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1、C Hn 2n42 46 62 244 22 24 2光332光2 22 2 2光33 2光42第三章有机化学知识点总结 第三章有机化学知识点总结第三章有机化合物知识点一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物通式代表物烷烃n 2n+2 甲烷(CH )烯烃C H 乙烯(C H )苯 苯(C H )结构简式CH4CH CH或(官能团) 结构特点空间结构物理性质用途单键，链状，饱和烃正四面体(证明：其二氯 取代物只有一种结构) 无色无味的气体，比空 气轻，难溶于水优良燃料，化工原料双键，链状，不饱和烃（证 明：加成、加聚反应）六原
2、子共平面无色稍有气味的气体，比空 气略轻，难溶于水 石化工业原料，植物生长调 节剂，催熟剂一种介于单键和双键之间的独特的键（证明：邻二位取 代物只有一种），环状平面正六边形无色有特殊气味的液体，密 度比水小，难溶于水有机溶剂，化工原料3、烃类有机物化学性质 有机物主 要 化 学 性 质1、 甲烷不能使酸性 KMnO 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也 不反应，性质比较稳定。2、 氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要验纯CH +2O点燃CO +2H O（淡蓝色火焰）3、取代反应 （条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有 5 种）CH +ClCH Cl+HCl C
3、H Cl +ClCH Cl +HClCH Cl +ClCHCl +HCl CHCl +ClCCl +HCl甲烷注意事项：甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代； 反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体， 其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中 HCl 气体产量最多； 取代关系： 1HCl ；烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。高一化学知识总结第 - 1 - 页 共 4 页2 4 22 24242 2 2222 222 2 23 32 23 22 2 23 22 2446 622 2FeBr3322
4、第三章有机化学知识点总结 第三章有机化学知识点总结1氧化反应 I燃烧C H +3O点燃2CO +2H O（火焰明亮，伴有黑烟）II能被酸性 KMnO 溶液氧化为 CO ，使酸性 KMnO 溶液褪色。 2加成反应CH CH BrCH BrCH Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与 H 、Cl 、HCl、H O 等发生加成反应乙烯CH CH H催化剂CH CHCH CH HClCH CH H O催化剂催化剂高温高压CH CH Cl（氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH CH OH（工业制乙醇）3加聚反应 nCH CH催化剂（聚乙烯）注意：乙烯能使酸性 KMnO 溶液、溴水或溴
5、的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应 鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃 中的烯烃，但是不能用酸性 KMnO 溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。 1不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质 比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。 2氧化反应（燃烧）2C H 15O点燃12CO 6H O（现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量苯难氧化易取代难加成高）3取代反应（1）苯的溴代：+ Br2 3 （溴苯） HBr （只发生单取代反应，取代一个 H） 反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 、FeCl 或铁单质做催
6、化剂2 反应物必须是液溴，不能是溴水。（溴水则萃取，不发生化学反应）3 溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水4 溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。 （2）苯的硝化：+ HONO2浓H SO2 45560NO2+ H O21 反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂）2 浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌 硝基苯是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味， 有 毒，密度比水 大 ，难 溶于水。硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。 （3）加成反应（苯具有不饱和性，
7、在一定条件下能和氢气发生加成反应）+ 3HNi（一个苯环，加成消耗 3 个 H ，生成环己烷）4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念 同系物 同分异构体 同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成分子式相同而由同种元素组成的质子数相同而中子高一化学知识总结第 - 2 - 页 共 4 页23252 33 22 5333 23 2222233 222 2233 2232第三章有机化学知识点总结 第三章有机化学知识点总结分子式结构研究对象上相差一个或若干个 CH 原子团的物质不同相似化合物（主要为有机物）结构式不同的 化合物的互称相同不同化合物（主要为 有机物）不同单质的互称元素符号表示
8、相 同，分子式可不同不同单质数不同的同一元素 的不同原子的互称原子常考实例不同碳原子数烷烃 CH OH 与 C H OH正丁烷与异丁 O 与 O 烷 正戊烷、异 红磷与白磷 戊烷、新戊烷 金刚石、石墨1H（H）与 2H（D） 35Cl 与 37Cl 16O 与 18O二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较代表物结构简式官能团物理性质用途乙醇CH CH OH 或 C H OH羟基：OH 无色、有特殊香味的液体，俗 名酒精，与水互溶，易挥发 （非电解质） 作燃料、饮料、化工原料；质 量分数为 75的乙醇溶液用 于医疗消毒剂乙醛CH CHO 醛基：CHO有刺激性气味乙酸CH COOH羧基：COOH
9、有强烈刺激性气味的无色液 体，俗称醋酸，易溶于水和乙 醇，无水醋酸又称冰醋酸。 有机化工原料，可制得醋酸纤 维、合成纤维、香料、燃料等， 是食醋的主要成分2、乙醇和乙酸的主要化学性质 有机物主 要 化 学 性 质乙醇1 与 Na 的反应（反应类型：取代反应或置换反应）2 CH CH OH+2Na2CH CH ONa+H （现象：沉，不熔，表面有气泡） 乙醇与 Na 的反应（与水比较）：相同点：都生成氢气，反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼；1mol 乙醇与 足量 Na 反应产生 0.5mol H ，证明乙醇分子中有一个氢原子与其他的氢原子
10、不同； 2 HOH ，两个羟基对应一个 H ；单纯的OH 可与 Na 反应，但不能 与 NaHCO 发生反应。2氧化反应（1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热）CH CH OH+3O点燃2CO +3H O可作燃料，乙醇汽油（2）在铜或银催化条件下：可以被 O 氧化成乙醛（CH CHO）2CH CH OH+O2CH CHO+2H O（总反应）现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为 黑 色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又 变为红色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）反应断键情况：高一化学知识总结第 - 3 - 页 共 4 页 3323 2 332 3333 22 232 532 5 22 3第三章有
11、机化学知识点总结第三章有机化学知识点总结Cu 或 Ag，作催化剂，反应前后质量保持不变。（3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有 乙烯 ； 可以使 橙 色的重铬酸钾溶液变为 绿 色，该反应可用于检验酒后驾驶。总结：燃烧反应时的断键位置： 全断与钠反应时的断键位置： 在铜催化氧化时的断键位置： 、（4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加 生石灰，蒸馏。1.具有酸的通性：CH COOH CH COO H (一元弱酸)可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有色物质）； 与活泼金属（金属性 H 之前），碱（Cu(OH) ），弱酸
12、盐反应，如 CaCO 、Na CO 酸性比较：CH COOH H CO2CH COOHCaCO 2(CH COO) CaCO H O（强酸制弱酸）2.酯化反应（实质：酸去羟基，醇去氢同位素标记法）CH COOHHOC HCH COOC H H O乙酸反应类型：酯化反应，属于取代反应；是可逆反应反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到 100%(1)试管 a 中药品加入顺序是:乙醇 3 mL、浓硫酸（催化剂、吸水剂）、乙酸各 2 mL(2)为了防止试管 a 中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：加碎瓷片（或沸石） (3)实验中加热试管 a 的目的是：加快反应速率 蒸出乙酸乙酯，提高产率(4) 长
13、导管的作用是：导气，冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸(5) 试管 b 中加有饱和 Na CO 溶液，其作用是（3 点）：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层(6)反应结束后，振荡试管 b，静置。观察到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有油状 液滴生成，且能闻到香味。三、烷烃1、 烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳 原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。呈锯齿状。2、 烷烃物理性质：状态：一般情况下，1-4 个碳原子烷烃为气态，5-16 个碳原子为液态，16 个碳原子以上为固 态。溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸 点越低。密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。3、烷烃的化学性质一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。氧化反应：在点燃条 件下，烷烃能燃烧；取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。高一化学知识总结第 - 4 - 页 共 4 页