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1、3 32018 九年级五月调研理化-化学部分试题可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 Ca-40 C-12 H-1可能用到的物理常量：水的密度 =110 kg/m g=10N/kg水第卷 （选择题共 60 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题只有 1 个正确选项。每小题 3 分，共 60 分） 1、下列变化中，属于化学变化的是（ ）A光合作用 B干冰升华 C水结成冰 D酒精挥发2、对宏观事实的微观解释错误的是（ ）A. 温度升高，水银柱上升，是因为汞原子变大了B. 缉毒犬能发现毒贩，是因为分子是不断运动的C. 稀有气体能做保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构A.
2、实验室电解水可以获得氧气和氢气，说明分子可以再分3、下列说法错误的是( )A. 活性炭可以用来净水，却不能将硬水软化B. 酸能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不一定都是酸C. 减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾D. 人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入的越多越好4、 某学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和石油都是可再生能 源；干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；羊毛手套和尼 龙背包的主要材质都是有机合成材料；纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是( ) A. B. C. D. 5、 已知 M、N 在一定条件下，能发生反应：M+2N
3、P+2Q，则下列说法中不正确的是( ) A. 若 M、N、P、Q 都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变B. M、N、P、Q 可能含有同一种元素C. 若 P、Q 都是化合物，则该反应一定是复分解反应D. 若 16g M 和 64g N 能恰好完全反应，则 M、N 的相对分子质量之比为 1：26、下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是( )A. B. C. D. 7、某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种。进行如下实 验，下列推断正确的是（ ）关于该气体的组成，下列说法正确的是1 澄清石灰水不变浑浊，说明原气体中一定不含二氧化碳2 黑色固体变
4、红色说明原气体中至少含有一氧化碳或氢气中一种3 无水硫酸铜固体变蓝，说明原气体中一定含有氢气4 最后的石灰水变浑浊说明原气体中一定含有一氧化碳1 原混合气体中一定含有氯化氢A BC D8为鉴定一包混合固体粉末，可能含有 CaCO 、CuO、Fe O 、C 中的几种，对该固体充分3 2 3高温加热，设计以下流程 (假设下列反应均恰好完全进行 )，并记录实验现象，得出的正 确结论是（ ）可燃性气体 W 是氢气 固体混合物中可能含有 CaCO3固体混合物肯定含有 Fe O2 3固体混合物可能含有 CuO 残余物 Z 中肯定含有 C 浅绿色溶液中溶质只有一种 A BCD第卷 （非选择题 共 60 分）
5、二、非选择题（本题包括 12 小题，共 60 分）28、（4 分）观察下列反应的微观模型图，回答下列问题：（1）请写出图中一种氧化物的化学式 ，并标出 C 物质中元素的化合价 。（2 ）写出该氧化物参与反应的一个化学方程式29、（4 分）不同物质在水中的溶解度不同，t 时，将甲，乙各 80g 分别放到盛有 100g2水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t ，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请2结合图示回答下列问题：（1） 固体甲对应的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。（2） 向烧杯的溶液中继续加入 15g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间 后又有部分固体甲析出你认为“全部溶
6、解”的原因是 。 （3）将 165gt 曲线 a 对应物质的饱和溶液变为 t 时的饱和溶液，需蒸发掉水 g。1 2（保留一位小数）（4）将 t 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将 t 时，所得溶液的有关说法正确的 2 1是 （填字母）。a甲溶液仍为饱和溶液 b两溶液质量：甲乙c两溶液中溶剂质量：甲=乙 d两溶液溶质质量分数：甲乙30、（6 分）叠氮化钠（NaN ）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研3究查阅资料1 碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物2 NaN 遇盐酸、H SO 溶液无气体生成3 2 4NaN 的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得 NaNH ，再将 N
7、aNH 与 N O 反应可生成 NaN 、 3 2 2 2 3NaOH 和氨气（NH ）3问题探究（1）工业级 NaN 中常含有少量的 Na CO ，其原因是 3 2 3（2）为测定某工业级 NaN 样品中含有 Na CO 的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装3 2 3置小明同学认为通过测定装置 I 中反应前后 B 的质量差，再通过相应计算，就可测定 Na CO2 3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置 II请分析：装置 II 中 A 的作用 ；若无装置 C，对测定结果造成的影响是 （填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）；根据装置 II
8、，小组同学设计的实验步骤有：a 称量装置 Db 称量样品，检查装置气密性c 打开弹簧夹，鼓入空气d 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞其正确顺序为 （填字母序号，可重复）计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定 个数据。31、（7 分）有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的 一种或几种，为探究其组成，某学习小组设计方案并进行了如下实验：（1） 上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（2） 小郁同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有 （3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小强对沉淀 C 进行实验实验操作取少量沉淀
9、C 于试管中，加入 过量现象有气泡产生， 沉淀全部消失结论白色固体样品中一定 含有（4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表 示）： ，如要确认，只需将上述实验方案中所加 的一种试剂改为 即可32、（5 分）某同学在做二氧化碳性质探究实验中，将二氧化碳通入100g 澄清石灰水中，充 分反应后并过滤，洗涤、干燥、称量得滤渣质量为 1.0g，试计算：（1） 参与反应的二氧化碳的质量是多少？（2） 反应后所得滤液理论上质量为 g。2222 22 32223 22 3 232 23 2O + 2HClCuO +CuCl2+五月模拟考答案一、选择题（3 分*8=24
10、 分）题号答案1 2 3A A D4D5C6B7C8A选择题第 8 题可将碳酸钙改为碳酸镁（分解同碳酸钙），将数据 5.6 克与改为 5 克后分别分 析固体成分）二、非选择题（5 小题，共 26 分）28、（4 分）0（1）H O O2 2（2）2H O通电2H + O 或 CO + H O = H CO 或 CaO+H O=Ca(OH)29、（4 分） （1）a（3）27.8（2）甲物质溶于水放热，溶液温度升高，溶解度增大 （4 ）abd30、（6 分）（1） 氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠（或化学方程式表示）（2） 浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体会被 B 装置吸收；二氧化碳气体逸出
11、时带出的水 蒸气在装置 B 中冷凝而会被吸收；装置 A、B 内空气中的二氧化碳会被装置 B 吸收；A 中生 成的二氧化碳不能全部进入 B 装置等，使实验产生误差（答出任意一条即可）2 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气(或主要吸收空气中二氧化碳)； 偏大3 bcadca 331、（7 分）（1）漏斗 （2）硝酸钡（或化学式）（3）稀盐酸（或稀硝酸） 碳酸钠（4）BaCl+ 2AgNO32AgCl +Ba(NO ) 或Na CO + BaClBaCO + 2NaCl硝酸钡溶液32、（5 分）解：（1）设参与反应二氧化碳的质量是 xCa(OH) + CO = CaCO + H O44 100X 1.0g=X=0.44g（2）滤液的质量=0.44g+100g-1.0g=99.44g （只用填写答案） 答：参与反应的二氧化碳的质量是 0.44g 。