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1、 电解时离子放电顺序一、放电的概念放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 二、离子放电顺序1、决定离子放电顺序的因素 :1 离子得失电子的能力2 离子的浓度3 电极材料多种阴阳离子分别移向阴极阳极时 ,优先放电的是： 氧化性、还原性强的离子2、电极反应(1)阴极:(阳离子得电子)Ag+Hg2+Fe3+ Cu2+H+(酸 )Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+(水)Al3+ Mg2+Na+Ca2+ K+(2)阳极：(阴离子失电子 )若阳极是活泼金属(金属活动顺序表 Ag 以前)，溶液中的阴离 子一律不放电，而是电极材料失电子 。注：电解题优先看阳极材料若阳极是惰性 (Pt、A
2、u、石墨)，则放电顺序如下：S2 I Br Cl OH 含氧酸根离子2 432 4 2 222222 222 2433、电解规律 (用惰性电极电解时 )、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时， 实质上是电解水。如电解 H SO 、HNO 、NaOH、Na SO 等 溶液时其电极反应式为：阳极 ： 4OH 4e2H O +O 阴极： 4H+ +4e2H 总反应：2H OO +2H 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓 度，只需加入一定量的水即可。、电解无氧酸溶液 (氢氟酸除外 )、不活泼金属的无氧酸盐 溶液时，实质上是电解质本身被电解。如电解盐酸、 CuCl 溶液等时。电解
3、盐酸阳极： 2Cl 2e Cl 阴极： 2H+ +2e H 总反应：2HClCl + H 电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组 成和浓度，需加入一定量的溶质 (通入一定量的 HCl 气体)。 、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分 被电解，如电解 CuSO 溶液、AgNO 溶液等。4 2 24 222 4 2e2222 2电解 CuSO 溶液 阳极 ： 4OH 4e2H O +O 阴极： 2Cu2+ +4e2Cu总反应： 2CuSO +2H O 2Cu+O +2H SO电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的 组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。、电解活泼金属的
4、无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部 分被电解，如电解 NaCl 溶液等。阳极 (C)： 2Cl Cl 阴极 (C)： 2H+ +2e H 总反应：2NaCl+2H O 2NaOH+ Cl + H 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的 组成和浓度，需通入一定量的 HCl。3 23练：1. 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾 (KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O = KIO3 + 3H2 。 下列有关说法正确的是 （ ）A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B 电解时，阳极反应是：
5、I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+C 溶液调节至强酸性，对生产有利D 电解前后溶液的 pH 几乎不变2.下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关实验 的说法正确的是( )A X 电极为阳极，Y 电极为阴极B X 电极溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C 若将 X、Y 两极产生的气体收集起来，其体积比略大于 1：1 D电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化3.常温下用石墨电极，电解 100 mL 0.1 molL1 Cu(NO ) 和 0.1 mol L1AgNO 组成的混合溶液，当阳极上生成的气体在标准状况下体积为112 mL 时 ， 假 设 溶 液 体 积 不 变 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ）A阴极增重 1.4 g B所得溶液 pH1