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1、-23高中一年级期末测试题化学(必修 1)相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64 Fe56 Al27Mg24 Zn65 N14 Cl35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分)1如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D3下列说法正确的是A易溶于水的物质一定是电解质 B液态氯化氢能导电C液态氯化钠能导电 D熔融的液态钠是电解质4下列反应中，铁元素被氧化的是AFeS+2HCl9FeCl2+2H2S BFe+H2S049FeS
2、04+H2CFeO+2HCl9FeCl2+H20 DFe203+3CO92Fe+3C025下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO A1 O Al(OH) Al3 2 3 3A B C D全部6除去 Na CO 固体中少量 NaHCO 的最佳方法是2 3 3A加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液C加热 D配成溶液后通人 CO27只用一种试剂可区别 Na SO 、MgCl 、FeCl 、Al (SO ) 、(NH ) SO 五种溶液，这种试剂是2 4 2 2 2 4 3 4 2 4ABa(0H) BH S0 CNaOH DAgNO2 2 4 38下列物质中，不属
3、于合金的是A硬铝 B黄铜 C钢铁 D金箔9下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是AHF 溶液 BKOH 溶液 C盐酸 D水玻璃10下列叙述正确的是A1mol 的 H O 的质量为 18g/mol2BCH 的摩尔质量为 16g4C3.01lO23 个 SO 分子的质量为 32g2D标准状况下，lmol 任何物质体积均为 22.4L11漂白粉的有效成分是A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙12下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是A硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石13氢化钙中的氢元素为-l 价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O9Ca(0H)： +2H 。该反应中，水
4、的作用是2A溶剂 B还原剂 C氧化剂 D既是还原剂又是氧化剂14下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应：Na+2H2O9Na+20H +H2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-9AlO - C金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+92Al +3H 2+ H 22-2 2DFe(0H) 跟盐酸反应：OH-+H+9H 0315患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素16新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A颜色相同 B前者能使有色布条褪色C都含有 H+ D加 AgNO 溶液都能生成白色沉淀317能证明硅酸的酸性弱于碳酸
5、酸性的实验事实是ACO 溶于水形成碳酸，SiO 难溶于水2 2BCO 通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀2C高温下 SiO 与碳酸盐反应生成 C02 2DCO 是气体，SiO 是固体2 218向 MgSO 和 Al (SO ) 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中，能正确表示上4 2 4 3述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)19已知反应2BrO3 +Cl29Br2+2ClO3 5C12+I2+6H2O92HIO3+10HClClO -+5C1-+6H+93Cl +3H O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是3AClO -BrO -IO -C
6、1 BBrO -C1 ClO -IO -3 3 3 2 3 2 3 3CBrO -ClO -C1 IO - DC1 BrO -ClO -IO -3 3 2 3 2 3 3 320下列关于 SO 的叙述，正确的是2ASO 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物2BSO 是硫酸的酸酐2C大气中 SO 的主要来源是汽车排出的尾气2DSO 具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色221.将 Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和 Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后 Fe 有剩余，则容器中其 它存在的单质或离子只能是ACu、Fe3+ BFe2+、Fe3+ CCu、Cu2+ DCu、Fe2+22将
7、 Na O 投入 FeCl 溶液中，可观察到的现象是2 2 2A生成白色沉淀及气泡 B生成红褐色沉淀及气泡C仅有气泡产生 D无变化23稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体24将 3.20 g 铜跟 50.0mL l0.O molL-1 的 HNO 溶液充分反应，还原产物为 NO 和 NO 。若3 2反应后溶液中有 x mol H+，则此时溶液中含 NO 的物质的量为32A mol B(x+0.1)mol C2x mol D0.1x molx25下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通人气体 X，若关闭活塞 K，
8、则 品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气体 X 和洗气瓶内液体 Y 可能是二、填空题(共 21 分)26(8 分)如右图所示 a、b、c、d 分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D 是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出 A、B、C、D 分别与a、b、c、d 相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C 和 a 组合，用于制取气体。1 A 与_组合，用于_，2 B 与_组合，用于_，3 B 与_组合，用于_，4 D 与_组合，用于_，27(1)(3 分)实验室制取 Fe(0H) 胶体的方法是：取一个小烧杯，加入 25ml 蒸馏水。将
9、烧3杯内蒸馏水加热至_，向_中逐滴加入 12mlFeCl 溶液。继续_至溶液呈3红褐色，停止加热，即得到 Fe(0H) 胶体。3(4 分)写出下列物质问反应的离子反应方程式：(1) 硫酸钠溶液与氯化钡溶液_(2) 硝酸银溶液与氯化钾溶液_(3) 盐酸与碳酸钠溶液_(4) 防治碘缺乏病的碘添加剂是 KIO ，(如加碘盐)，可用盐酸酸化的 KI 淀粉混合液检验3食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：_28(6 分)甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO 2-、NO -、OH-)中各不相同的 4 种，若单独排放，则造成环境4
10、3污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色 澄清的 NaNO 溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的 pH 大于 7，试推断：3(1) 甲厂污水中含有的 4 种离子是_；(2) 乙厂污水中含有的 4 种离子是_。三、推断题(10 分)29(5 分)已知有以下物质相互转化试回答：(1) 写出 B 的化学式_；D 的化学式_。(2) 写出由 E 转变成 F 的化学方程式_。(3) 写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的现象_；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 _。30.(5 分)有 x、Y、z 三种元素：(1) X、Y、Z 的单质在常温下均为气体
11、；(2) X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成物为 XZ，火焰呈苍白色；(3) XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出 X+和 Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；(4)每 2 个 X 分子能与 1 个 Y 分子化合成 2 个 X Y 分子，X Y 常温下为液体；2 2 2 2(5)Z 单质溶于 X Y 中，所得溶液具有漂白性。2试写出其元素符号：X_，Y_，Z_，以及化合物的分子式：XZ_， X Y_。2四、实验题(共 12 分)31为了验证木炭可被浓 H SO 氧化成 CO ，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验2 4 2装置：(1) 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接
12、口字母)： _接_，_接_，_接_；(2) 仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 C0 ?2乙_，丙中_； (3)丁中酸性 KMnO 溶液的作用是_；4(4)写出甲中反应的化学方程式_。五、计算题(本题包括 2 小题，共 9 分)32(4 分)计算 O.5L 1mol/L FeCl ，溶液与 0.2L 1mol/L KCl 溶液中的 Cl-3的数目之比。33(5 分)把 5.4g Al 放人足量 NaOH 溶液中完全反应，计算生成氢气的体积(标 准状况)。42 232 23+ 2+=22220082009 学年度第一学期期末调研测试高中一年级化学(必修 1) 参考答案一、选择题(每小题均
13、有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12选项 CDCBDCCD CCAA题号 13 14 15 16 17 18 19 2021222324选项 CCCABDCA普 B普 B普 C普 A重 D重 A重 B重 B二、填空题(共 21 分)25(8 分，每小题 2 分)c，制备气体 b，分液 d，过滤d 向酒精灯添加酒精26(1)(普通)(3 分)沸腾，沸水，煮沸(2)(重点)(3 分)分别取样放人稀硝酸中，能溶解的是黄铜，无反应的是黄金 27(4 分)(1)SO 2-+Ba2+9BaSO (2)Ag+Cl-9AgCl4(3)2H
14、+CO 2-9H O+CO (4)IO -+5I-+6H+93I +3H O328(6 分)(1)(3 分)Na+、Cl-、SO 2-、OH-；4(2)(3 分)Ag+、Fe +、Ba +、NO -。3 2 3三、推断题(10 分)29(重点)(10 分，每空 2 分)(1)FeCl KCl2(2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O94Fe(OH)3(3) 出现血红色溶液 2Fe +Fe93Fe29(普通)(10 分，每空 2 分)X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X Y：H O2 2四、实验题(共 12 分)30(12 分)(1)(4 分)AF、E、CDB(2) (4 分)乙中出现白色沉淀丙中品红未褪色(3) (2 分)吸收 SO2(4)(2 分)C+2H2SO4(浓) CO +2SO +2H OD五、计算题(本题包括 2 小题。共 9 分)31 (3 分)15:232 (普通)(6 分)6.72 L32(重点)(6 分)(1)m =16.8g；mFeFe O2 3=32g (2)cH SO2 4=1mol/L