《盖斯定律练习 高考题 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盖斯定律练习 高考题 .docx（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2222322424 212提高训练 高考链接 1、【12 北京】用HC1。利用反Cl 生产某些含氯有机物时会产生副产物应 A，可实现氯的循环利用。反应 A：已知:：反应 A 中， 4mol HCI 被氧化，放出 115.6kJ 的热量。：H O的电子式是_反应A的热化学方程式是_ 。断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为 _KJ， H O 中HO 键比 HCl 中 HCl 键（填“强”或“弱”）_。2、【天津】X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。 X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY 、MY 两 种
2、分子。 X M 的燃烧热?H a kJ/mol ， 写 出 _X M燃 烧 反 应 的 热 化 学 方 程 式3、【12 新课标 27】工业上利用天然气（主要成分为 CH ）与 CO 进行高温重整制备 CO，已知 CH 、H 和 CO 的燃烧热（H）分别为890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，则生成 1 m3（标准状况）CO 所需热量为_；4、【12 江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右 图所示（图中 E 表示正反应的活化能，E 表示逆反应的活化2 3332 32222 2222223222232333 32能）。下列有关叙述正确的是A、 该反应为放
3、热反应B、 催化剂能改变反应的焓变C、 催化剂能降低反应的活化能D、 逆反应的活化能大于正反应的活化能5、(14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日 趋广泛。真空碳热还原 -氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： Al O (s)AlCl (g)3C(s)= 3AlCl(g) 3CO(g) H= a kJ mol113AlCl(g)= 2Al(l)AlCl (g)H= b kJmol反应 Al O (s)3C(s)= 2Al(l)3CO(g)的 H=_ kJmol 含 a、b 的代数式表示）。 1（用6、【11 北京】1025、101kPa 下
4、2Na(s)+1/2O (g)=Na O(s)H= 414kJ/mol2Na(s)+O (g)=Na O (s)H= 511kJ/mol25、101kPa 下：Na O（s）+2 Na（s）= 2Na O（s H=_kJ/mol7、已知：2SO (g)O (g)2SO (g) H196.6kJ mo l12NO(g)O (g)2NO (g) H113.0kJ mol1则反应 NO (g)SO (g)SO (g)NO(g)的 H_kJ mol1。8、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H (g) + CO(g)C H O H(g) ；H 90.8 kJmol1 2CH OH(g)CH OCH
5、 (g) + H O (g)；H23.5 kJ mol122223 332324242222234224 64 10424 10 124 10 2424 64 10 4 6 CO(g) + H O (g) C O (g) + H (g)；H41.3 kJmol1总 反 应 ： 3H (g) + 3CO(g)CH OCH (g) + C O2(g) 的 H _ ；9、NH (g)与 CO (g)经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如右：NH (g)与 CO (g)反应生成尿素的热化学方程式为。_10、某废水中含有的 NH + 在一定条件下可被 O 氧化，反应过程如下： NH +(aq)
6、+3/2O (g)=NO -(aq)+2H+(aq)+H O(l) H = -273kL/mol NO -(aq)+1/2O (g)=NO -(aq) H = -73kL/molNH +(aq)+2O (g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H O(l) H=_kJ/mol ，此反应放热还是吸热？； _，判断理由是_ ；当有热量变化为 34.6kJ 时，此反应转移电子为mol。转移电子_个。11、(14 分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物， 空气不足时生成 P O ，空气充足时生成 P O 。（1）已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P (s，
7、白磷)5O (g)=P O (s)H 2983.2kJmol 15 1P(s，红磷) O (g)= P O (s)H 738.5kJmol 14 4则 该 温 度 下 白 磷 转 化 为 红 磷 的 热 化 学 方 程 式 为 _ 。（ 2 ） 已 知 298K 时 白 磷 不 完 全 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 P (s ， 白 磷 ) 3O (g)=P O (s)H1638kJmol 1。在某密闭容器中加入 62g 白磷和 50.4L 氧气(标准状况 )，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P O 与 P O 的物质的量之比为34234224222224222_ ，反应过程中放
8、出的热量为 _。（3）已知白磷和 PCl 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能 (kJmol1)：PP：198，ClCl：243，PCl：331则反应 P (s，白磷)6Cl (g)=4PCl (s)的反应热H_ 。8、(14 分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH (g)H O(g)CO(g)3H (g) H206.2kJ mol1CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g) H247，4kJ mol12H S(g)2H (g)S (g) H169.8kJ mol1(1) 甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH (g) 与 H O(g) 反应生成CO (g)和 H (g)的热化学方程式为 _ 。