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1、初三化学基础概念一：分子、原子、离子、元素1、 构成物质的微粒：_、_、_，水由_构成，铁、金刚石由_构成，氯化钠由_和_构成。2、 分子是保持物质_的最小微粒，原子是_中的_微粒，分子、原子的本质区别是：_3、 用分子原子的观点解释下列事实：粗盐提纯中水能透过滤纸说明_；热胀冷缩现象说明_；酒香不怕巷子深巷子深说明：_；人呼出的CO2和木炭燃烧所生成的CO2都会使石灰水变浑浊说明_。4、原子的结构： _：_（填带电情况）原子 _： （填带电情况） _ _： （填带电情况）公式一：核电荷数 = _ =_公式二：相对原子质量= 单位：_，是_值5、元素就是具有_，决定元素种类的是_6、在化学变化
2、中发生改变的是_，不变的是_7、右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，最外层上有_个电子，在化学变化中易_电子，形成_离子。该原子属于_元素（填：金属、非金属、稀有气体）8、从原子结构示意图中看，圆圈中的数字表示_，同一类的元素的原子_数相同，元素的化学性质由原子的_决定：金属元素的原子_，易_电子，形成带_电的_；非金属元素的原子_，易_电子，形成带_电的_；稀有气体元素的原子，_， _电子。9、纯净物：_，纯净物有_的元素组成。混合物：_，例如：_ _化合物：_，例如：_ _单质：_，例如：_ _氧化物：_，例如：_ _中，属于并列关系：_，属于包含关系：_
3、 _10、基本反应类型：_，例如：_，例如：_，例如：_三大基本反应类型属于_关系11、看必会知识点四（二），元素周期律（1）从原子结构看：同一横行元素的原子，_ 同一纵行元素的原子，_ _（2）从元素分类看：同一横行元素，_ _ （3）从性质变化看：同一横行元素的原子，_ _（4）两个等式：_= ； _ = _= _12、质量守恒定律：_（1）适用范围：_（2）化学变化前后，微观：原子的_、_、_不变（3）化学变化前后，宏观：_不变练习题：1关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是 A都含有氧元素 B都是化合物 C都是氧化物 D都含有氧分子2化学与人体健康密切相关。市场上有“高
4、钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为A原子 B元素 C分子 D单质3原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确的是 A中子数为145 B核外电子数为94 C质子数为94 D核电荷数为2394下列有关分子、原子、离子说法正确的是 A分子是化学变化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C分子的质量总比原子质量大 D分子、原子、离子都能直接构成物质5农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构如图所示，则下列叙述正确的是A乙醇分子是由3种元素组成的化合
5、物B乙醇中有9个原子C乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2D乙醇中氢元素的质量分数最大7下列物质中，全部由非金属元素组成的是A黄金 B铜绿 C食盐 D干冰8“闻香识茶”意思是通过闻的方法判断出茶的类别。人们能够闻到茶香的原因是A分子之间存在间隔 B分子质量和体积很小C分子在不断的运动 D分子是由原子构成的9下图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应能用下图表示的是A2H2 + O2 = 2H2O B2CO + O2 = 2CO2 CN2 + O2 = 2NO DN2 + 3H2 = 2NH310下表呈现的是部分元素的原子结构示意图
6、、主要化合价等信息。下列叙述错误的是（ ）A铝原子结构示意图的最外层有3个电子B元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数C核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2D同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多11根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的常见元素的粒子结构或性质等信息元素名称A.通常状况下其单质为黄色粉末状固体，在空气中燃烧生成的有刺激性气味的气体是引起酸雨的物质之一硫B.原子核外有2个电子层，且最外层有8个电子的粒子，其化学性质不活泼氖C.原子核外有8个质子，其单质的化学性质比较活泼，具有氧化性，加压降温时可由无色气体变成淡蓝色液
7、体氧D.通常状况下其单质为紫红色固体，常作导线，能置换出硝酸银溶液中的银铜12下列叙述正确的是 A干冰、冰是同一种物质 B有单质生成的反应一定是分解反应 C化学反应中一定有能量变化 D由两种元素组成的物质一定是化合物13某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2。的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应结束后发现瓶内壁附着黑色颗粒，瓶底有白色物质。对此现象他作如下解释，其中不正确的是 ACO2能支持某些可燃物燃烧 B黑色颗粒可能是碳 C白色物质可能是氧化镁 D白色物质可能是氢氧化镁14右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错
8、误的是(反应前) (反应后)A此反应有单质生成B原子在化学变化中是不可分的C图中生成物全部是化合物D参加反应的两种分子的个数比为1115在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是物 质氧 气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528x A根据质量守恒定律，x的值应为0 B反应后的生成物是二氧化碳和水C物质W只含碳和氢两种元素 D物质W一定含碳、氢、氧三种元素16. 阅读材料，回答问题：材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了13 Al铝26.9814 S
9、i硅28.09 类铝 类硅元素周期表(右表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。+X28183材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度4.7gcm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.960 gcm-3之间。材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94gcm-3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造
10、半导体材料。镓的原子结构示意图如右，常见化合价为+3。(1)镓元素的质子数为_，其原子最外层电子数为_氢氧化镓的化学式为：_(2)请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：物理性质：_；化学性质(请用化学方程式表示)：_；用途：_；(3)请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：_；(4)上述材料中，化学家所使用的研究方法及其关系是_。参考答案知识点小结：略123456789101112131415DBDDCDCCBBCDCC16.(1)31，3 (2)物理性质：银白色金属，密度为5.94gcm-3 化学性质：2Ga+6H2OGa(OH)3+3H2 用途：制造半导体材料(3)相对原子质量(原子量)为28.09或质子数(原子序数、核电荷数)为14(4)化学研究方法有理论研究和实验研究、化学理论研究要得到实验研究的验证 化学实验研究为理论研究提供依据、化学理论研究为化学实验研究提供了方向 化学研究可以使用实验的方法、元素周期表研究使用了理论(模型、猜想)的研究方法 5