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1、33 232 3 233 222222 242432CCl32 23222高 一 下 期 期 末 化 学 调 研 测 试可能用到的相对原子质量H：1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第 I 卷（选择题，共54 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题,意每题 3 分,共 42 分）1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是）（A我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污如染压，缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)， 这两类燃料的主要成分均是烃类CH COOHCH CH OH CH COOCH CH H O催化剂2CH CH
2、OHO 2CH CHO2H OA B C D7.在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（）参加反应的分子的能量普遍较低参加反应的分子的能量普遍较高单位时间内反应物活化 分子有效碰撞次数较少 单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多反应物分子中活化分 子百分数较小 反应物分子中活化分子百分数较大A B C D8.物质(tBuNO) 在正庚烷溶剂中发生如下反应(t：BuNO) 2(tBuNO) H50.5 kJmol 1， Ea90.4 kJmol 1。下列图象合理的是 （ ）B 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C 煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤
3、液化而获得洁净的燃料和多种化工原料 D工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼 铁、热分解法冶炼铜2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸反应 BBa（OH） 8H O 与 NH Cl 的反应C灼热的碳与CO 的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列各组物质中，互为同分异构体得是（ ）A淀粉和纤维素 B甲烷和乙烷 C12C 和 14C D蔗糖和麦芽糖9.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）4.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（）AH ( g ) +Cl ( g ) =2 HCl ( g ) DH =-1
4、84.6 KJ mol 2 2-1BCH ( g ) +2O ( g ) =CO ( g ) +2 H O ( g )4 2 2 2DH =-802.3KJ mol-1C2C H ( g ) +25O ( g ) =16CO ( g ) +18 H O (1); DH =-5518 KJ mol 8 18 2 2 2-1DCO ( g ) +12O ( g ) =CO ( g ) 2 2DH =-283 KJ mol-15. 等质量的三份锌a、b 和 c，分别加入足量的稀硫酸中a，中同时加入适量CuSO 溶液，b 中加入适量 CH COONa 溶液，C 中不加入其他物质。下列各图中表示其产H生
5、的总体积(V)与时间(t)的关系中 正确的是（ ）6. 下列反应属于取代反应的组合是（ ）CH CH=CH Br 4 CH CHBrCH Br浓硫酸10.海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（）试剂M 是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b 只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳Mg(OH)制 电解熔融MgCl 比电解熔融的MgO 制金属镁更节约能量A B C D4 2424443 222 2223 22223 222 2223221222l21 21 21 25 11223223331231231231 32 31 3222211.下列说法正确的是（ ）A在常温下，放热反应一
6、般能自发进行，吸热反应都不能自发进行4cb2aA(4cb2c)kJ B24cb2akJ C4cb2a kJ D2kJBNH HCO ( s ) =NH ( g ) +H O ( g ) +CO ( g )4 3 3 2 2 H+185.57kJ/mol，能自发进行，19.有人设计出利用CH 和 O 的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似CH于 在 O 中燃烧，则下列说法正确的是( )原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据每消耗1molCH 可以向外电路提供8mole- 负极上CH 失
7、去电子，电极反应式：CH + 10 OH- 8e-= CO 2- + 7 H OD在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向12.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO (g)+6H (g) CH CH OH(g)+3HO(g) 下列叙述错误的是（ ）A 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B 反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C 充入大量CO 气体可提高H 的转化率D 从平衡混合气体中分离出CH CH OH 和 H O 可提高CO 和 H 的利用率13.已知：N (g)+3H(g) 2 NH (g) H = -92.4
8、kJmol-1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密 闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol N 和 3 mol H，达到平衡时放出热量Q kJ； 向乙中通入0.5 mol N 和 1.5 mol H，达到平衡时放出热量Q kJ 。则下列关系式正确的是（ ）A92.4Q 2Q B92.4Q 2Q CQ 2Q 92.4 DQ 2Q 92.414.C H Br 共有多少种同分异构体（不考虑立体异构）（ ）A6 B7 C8 D9二、选择题（每题只有一个选项符合题,意每题 2 分,共 12 分）15.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 （ ）3 正极上是O 获得电子，电极反应式为：O + 2 H
9、O + 4 e- = 4 OH-4 电池放电后，溶液pH 升高A. B. C. D. 20.在温度、容积相同的3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物保，持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知 N (g)3H (g)=2NH (g) H92.4 kJmol 1：容 器 甲 乙 丙反应物投入量 1 mol N、3 mol H 2 mol NH 4 mol NHNH 的浓度(molL 1) c c c反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ体系压强(Pa) p p p反应物转化率 下列说法正确的是（ ）A2c c Bab92.4 C2p p D 1第 II 卷（非选
10、择题 共 46 分）三、本题包括3 个小题，共46 分。21.（6 分）已知：A、B、C、D、E、F 是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互 转化关系（反应条件及部分产物未标出）。请回答下列问题：A X、Y、Z 元素分别为N、P、OB 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C 原子半径：ZXYD X、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物16.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分a数，为则碳的质量分数是（ ）A B C D17.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多（有 ）A5 种 B6 种 C8 种 D9 种18.已知 1 mol X
11、完全燃烧生成X O(g)放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量b kJ， X O 中 1 mol XO 键形成时放出能量c kJ，X 中 1 mol XX 键断裂时吸收能量为( )（1）若 A、D 是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质F是，一种强碱，则A 是 ；物质 D 久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应的化学方程_式 。（2）若 A、B、D 均是有机物，其中A、B 是家庭厨房中常用调味品的主要成分，B且的相对分子质量 比 A 大 14，E 是密度最小的气体，则F为 （填名称）。22.（6 分）“神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热燃。料电池的发展和
12、航天的需求密不可分燃。料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。 2 23（1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为 为 。,正极的电极反应（2）美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O + 2H O + 4e 4OH ，负极的电极反应为 。23.(8分)在一定条件下，将2molA和 2molB混合于容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：请填写下列空白：3A(g)+B（g）xC(g)+2D(g)。2min 末反应达到平衡状态时，生成0.8molD,同时测得 C 的浓度为（1）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质
13、碘和回收苯，步骤和步骤该步骤的实验操作名称0.4mol/L。请填写下列空白：（1）x=_；用 D 的浓度变化表示的化学反应速率_为 。分别是是 。(2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 。（2）A 的平衡浓度为_，B 的转化率为_。A.烧杯B表面皿C坩埚D酒精灯E.干燥器（3）如果增大体系的压强，则平衡体系C中的体积分数将_（填“增大”“减小”或“不变”）。(3)步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时C加和入D各43mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全
14、相同，则还应加_入物质_mol.24.（12 分）有 A、B、C、D、E 五种种短周期元素原子序数依次增大A，是原子半径最小的元素B：原 子最外层电子数是次外层电子数2的倍；D 是地壳中含量最多的元素E：元素最高正价是7价。 回答下列问题：（1）元素E 在元素周期表中的位置为_。（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后晶态碘在里聚集。（2）B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示，下同)。（5）步骤反应的离子方程式是 。（3） C 的氢化物与它最高价氧化物对应的水化物相互反应生成的物质中所含的化学键类型 有 。（4） 由原子个数比为111 的 A、B、C 三种元素组成共
15、价化合物X，共形成4 个共用电子对， X 的结构式为 。（5） A、D 两种元素按原子个数之比为11 组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将海带中I 的 氧化为碘单质，写出该反应的离子方程式 。（3） CE 常 温 下 呈 液 态 ， 可 与 水 反 应 生 成一种 酸 和 一 种 碱 ， 反 应的化 学 方 程 式 为 _。25.（14 分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：（6） 步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（7） 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。222222 22 23 23 222 2高一下期期末
16、化学调研测试 答案一、 选择题：1-5 DCDBA 6-10 DADDD 11-14 BBAC一、 选择题：15-20 ACDBAB二、 非选择题：21.（6 分）（1）铝 （2 分） 2Al+FeO =2Fe+AlO （2 分） （2)钠（2 分）2 3 2 322.（6 分）（1） 2H -4e =4H+ （2 分） O +4e-+4H+=H O（2 分） （2） 2H -4e +4OH-=2H O（2 分）23.（8 分）高一下期期末化学调研测试 答题卷21.（1） 、 ；（2） 。22.（1） 、 ；（2） 。23.（1） 、 ；（2） 、 ；（1）2（1 分）0.2mol L-1mi
17、n-1（1 分）（3） ；（4） 、 。（2）0.4mol/L （1 分） 20% （1 分） （3）不变 （1 分）24.（1） ；（2） ；（3） ；（4）B （1 分）43（2 分）（4） ；（5） 。24.（12 分）（1） 第三周期 A 族 （2 分）（1） CNO （2 分）（2） 离子键、共价键 （2 分）（3） HCN （2 分）（4） H O 2I 2H = I 2H O （2 分） （6）NCl 4H O=3HClONH H O （2 分）25.（14 分）（6） 。 25.（1） ；（2） ；（3）；（1） 过滤 蒸馏 （2 分）（2） CD （2 分）（3） 三个错误之处：(写出两个及两个以上即可得)分（2分）1 温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口2 冷凝管中的水流方向错误3 加热时在烧杯上没有垫石棉网（4）使用水浴的原因：受热均匀且容易控制反应温度，反应温度100低于（1分）蒸馏烧瓶 （1 分）（5） MnO +4H+2I-=Mn2+I +2H O （2 分）（6） 碘在苯中的溶解度大于水中的溶解度，而且苯和水互不相2容分（）（7） 向少量提取碘后的水溶液中加入淀粉溶液，观察现象，如果变蓝说明还有碘单（质2。分）（4） 、 ；（5） ；（6） ；（7） 。