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1、 42444334422020 届高三化学一轮复习 物质的量及应用专题训练2020 届高三化学一轮复习 物质的量及其应用专题训练1配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，下列操作不正确的是( )A 接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B 溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C 移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D 滴加至接近刻度线 12 cm 时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线2用 98%的浓硫酸(密度 1.84 g cm 3)配制 100 mL 1 mol L 1 的稀硫酸。现给出下列仪器(配 制过程中可能用到)：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 m
2、L 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，使用仪器正确的是( )A CB D3下列关于配制溶液的叙述中错误的是( )A配制 FeSO 溶液制备 Fe(OH) ，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制 FeSO 溶液B配制 480 mL 0.1 molL1的 CuSO 溶液，需称量 8 g CuSO 固体C配制 FeCl 溶液时，先把 FeCl 固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D配制 1 molL1NaOH 溶液时，称量 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线4假若你是卫生防疫人员，要配制 0.01 molL 1的 KMnO 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
3、A 取 KMnO 样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B 溶解搅拌时有液体飞溅出C 定容时俯视容量瓶刻度线D 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因是( )A 容量瓶中原有少量蒸馏水B 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C 定容时俯视液面D 称量用的砝码已生锈6用足量的 CO 还原 13.7 g 某铅氧化物，把生成的 CO 全部通入过量的澄清石灰水中，得 到的沉淀干燥后质量为 8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )1 / 42 33 42 3 3 422 4 34 2 424 3 4和 Al3 分离，至少应加入 1.6 molL 1 (NH
4、4 2 2 42 42 2 4444244 4 2 2 422的浓度为_ mgcm2020 届高三化学一轮复习 物质的量及应用专题训练APbO BPb O CPb O DPbO27向一定量的 Fe、FeO、Fe O 、Fe O 的混合物中加入 150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。若 用足量的 H 在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol8在 a L Al (SO ) 和(NH ) SO 的混合
5、溶液中加入 b mol BaCl ，恰好使溶液中的 SO2 完全沉淀；如果加入足量强碱并加热可得到 c mol NH ，则原溶液中 Al3 的浓度(molL1)为( )2bc 2bc 2bc 2bcA. B. C. D.2a a 3a 6a9某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2 )2 molL 1，c(SO2 )6.5 mol L 1，若将 200 mL的此混合液中的 Mg2 的氢氧化钠溶液( )A0.5 L B1.625 L C1.8 L D2 L 10人体血液里 Ca2 的浓度一般用 mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵) C O 溶液，可析出草酸钙 (CaC O ) 沉
6、淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H C O )，再用 KMnO 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2的浓度。配制 KMnO4标准溶液 如图是配制 50 mL KMnO 标准溶液的过程示意图。(1) 请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2) 其中确定 50 mL 溶液体积的容器是_(填名称)。(3) 如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。 测定血液样品中 Ca2的浓度 抽取血样 20.00 mL ，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol L1KMnO 溶液滴定，使草酸转
7、化成 CO 逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO 溶液。(4)已知草酸跟 KMnO 溶液反应的离子方程式为2MnO 5H C O 6H =2Mnx10CO 8H O 则方程式中的 x_。(5)经过计算，血液样品中 Ca2 3。2 / 442234x yx y23m(Pb) m(O)3 433 22020 届高三化学一轮复习 物质的量及应用专题训练答案精析1 C 正确操作为玻璃棒插在刻度线以下。2 B3 D 若配制的 FeSO 溶液中含 O ，则制得的 Fe(OH) 会被氧化成 Fe(OH) ，需要把蒸馏水中所含的 O2煮沸除去，A 项正确；因为没有 480 mL 的容量瓶，根据“大而近
8、”原则应选用500 mL 容量瓶，溶质的质量按照 500 mL 0.1 mol L 1 溶液计算，溶质的质量为 8 g ，B 项正确；因为 FeCl3溶液中的 Fe3易水解，故需要先把 FeCl3溶于浓盐酸中，再加水稀释，C 项正确；容量瓶不能用来溶解物质，D 项错误。4C 取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，A 错误；液体飞溅，会损失一部分 KMnO ，使溶液浓度偏低，B 错误；定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少，浓度偏高，C 正确； 加水量过多，使溶液浓度偏低，D 错误。5 B6 C 设此铅氧化物的化学式为 Pb O ，Pb O yO yCOyCO yCaCO16y 100y m(O)1.
9、28 g 8.0 g所以 m(Pb)13.7 g1.28 g12.42 gxy 34，化学式为 Pb M(Pb) M(O)O 。7B n(HNO )0.6 mol，n(NO)0.1 mol，反应后铁元素的存在形式为 Fe(NO ) ，根据氮元素守恒，可知反应后溶液中的 n(NO3)0.5 mol，n(Fe2 )0.25 mol，即 n(Fe)0.25 mol。8C 9.D10(1) (2)50 mL 容量瓶(3)偏小 (4)2 (5)1.2解析(1)由图示可知 操作不正确。 不能在量筒中溶解固体， 定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 (2) 应该用 50 mL 容量瓶准确确定 50 mL 溶液的体积。3 / 44 2 2 422020 届高三化学一轮复习 物质的量及应用专题训练(3) 如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟 KMnO4溶液反应的离子方程式为 2MnO5H C O 6H=2Mn2 10CO2 8H O 则 x 2 。 (5) 血 液 样 品 中 Ca2的 浓 度 为50.020 molL112103 L 40 gmol1103220.00 cm3mgg11.2 mgcm3。4 / 4