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1、2222 42 2高中化学 一、考点突破知识点硫和含硫的化合物之间的转化考纲要求题型说明硫的存在及性质 硫化合物间的转 化1. 了解硫元素的主要存在 形式；2. 掌握不同价态含硫化合 物的相互转化选择题推断题计算题硫及其化合物的知识与氧化还 原反应、离子反应等理论知识关 系密切，在化工、生产、环境等 热点问题上应用广泛二、重难点提示重点：含硫物质的相互转化。难点：构建知识网络图。考点一：硫1. 硫的存在（1）游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 （2）化合态1 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。2 重要的化合物：名称化学式硫铁矿FeS黄铜矿CuFeS2石膏CaSO 2H O4 2芒硝Na
2、 SO 10H O2 4 22. 硫的性质（1）物理性质： 俗名硫黄色态黄色固体溶解性不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS思考：试管壁上有硫附着时，应如何洗涤？答案：硫易溶于二硫化碳而难溶于水，故可用 CS 洗涤。 （2）化学性质与浓 H SO 反应S2H SO （浓）2 43SO 2H O。2 2与碱的反应，如和 NaOH 的反应： 3S6NaOH2Na SNa SO 3H O2 2 3 2考点二、硫和含硫化合物的相互转化 1. 常见的不同价态的硫的化合物2. 硫及含硫化合物之间的相互转化. 硫及其化合物的氧化还原转化2H S +O222S +2H O2S +H2H S234S +O SO2
3、22 H S +SO =3 S +2H O 2 2 2、2SO O S +Fe FeS2SO32 H SO +O =2 H SO2 3 2 24第 1 页2 2222 32 422. 二氧化硫、亚硫酸及其盐之间的转化SO H OH SO2 323456H SO H O +SO 2 3 2 2H SO +NaOH =NaHSO +H O 2 3 3 22NaHSO +H SO =Na SO +2H SO3 2 4 2 4 2NaHSO +NaOH =Na SO +H O 3 2 3 2Na SO +H O +SO =2 NaHSO2 3 2 2 33789Na SO +H SO =Na SO +
4、SO +H O 2 3 2 4 2 4 2 2SO +2 NaOH =Na SO +H O2 2 3 22 NaHSO +H SO =Na SO +2 SO +2H O3 2 4 2 4 2 2SO +NaOH =NaHSO 23【随堂练习】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色， 乙转化为丙。在丙溶液中加入 Na S 生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、 丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是（ ）A. SO 、H SO 、H SO 、H S、S3 2 4 2 3 2B. SO 、H SO 、H SO 、SO 、SO2 2 3 2 4 2 3C.
5、 SO 、H SO 、H SO 、SO 、Na S O3 2 4 2 3 2 2 2 3D. SO 、H SO 、H SO 、H S、S2 2 3 2 4 2答案：D思路分析：题目中所述的变化过程可表示为：由题意可推出：甲是 SO ，乙是 H SO ，丙是 H SO ，丁是 H S，戊是 S。例题 1 （北京高考）用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸 的反应。下列实验不合理的是（ ）A. 上下移动中铜丝可控制 SO 的量2B. 中选用品红溶液验证 SO 的生成2C. 中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D. 为确认 CuSO 生成，向中加水，观察颜色4思路分析：移动铜丝
6、，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制 SO 的生成量，故 A 合理； SO 能使品红溶液褪色，故 B 合理；SO 有毒，且属于酸性氧化物，故 C 合理；浓硫酸过量，2 2试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而 发生危险，故 D 不合理。答案：D例题 2 （连云港高一检测）某小组同学为了探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶 反应产生的气体，设计了如下图所示的装置。实验中他们取 6.4 g 铜片与 12 mL 18 mol/L 浓 硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，仍发现烧瓶中有剩余的铜。（1）为防止空气污染，请补画上图虚框中的实验装置，并注明所需要的试
7、剂名称。 （2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。（3） 该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还剩余有一定量的硫酸，其原因是： _。（4） 为了证明反应结束后的烧瓶中确有剩余酸存在，可选用下列药品中的_ （填第 2 页22 42 42 42 42 4高温2 2 4高温高温2写字母序号）A. 铁粉B. BaCl 溶液2C. 银粉D. Na CO 溶液2 3思路分析：（1）SO 为酸性氧化物，可用碱液吸收。（3）当浓 H SO 反应一段时间变为稀 H SO ，不再与 Cu 反应。 （4）检验剩余酸可用活泼金属或碳酸盐。答案：（1）（2）Cu2H SO （浓）CuSO SO 2H O 4 2 2（
8、3） 反应过程中 H SO 被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一 定浓度时，就不再与铜片反应（4） AD【方法提炼】关系式法解题1. 关系式法以化学方程式为基础，应用守恒关系，对多个相关联的化学方程式进行整合，建立不同 反应中不同物质之间的计量数关系式，以此进行相关计算。2. 推导关系式的常用方法（1）原子守恒法：例如：接触法制 H SO 的三个反应为：4FeS 11O 2Fe O 8SO ；2 2 2 3 22SO O 2SO ；2 2 3SO H OH SO ；3 2 2 4依据硫原子守恒，可得关系式为：FeS 2H SO 。（2）化学方程式加合法：如生产水煤气的反应：CH O COH ；2 2COH O CO H ；2 2 2可得关系式为：C2H 。第 3 页