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1、【教学策略、教【学习目标】教案(第 7 章-沉淀滴定法)学方法与手段】 课堂教学以讲授 为主，结合酸碱 滴定法、配位滴 定法、氧化还原 滴定法，指出沉 淀滴定法的特点 及其余前两个方1.掌握银量法指示指示终点的原理及应用条件。 2.了解银量法的应用范围。【板书】第 7 章沉淀滴定法法的区别。Ag+X=AgXX=Cl、Br、I、CN、SCN银量法：根据其确定终点指示剂的方法不同常分为三种。 按其创立者命名，可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法。【讲解】第 7 章沉淀滴定法沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。虽 然能形成沉淀的反应很多，但能用于沉淀滴定的沉淀反应并不 多。因为许多沉淀的组
2、成不恒定，或沉淀的溶解度较大，或易 形成过饱和溶液，或达到平衡的速度慢，或共沉淀现象严重等。 目前，在生产上应用较广的是生成难溶性银盐的反应：Ag+X=AgX这种利用生成难溶银盐反应的沉淀滴定方法称为银量法。 银量法可以测定 Cl、Br、I、CN、SCN和 Ag+等离子，也可 以测定经处理后能定量产生这些离子的有机物。银量法根据终 点所采用的指示剂不同，并按其创立者命名，可分为莫尔法、 佛尔哈德法和法扬斯法。【板书】1 / 5教案(第 7 章-沉淀滴定法)一、莫尔法滴定反应 Ag+ClAgCl（白色）Ksp=1.5610-10指示反应 2Ag+CrO42Ag CrO （砖红色）Ksp=9.01
3、0 2 4-12条件：中性或弱碱性溶液中【讲解】一、莫尔法莫尔法是以 K CrO 为指示剂的银量法。主要用于在中性或2 4弱碱性溶液中，用 AgNO 标准溶液直接滴定 Cl（或 Br）。根据3分步沉淀原理，在用 AgNO 溶液滴定的过程中，AgCl（或 AgBr）3首先沉淀出来，待滴定至化学计量点附近时，随着 AgNO 的不断3加入，溶液中 Cl（或 Br）浓度越来越小，Ag+浓度相应地增大，砖红色 Ag CrO 沉淀的出现指示滴定终点。滴定反应和指示2 4反应分别为：滴定反应 Ag+ClAgCl（白色）Ksp=1.5610-10指示反应 2Ag+CrO42Ag CrO （砖红色）Ksp=9.
4、010 2 4-12【板书】二、佛尔哈德法 直接滴定法； 返滴定法。 （一）直接滴定法滴定反应 Ag+SCN=AgSCN（白色）Ksp=4.910-13指示反应 Fe3+SCN=FeSCN2+（红色）条件：在硝酸介质中 （二）返滴定法2 / 5教案(第 7 章-沉淀滴定法)在含有 X（为 Cl、Br、I和 SCN）的硝酸溶液中，加入一定量过量的 AgNO 标准溶液，再以铁铵矾作指示剂，用 SCN3标准溶液回滴过量的 AgNO 。3其反应式如下：当稍微过量 SCN加入溶液时，Fe3+便与 SCN反应生成红色的 FeSCN2+指示终点到达。【讲解】二、佛尔哈德法佛尔哈德法是以铁铵矾 NH4Fe(S
5、O4)212H2O为指示剂的 银量法。分为直接滴定法和返滴定法。（一）直接滴定法在硝酸介质中，以铁铵矾作指示剂，用 KSCN 或 NH SCN 标4准溶液直接滴定溶液中的 Ag+，首先析出 AgSCN 白色沉淀，滴定至化学计量点时，稍过量的 SCN 与 Fe3+ 生成红色的配离子FeSCN2+，指示滴定终点的到达。滴定反应和指示反应分别为：滴定反应 Ag+SCN=AgSCN（白色）Ksp=4.910-13指示反应 Fe3+SCN=FeSCN2+（红色）（二）返滴定法在含有 X（为 Cl、Br、I和 SCN）的硝酸溶液中，加入一定量过量的 AgNO 标准溶液，再以铁铵矾作指示剂，用 SCN3标准
6、溶液回滴过量的 AgNO 。3其反应式如下：3 / 5教案(第 7 章-沉淀滴定法)当稍微过量 SCN加入溶液时，Fe3+便与 SCN反应生成红色的 FeSCN2+指示终点到达。【板书】三、法扬斯法用吸附指示剂指示终点的银量法称为法扬斯法。【讲解】三、法扬斯法用吸附指示剂指示终点的银量法称为法扬斯法。吸附指示 剂是一类有色的有机化合物，它的阴离子在溶液中容易被带正 电荷的胶状沉淀所吸附，吸附后结构改变而引起颜色的变化，从而指示滴定终点。如用 AgNO 标准溶液滴定 Cl3时，可用荧光黄作吸附指示剂。萤光黄是一种有机弱酸（用 HFIn 表示），在溶液中它可离解为萤光黄阴离子 FIn，呈黄绿色：在化学计量点前，溶液中存在过量的 Cl，AgCl 沉淀胶体微粒吸附 Cl而带有负电荷，不吸附指示剂阴离子，溶液呈黄绿色。而在化学计量点后，稍过量的 AgNO 标准溶液使溶液出现3过量的 Ag+，AgCl 沉淀胶状沉淀微粒便吸附 Ag+而带正电荷，形成 AgClAg+。此时溶液中的 FIn被吸附，并发生分子结构的变化而呈粉红色，使整个溶液由黄绿色变成粉红色，指示滴定终 点到达。4 / 5教案(第 7 章-沉淀滴定法)5 / 5