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1、6 8 62 22 23 23 2320152016 学年度武汉市部分学校九年 级调研测试可能用到的相对原子质量：H 一 1 C 一 12 O 一 16 S 一 32 K 一 39 Ca 一 40一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有 1 个正确选项) 1以下变化不属于化学变化的是（ ）A汽油挥发B牛奶变酸C火烧赤壁D铁生锈2以下实验操作正确的是（ ） A用向下排空气法收集氧气 C将用剩的药品放回原试剂瓶B用量筒量取一定量的液体药品 D用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯3用防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是（ ）A室内着火时不急于打开门窗 C用明火
2、检验燃气是否泄漏B炒菜时油锅着火用锅盖盖灭D发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻4蔬菜、水果中大多含有维生素 c(C H O )。下列关于维生素 C 的说法错误的是（ ）A 维生素 C 属于化合物B 维生素 C 中碳元素的质量分数最大C 维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成D 1 个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成5金属铝既能与酸反应，也能与碱发生反应。铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式如下：2Al+2NaOH+口 x=2NaAlO +3H 关于物质 x，下列说法正确的是（ ）A该物质不属于氧化物C该物质由碳、氢、氧三种元素组成B该物质的化学式为 H OD该物质中
3、氢、氧元素的质量比为 1：86有关物质之间的部分转化关系如下图所示。其中“一”表示物质间能发生化学反应，“”表示物质间 的转化关系。根据初中所学知识判断下列转化错误的是7将一定量的锌粉投入到 Fe(NO ) 、Cu(NO ) 、AgNO 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤2 32 32 22液。关于该实验有以下说法：1 滤渣中一定有银和铜，可能有锌和铁；2 滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子； 向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有硝酸亚铁； 若滤渣中只有两种单质，则一定是银和铜；5 若滤液呈无色，则滤渣一定是纯净物；6 若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有
4、硝酸锌。 以上说法正确的是（ ）ABCD8已知常温下 NaOH、Na CO 和 NaCl 分别在乙醇中的溶解度(sg)如下表所示：碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na CO +2HCl=2NaCl+CO +H O在教师的指导下，小明同学进行了如下图所示的实验。该装置气密性良好，装置乙中的小纸条为湿润的用 石蕊溶液染成紫色的纸条。I将 CO 通入饱和 NaOH 的乙醇溶液中，直至装置甲的试管中产生沉淀物；lI打开分液漏斗活塞，让稀盐酸缓缓滴入装置甲的试管中；关于该实验有下列说法：饱和 NaOH 的乙醇溶液中有少量的水 装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钠 装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钙 步骤
5、 1I 可观察到装置甲的试管中有气泡冒出 实验过程中可观察到装置乙的试管中有沉淀产生 步骤装置乙中的小纸条变蓝色 该实验能验证二氧化碳与氢氧化钠的反应以上说法正确的是ABCD 2112122128(4 分)图甲是某金属元素的基本信息。图乙是由该元素组成的单质在某物质中燃烧的微观示意图。请根据以上信息回答问题：(1)该金属元素的原子核外电子数为 ，该元素形成的离子符号是 (2)请写出图乙所示反应的化学方程式 。29(4 分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答以下问题： (1)t 时，150g 甲的饱和溶液中所含溶质的质量为 ；(2)降温能使(填“甲”或“乙”)的不饱和溶液变成饱和溶液。
6、若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取 (3)以下说法中正确的是的方法；A t 时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至 t ，两种溶液一定都不会析出晶体B t 时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等C t 时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲乙D 将 t 时甲、乙的饱和溶液降温至 t ，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等30(5 分)初中所学铁的部分化学性质如下图所示(“”表示物质间的转化关系，部分反应 条件和物质 已略去)。其中 B、C 都是单质；B 是非金属，通常情况下为气体；C 是金属。请回答下列问题：(1)A 的化学式为 ，B 的化学式为 。(2)反应
7、、的基本类型(填“相同”或“不相同”)。(3)实现反应还需要一种物质。实验室制取该物质的化学方程式为32 42 2 42 42 2 2 42 4 2 3 2 4 2 231(8 分)已知：草酸钙(CaC O )是一种难溶于水的白色固体，受热易分解生成碳酸钙和一种有毒的气体； 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；草酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和可溶于水的草酸(H C O )。 相关反应的化学方程式为：CaC O +2HCl=CaCl +H C O(1)实验一：取一定量草酸钙固体，加热。加热过程中剩余固体的质量随时间变化如右图所示。图中AB 段发生反应的化学方程式为 ，DE 段固体所含物质为( 写
8、化学式或物质名称均可，下同)。(2)实验二：探究草酸钙加热一段时间后剩余固体 M 的成分。步骤I实验操作实验现象取少量固体 M 于烧杯中，向烧杯中加足量水，充分 且 温 度明 显 变 化 ( 填实验结论固体 M 中不含氧化钙搅拌后静置。 再向烧杯中加足量稀盐 酸并不断搅拌“有”或“无”)。有气泡产生，固体全部溶解。 固 体 M 中 一 定 含 有 的 物 质是 ，可能含有 。(3)若加热前草酸钙的质量为 6.4 g，加热一段时间后剩余固体的质量为 4.8 g ，则该固体中含有的物质 是 。32(5 分)一定温度下，向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物 5 g 的烧杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应， 得到该温度下溶质质量分数为 10的硫酸钾不饱和溶液 55.4 g。已知碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾，硫 酸钾与稀硫酸不反应。有关反应的化学方程式为：H SO +K CO =K SO +CO +H O请计算：(1) 所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是 ；(1) 原混合固体中硫酸钾的质量分数。45