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1、新世纪中学高一化学学案（十六）上学期编写：张彩红 审核：张桂芹碳酸钠的性质与应用学习目标：1. 通过实验研究，对比研究来了解碳酸钠的性质2. 知道碳酸钠在生产生活中的用途3. 了解碳酸氢钠的性质4. 了解碳酸钠，碳酸氢钠的鉴别方法学习过程：一 碳酸钠的性质1：物理性质碳酸钠俗名_或_,_色_状;碳酸钠晶体含结晶水, 化学式为_,在空气里碳酸钠晶体很容易_,并逐渐碎 裂成粉末.【猜测】：碳酸钠可能具有的化学性质？2：实验探究化学性质：【实验 1】在两支洁净的试管中分别加入 23ml 澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别 向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象_反应方程式_ _【实验
2、2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象_反应方程式_【实验 3】用 pH 试纸测定碳酸钠溶液的 pH.现象_结论_【实验 4】在一只烧杯中加入 50ml0.5mol L-1 碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加 热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约 2min.用镊子将铜片从溶 液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.现象_结论_【问题】为什么碳酸钠称为“纯碱”？_ 【小结】碳酸钠可以与某些酸 碱 盐反应3.用途：纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃，肥皂，合成洗涤剂，造纸，纺 织，石油，冶金，食品等工业中有着广泛的应用。二 碳酸氢
3、钠【活动与探究】P52 表 2-4 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较1. 物理性质：俗称：_ 溶解性：_ 水溶液显_ 性2. 化学性质：、（1） 不稳定性_碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为 _（2） 与酸反应_（3） 与碱反应_【学生讨论】区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法，你有几种方法？3. 用途：（1）制发酵粉（2）作药剂（制胃酸）（3）制饮料(苏打水)（4）灭火器 【拓展视野】由氯化钠制备碳酸钠（侯氏制碱法）1.下列几组物质中，俗名与化学式一致的是 （ ）A烧碱：Na CO2 3B小苏打：NaHCO3C苏打：Na SO 10H O D胆矾：CuSO2 4 2 42有关 NaH
4、CO 和 Na CO 的性质，以下叙述错误的是 （ ）3 2 3A等质量的 NaHCO 和 Na CO 与足量的盐酸反应，产生 CO 的质量 Na CO 大3 2 3 2 2 3B将含钠元素质量相等的 NaHCO 和 Na CO 分别与等浓度的盐酸反应，需消耗3 2 3盐酸质量相等CCaCl 溶液加入到 NaHCO 溶液中不产生沉淀，加入到 Na CO 溶液中产生白 2 3 2 3色沉淀D除去 Na CO 固体中混有的少量 NaHCO 的最好方法是加热2 3 33可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 （ ）A 加热时有无色气体放出B 滴加盐酸时有气泡产生C 溶于水后，滴加稀氯化镁溶
5、液有沉淀 生成D 溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成4二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液 （ ）A氨水B浓硫酸C 饱和碳酸氢钠溶液D饱和石灰水5下列叙述不正确的是 （ ） A碳酸钠比碳酸氢钠稳定B 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水C 相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的 CO 少2D碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快6在一定温度下 ，向足量的饱和 Na CO 溶液中加入 1.06g 无水碳酸钠，搅拌后静2 3置，最终所得晶体的质量 （ ）A等于 1.06g B大于 1.06g 而小于 2.86g C等于 2. 86
6、g D大于 2.86g7除杂（1） 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠固体，除去的方法是 ；（2） 碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是 ；（3） 氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是加入适量的 。8Na CO 和 NaHCO 固体与足量的盐酸反应： 等质量时谁生 成 CO 多 ，谁 2 3 3 2消耗 HCl 多 。等物质的量时谁生成 CO2多 ，谁消耗 HCl 多 。9向饱和碳酸钠 溶液中通入过量的二氧化碳，观察到现象是 ，产生该现 象的原因是 ，有关化学反应方程式：。10加热纯碱和小苏打的混合物 20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量 是 13.8g，求原混合物中纯碱的质量分数。参考答案：1.B 2.A 3.C 4.C 5.D 6. D7.（1）加热（2）通入足量 CO （3）加入适量 Ca(OH) 后过滤2 28. NaHCO Na CO 一样多 Na CO3 2 3 2 39.溶液变浑浊 反应生成的 NaHCO 溶解度小 Na CO +CO +H O = 2NaHCO 3 2 3 2 2 3