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1、碳酸钠、碳酸氢钠及氢氧化铝的图像训练题1将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL12 3盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO 的物质的量的关系的是( )2的稀解析：选 C滴加盐酸先发生反应：OHH =H O，再发生反应：CO2H =HCO2 3 3，最后发生反应：HCOH=CO H O，故 B 错误；因 n(OH)n(CO2)0.01 mol，故加3 2 2 3入 0.02 mol HCl 后开始有气体生成，且生成 CO 的物质的量 n(CO )n(CO2)0.01 mol，2 2 3故 C 正确，A、D 错误。2现有
2、 AlCl 和 MgSO 混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH3 4溶液的体积如图所示。原溶液中 Cl与 SO2的物质的量之比为( )4A13C61B23D31解析：选 C OA 上升的直线表示 Al(OH) 和 Mg(OH) 沉淀的生成，AB 下降的直线表示3 2Al(OH) 沉淀溶解，B 点表示 Al(OH) 完全溶解。AB 段完全溶解 Al(OH) 消耗 NaOH 0.1 L，则 3 3 3Al3生成 Al(OH) 消耗 NaOH 0.3 L，沉淀 Mg23消耗 NaOH 0.1 L，因而 n(AlCl )n(MgSO )3 421，所以，n(Cl)n(
3、SO2)61。43. 向一定量的 AlCl 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀3Al(OH) 的量随 NaOH 加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在 3对应的溶液中一定能大量共存的是( )Aa 点对应的溶液中：K、NH、I、CO24 3Bb 点对应的溶液中：Na、SO2、S2、Cl4Cc 点对应的溶液中：NH、H、NO、SO24 3 4Dd 点对应的溶液中：Na、K、SO2、HCO4 3解析：选 B a 点时溶液中溶质为 AlCl 和 NaCl，CO2与 Al33 3会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A 项错误；b 点时溶液中溶质为 NaCl，Na、SO2、S2、Cl之间不反应
4、，4可以大量共存，B 项正确；c 点溶液中溶质为 NaAlO ，H与 AlO反应而不能大量共存，NH与2 2 4AlO2会发生相互促进的水解反应也不能大量共存，C 项错误；d 点时 NaOH 溶液过量，HCO3与OH、AlO2在溶液中不能大量共存，D 项错误。4某无色稀溶液 X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO2、SiO2、AlO、Cl 3 3 2阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na4现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂 Y 体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是( )A若 Y 是盐酸，则 Oa 段转化为沉淀的离子(上表中，下同)只有
5、 AlO2B若 Y 是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是 Al3C若 Y 是 NaOH 溶液，则 bc 段反应的离子方程式为 Al(OH) OH=AlO2H O3 2 2D若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 溶液中只存在四种离子，是 Al3、Fe3、NH、Cl4解析：选 C沉淀部分溶解，若 Y 是盐酸，则 Oa 段发生的反应为 H AlO 2H O=Al(OH) ，2HSiO2=H SiO ，故转化为沉淀的离子为 AlO 、SiO2 ，因为溶液 2 3 3 2 3 2 3中含有 AlO，Al3与 AlO不能共存，故不可能含有 Al3，A、B 两项错误；若 Y 是 NaOH 溶 2 2液，则 b
6、点生成的沉淀中有 Mg(OH) 、Al(OH) ，在 OH2 3过量情况下，只有 Al(OH) 与其继续3反应，方程式为 Al(OH) OH=AlO2H O，C 正确；因 X 为无色稀溶液，Fe3为棕黄色，3 2 2故不可能含有 Fe3，D 错误。5向含 Na CO 、NaAlO 的混合溶液中逐滴加入 150 mL 1 molL1 HCl 溶液，测得溶液2 3 2中的某几种离子的物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )Aa 曲线表示的离子方程式为 AlOHH O=Al(OH) 2 2 3B b 和 c 曲线表示的离子反应是相同的C M 点时，溶液中沉淀的质量为 3.9 gD 原混合溶
7、液中的 CO2与 AlO的物质的量之比为 123 2解析：选 D混合溶液中逐滴加入 HCl 溶液，发生的反应依次为AlO H 22232H O=Al(OH) 、CO2H=HCO、HCOH=CO H O，则 a 曲线表示 AlO 2 3 3 3 3 2 2 2减少，b 曲线表示 CO2减少，c 曲线表示 HCO增加，d 曲线表示 HCO3 3 3减少，此阶段 Al(OH) 不参与3反应。混合溶液中加入 HCl 溶液，首先发生反应：AlOHH O=Al(OH) ，A 正确；b2 2 3曲线表示阶段发生反应：CO2H=HCO，b 曲线表示 CO2减少，c 曲线表示 HCO3 3 3 3增加，所以 b
8、 和 c 曲线表示的离子反应是相同的，B正确；加入盐酸 50 mL 时 NaAlO 全部转化为 Al(OH) ，2 3在加入 150 mL 盐酸之前沉淀不溶解，则 M 点时沉淀的质量与加入盐酸 50 mL 时沉淀的质量 相同，则 nAl(OH) n(NaAlO )n(HCl)0.05 mol，mAl(OH) 0.05 mol78 gmol3 2 313.9 g，C 正确；a 曲线表示阶段与 b 曲线表示阶段两段消耗的 n(HCl)相等，根据反应、 可知 CO2与 AlO的物质的量之比为 11，D 错误。3 26如图表示 AlCl 溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中粒子的物质的量的关系曲线，下
9、列3判断错误的是( )A 线表示 Al3的物质的量的变化B x 表示 AlCl 的物质的量3C线表示 Al(OH) 的物质的量的变化3D线表示 AlO的物质的量的变化2解析：选 B 假定向含有 1 mol AlCl 的溶液中滴加 NaOH 溶液，首先发生反应：Al333OH=Al(OH) ，Al3完全沉淀，消耗 3 mol OH，生成 1 mol Al(OH) ，然后发生反应：3 3Al(OH) OH=AlO2H O，沉淀完全溶解消耗 1 mol OH，生成 1 mol AlO，前后两部分 3 2 2 2消耗 OH的物质的量之比为 31；假定向含有 4 mol NaOH 的溶液中滴加 AlCl
10、 溶液，首先3发生反应：Al34OH=AlO2H O，OH完全反应消耗 1 mol Al3，生成 1 mol AlO，然2 2 21 4后发生反应：Al33AlO6H O=4Al(OH) ，AlO完全反应，消耗 mol Al3，生成 mol3 3Al(OH) ，前后两部分消耗 Al3 3的物质的量之比为 31。由图像可知，表示粒子、表示粒子物质的量关系均为 11，该图表示向 AlCl 溶液中滴加 NaOH 溶液过程中粒子的物3质的量的关系。由上述分析可知，首先发生反应：Al33OH=Al(OH) ，溶液中铝离子3物质的量减少，线表示 Al3的物质的量的变化，A 正确；由上述分析可知，x 表示
11、NaOH的物质的量，B 错误；由上述分析可知，随着反应进行Al(OH) 的物质的量先增大，后减小，3故线表示 Al(OH) 的物质的量的变化，C 正确；由上述分析可知，Al(OH) 溶解时，AlO3 3 2的物质的量增大，线表示 AlO的物质的量的变化，D 正确。27已知室温下，Al(OH) 的 K 或溶解度远大于 Fe(OH) 。向浓度均为 0.1 molL1 的3 sp 3Fe(NO ) 和 Al(NO ) 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。如图表示生成 Al(OH) 的物质的量与 3 3 3 3 3加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是( )解析：选 C 解答本题时应特别注意，难
12、溶物的 K 越小，在溶液中越易形成沉淀；Al(OH)sp 3能溶于过量的 NaOH 溶液。由于 Al(OH) 的 K 比 Fe(OH) 的 K 大，故在混合液中加入 NaOH3 sp 3 sp溶液时，先生成 Fe(OH) 沉淀，而不生成 Al(OH) 沉淀，当 Fe(NO ) 反应完全后再生成 Al(OH)3 3 3 3 3沉淀，继续加入 NaOH 溶液，Al(OH) 沉淀又溶解，故只有 C 图像符合题意。38向盛有 10 mL 1 molL1 NH Al(SO ) 溶液的烧杯中滴加 1 molL1 NaOH 溶液，4 4 2沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积变化示意图如下：(1) 写出 m
13、点反应的离子方程式： _。(2) 若在 NH Al(SO ) 溶液中改加 20 mL 1.2 molL1 Ba(OH) 溶液，充分反应后，溶液4 4 2 2中产生沉淀的物质的量为_ mol。解析： (1)向 NH Al(SO ) 溶液中加入 NaOH 溶液，由图像分析，先发生 Al3 3OH4 4 2=Al(OH) ，之后是 NHOH=NH H O，最后是沉淀的溶解 Al(OH) OH=AlO3 4 3 2 3 22H O，2故 m 点的离子方程式为 NHOH=NH H O。4 3 2(2)因 NH Al(SO ) 的物质的量为 0.01 L1 molL10.01 mol，Ba(OH) 的物质
14、的量4 4 2 2为 0.02 L1.2 molL10.024 mol，产生沉淀的反应有两类，一是SO2Ba2=BaSO ，4 4n(SO2)0.01 mol20.02 mol，0.02 mol0.024 mol，故 n(BaSO )0.02 mol；二是 OH 4 4参与的反应，Al3 3OH = Al(OH) 30.01 mol 0.03 mol 0.01 molOH余 0.024 mol20.03 mol0.018 mol，之后发生反应：NHOH=NH H O，4 3 2n(NH4)0.01 mol，消耗 OH 0.01 mol，则剩余 OH为 0.018 mol0.01 mol0.008 mol，最后发生沉淀溶解的反应：Al(OH) OH=AlO2H O，OH为 0.008 mol，溶解 Al(OH) 0.0083 2 2 3mol，剩余 Al(OH) 为 0.01 mol0.008 mol0.002 mol，溶液中产生沉淀的物质的量为 0.023mol0.002 mol0.022 mol。答案：(1)NHOH=NH H O (2)0.0224 3 2