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1、22 32 23选三第一章练习题1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材 K3C602、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有 1 个电子，该原子核内的质子数不可能为（ ） A. 24 B. 18 C. 19 D. 293有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）A 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现
2、的机会多 4、下列说法中正确的是（ ）A. 因为 p 轨道是“8”字形的，所以 p 的电子走“8”字形B. K 能级有 3S，3P，3d，3f 四个轨道C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D. 以上说法均不正确5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ）A. 6 B. 12 C. 26 D. 306、已知 R 为A 族元素，L 为A 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 R、L 为同 一周期元素，下列关系式错误的是（ ）A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+257、X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 nS1、3S23P
3、1和 2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（ ）A. XYZ B. X YZ C. X YZ D. XYZ8气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A.1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p19.A、B 属于短周期中不同主族的元素，A、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子 占据的轨道数相等，若 A 元素的原子
4、序数为 a，则 B 元素的原子序数可能为( )a4 a5 a3 a4A B C D10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是( D )11.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( )A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为 1s22s22p63s23p2的原子B2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为 2s22p5 的原子CM 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2的原子12342123D最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子和最外层电子排布为 4s24p5的原子12
5、.下列各组元素都属于 p 区的是( )A.原子序数为 1、2 、7 的元素 B. O 、S 、P C. Fe、Ar、Cl D. Na 、Li、Mg13.已知某元素+2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位于（ ）A. VB 族 B. IIB 族 C. VIII 族 D.IIA 族14.一种价电子构型为 2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是( )A原子序数为 7 B第一电离能最大 C原子半径最大 D电负性最大15、已知短周期元素的离子 aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的 是（ ）A. 原子半径 ABCD B. 原子
6、序数 dcbaC. 离子半径 C3-D-B+A2+ D. 单质还原性 ABDC16.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=17.X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素，Xm+和 Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列 说法正确的是（ ）A.X 的原子半径比 Y 小 B.X 和 Y 的核电荷数之差为 m-nC.电负性 XY D.第一电离能 YX18.已知:X、Y 是主族元素，I 为电离能，单
7、位是 kJ/mol请根据下表所列数据判断，正确的 是（ ）元素XYI500580I4 6001 800I6 9002 700I9 50011 600A元素 X 的常见化合价是+3 价 B元素 Y 是A 族元素C元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD.若元素 Y 处于第三周期，它与冷水剧烈反应19.下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV数据，下列说法正确的是（ ）元素1234I /eV5.77.71315.7I /eV47.415.123.927.6I /eV71.880.34040.7A .甲的金属性比乙强 B . 乙的化合价为1 价 C. 丙一定为非金属元素 D .丁一定是金属
8、元素20、下列有关电负性的说法中正确的是（ ）A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价二，非选择题22 22221、（10 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L 是组成蛋白质 的基础元素，M 是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题（1） L 的元素符号为 ；M 在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半 径从大到小的顺序为 （用元素符号表示）（2） Z、X 两元素原子数目比 1：3 和 2：4 构成分
9、子 A 和 B，A 的电子式为 ， B 的结构式为 。（3） 硒（Se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。该族 2-5 周期元素单质分别与 H 反应生成 1mol 气态氧化物的反应热如下，表示生成 1mol 硒化氢的 反应热是 （填字母）。a.+99.7mol/L b. +29.7mol/L c. -20.6mol/L d. -241.8KJ/mol（4）Z 的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性,在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H O 的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为
10、 。 22、（7 分）A、B、C、D、E 代表 5 种元素，请完成下列问题（1） A 元素的基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为 ； 该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是 。（2） B 元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C 元素的负一价离子的电子层结构与氙 相同，B、C 形成的化合物的化学式为 。（3） D 元素的正三价离子的 3d 轨道为半充满状态，D 元素的符号为 。在同期表 中位于 ，其基态原子的电子排布式为 。（4） E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有 1 个未成对电子，其单质在 一定条件下能与硫反应，试写出该方程式
11、 。23、（10 分）X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层只有两对成对电子，Y 原子的核外 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题： （1）X、Y 的元素符号分别是 、 。（2）XZ 与 YZ 的分子式分别为溶解度较大的是 （写分子式）。（3）Q 的元素符号是 ，它位于第和 ，在相同条件下，两者在水中周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它最高的化合价为 。（4）E 的单质与水反应的化学方程式为 。24根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ
12、/mol），回答下面各题。12342eQ BR2 32222元素代号QRSTUI2080500740580420I40004600150018003100I61006900770027004400I9400950010500116005900（1）在处于同一族的是（ ）AQ 和 R BS 和 T CT 和 U DR 和 T周期表中，最可能ER 和 U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（ ）AQ2 2eRCS33eS DT3 3eT EU2 2eU（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）AQCl2BRCl CSClDTCl EUCl4（4）S 元素最可能是（ ）AS
13、区元素B稀有气体元素Cp 区元素 D过渡金属Ed 区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像 Q 元素的是（ ）A硼（1s22s22p1）B铍（1s22s2） C锂（1s22s1）D氢（1s1） E氦（1s2）25、（9分）有 A、B、C 三种元素，已知 5.75gA 单质跟盐酸完全反应，在标准下可产生 2.8LH 和 0.25molACln；B 的气态氢化物分子为 H B，其相对分子质量与 B 的最高价氧化物的水化 物的相对分子质量之比为 1：2.88，B 核内质子数与中子数相等；C 和 B 可形成液态化合物 CB ，并能溶解 B 单质，试回答下列问题：（1） A、B、C 名称分别为 、 、 ，A 离子的结构示意图为 ， B 在周期表中的位置为 ，CB 的分子式为 。（2） 用电子式表示 A 与 B 形成化合物的过程 。（3） 工业上制取 B 的最高价氧化物的水化物的原料的主要成分为 ，写出锻烧此 原料的化学方程式 。