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1、2 2 2 课时跟踪检测十六元素周期表元素周期律(时间：45 分钟 满分：100 分)一、选择题(每小题 6 分，共 60 分)1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A 同周期的主族元素中，第A 族元素的原子半径最小B 元素周期表中从B 族到B 族十个纵列的元素都是金属元素C 第A 族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D 室温下，0 族元素的单质都是气体解析：C 项，第A 族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐 渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。答案：C2(2016 年全国卷)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依
2、次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A 简单离子半径：WXZB W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C 气态氢化物的热稳定性：WZ解析：由题知 X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 为钠元素，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性，且 Z 的原子序数大于 X，则 XZ 为氯化钠，Z 为氯元素，则推出 Y 为硫元素，W 为氧元素。Na、O 电子层结构相同，核电荷数越大，其离子半径越小，故离子半径 Na S，气态氢化物的稳定性 H OH
3、S，2 2C 项错误；非金属性 ClS，最高价氧化物的水化物的酸性 HClO H SO ，D 项错误。4 2 4答案：B3元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理 的是( )A 若 X 和 Y 的核外电子层结构相同，原则子序数：XYB 由水溶液的酸性：HClH S，可推断出元素的非金属性：ClS2C 在元素周期表中，硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可以作半导体 材料D Cs 和 Ba 分别位于第六周期第A 族和第A 族，碱性：CsOHBa(OH)22 3 2 解析：X 元素的原子失去 1 个电子后与 Y 元素的原子得到 2 个电子后的电子层结构相 同
4、，故原子序数 XY，A 项正确；可根据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强 弱或气态氢化物的稳定性强弱，来判断元素非金属性的强弱，气态氢化物水溶液的酸性强弱 不能作为判断元素非金属性强弱的依据，B 项不合理；在元素周期表中，硅、锗都位于金属 元素与非金属元素的交界处，二者都可以作半导体材料，C 项正确；Cs 和 Ba 位于同一周期， 根据元素周期律，Cs 的金属性强于 Ba，故碱性 CsOHBa(OH) ，D 项正确。2答案：B4(2017 届江西崇义模拟)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属 元素。下列说法不正确的是( )A 元素形成的简单离子的半径 ZAl ，A
5、项错误；非金属性NSi，故酸性 HNO H SiO ，B 项正确；非金属性 SiO，故氢化物稳定性 SiH H O，C3 2 3 4 2项正确；Z 为氧元素，位于元素周期表中第 2 周期第A 族，D 项正确。答案：A5对于短周期元素，下列说法正确的是( )A 若两元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1B 两种简单离子不可能相差 3 个电子层C 同族的两元素之间不可能形成化合物D 最外层电子数相同的元素一定位于同一族解析：在短周期里，除第一周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8 种。若两 元素原子序数相差 8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，A 正确；B 项，H 与 Cl 、S
6、 间相差 3 个电子层；C 项，S 和 O 可形成 SO ；D 项，如 He 和 Be 的最外层电子数2相同，但不属于同一族。答案：A6(2017 届郑州一中调研)根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：元素代号 原子半径/nmL0.130M0.118Q0.090R0.102T0.07322 2主要化合价 2326、22请判断以下叙述正确的是( )A氢化物的沸点为 H TH S，A 项错误；L2 2 2核外有 10 个电子，R2核外有 18 个电子，二者核外电子数不相等，B 项错误；金属性 L 强于 Q，与同浓度盐酸反应 Q 比 L 慢，C 项错误；M 与 T 形成的化合物为 Al
7、 O ，Al O 为两性氧化物，D2 3 2 3项正确。答案：D7(2017 届河南安阳一中模拟)Q、M 两元素相邻，M、C、N 原子的最外层电子数之和 为 13，N 原子最外层电子数是 M 原子内层电子数的 3 倍或者 C 原子最外层电子数的 3 倍， M、D 原子最外层电子数之和等于 C、N 原子最外层电子数之和，短周期主族元素 Q、M、 C、D、N 的原子序数依次递增，下列说法正确的是( )A 元素 Q 所形成的氧化物只有一种B 元素 M 的最高价氧化物对应的水化物为强酸C 元素 C、D、N 的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D 氢化物的稳定性：QM解析：短周期主族元素 Q、M
8、、C、D、N 的原子序数依次递增，N 原子最外层电子数 是 M 原子内层电子数的 3 倍，则 M 只能有 2 个电子层，处于第二周期，故 N 原子最外层电 子数为 6，N 原子最外层电子数是 C 原子最外层电子数的 3 倍，则 C 原子最外层电子数为 2， M、C、N 原子的最外层电子数之和为 13，则 M 原子最外层电子数13625，则 M 为 N 元素；Q、M 两元素相邻，Q 原子序数小于 M，则 Q 为 C 元素，结合原子序数可知，C、 D、N 只能处于第三周期，故 N 为 S 元素，故 C 为 Mg；M、D 原子最外层电子数之和等于 C、N 原子最外层电子数之和，则 D 原子最外层电子
9、数2653，则 D 为 Al。Q 为碳 元素，形成的氧化物有 CO、CO 等，故 A 错误；M 为 N 元素，其最高价氧化物对应水化2物为硝酸，硝酸属于强酸，故 B 正确；元素 C、D、N 的最高价氧化物对应的水化物分别为 氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，故 C 错误；氢化物稳定 性与非金属性强弱一致，N 元素非金属性强于碳，故氨气的稳定性较强，故 D 错误。答案：B8X、Y 均为短周期元素，X 位于A 族，X、Y 能形成 X Y 化合物，下列说法正确2的是( )2与 O2 2 A X 与 Y 形成的化合物中原子个数比可能为 11B X Y 不可能是共价化合物2C X
10、 和 Y 分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D 根据周期表递变规律判断 X 原子半径一定大于 Y 原子半径解析：X 位于A 族，X、Y 能形成 X Y 化合物，说明 Y 为A 族元素，X、Y 形成的2化合物原子个数比可能为 11，如 H O 、Na O ，A 项正确；若 X 为 H，Y 为 O，则 X Y2 2 2 2 2为 H O，H O 为共价化合物，B 项错误；Na 2 2 具有相同的电子层结构，C 项错误；X原子半径不一定大于 Y 原子半径，如原子半径 Hr(D)r(B)r(A)。B 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，D 原子的核电荷数 等于 A、C 原子核电荷数之和
11、，A 与 C 同主族。下列说法正确的是( )A 工业上常用电解熔融 D 的氧化物来制备 D 的单质B 单质 C、D 着火，灭火时 C 不能用泡沫灭火器，但 D 可以用泡沫灭火器灭火C 化合物 A B 与 C B 所含化学键类型完全相同2 2 2 2DA、B、C 组成的化合物，若溶液浓度为 0.01 mol/L，则常温下其 pH 为 12解析：B 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，可推知 B 为 O 元素。短周期元 素 A、B、C、D 原子序数依次增大，原子半径 r(C)r(D)r(B)r(A)，表明 C、D 位于第三 周期，A 为第一周期，A 为 H 元素，A 与 C 同主族，则 C
12、 为 Na 元素。D 原子的核电荷数 等于 A、C 原子核电荷数之和，则 D 为 Mg 元素。工业上常用电解熔融 MgCl 来制备 Mg2单质，A 项错误；钠燃烧的产物 Na O 能够与 CO 反应生成 O ，灭火时，不能用泡沫灭火2 2 2 2器，镁能与 CO 反应生成 MgO 和碳，也不可以用泡沫灭火器灭火，B 项错误；H O 中含有2 2 2极性共价键和非极性共价键，Na O 中含有离子键和非极性共价键，二者所含化学键类型不2 2完全相同，C 项错误；NaOH 为强碱，0.01 mol/L 的 NaOH 溶液，常温下其 pH 为 12，D 项 正确。答案：D10(2017 届江西余江一中
13、模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 与 Y 具 有相同的电子层结构，W 与 X 同主族，下列说法正确的是( )A 原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同C X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱D Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强解析：X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，则 X 是 C 元素，Y 是地壳中含22与 Y2232 3 2 3量最高的元素，则 Y 为 O 元素，W 与 X 同主族，则
14、W 是 Si 元素。短周期元素 Z 具有相同的电子层结构，电子层结构与 Ne 相同，则 Z 为 Mg 元素。Mg 和 Si、C 和 O 同周 期，C 和 Si 同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增 大，因此原子半径 r(Mg)r(Si)r(C)r(O)，故 A 错误；Y 分别与 Z、W 形成的化合物分别为 MgO、SiO ，MgO 中含有离子键，SiO 中含有共价键，化学键类型不同，B 项错误；C 和2 2Si 同主族，非金属性 CSi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，C 项错误；非金属性 OSi， 元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故 H O 的热稳定性大
15、于 SiH ，D 项正确。2 4答案：D二、非选择题(共 40 分)11(10 分)下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语 回答下列问题。Fe(1) 、的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2) 和的最高价含氧酸的酸性强弱为_。(3) 、的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_。(4) 、两种元素按原子个数之比为 11 组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将 氧化，写出该反应的离子方程式_。 解析：(1)由周期表中相对位置可知，、分别为 F、Na、Cl，根据元素周期律可知原子半径由大到小的顺序为 NaClF。(2)、分别为 S、Cl，根据元素周期律非金属 性 SH SO 。(3)非金属性 FClS，气态氢化物的稳定性由4 2 4弱到强的顺序为 H SHClClF (2)HClO4H SO2 4(3)H SHClN ， 2 4 2 2NH 在 O 中燃烧生成 N 和 H O 该反应为 4NH 3O =2N 6H O，该反应可证明氧化 3 2 2 2 3 2 2 2性 O N 。2 2答案：(1)第四周期第族 (2)Mg N3 2离子(3)分别取 X、Y 各少许置于试管中，再各加入少量的 MnO 粉末，迅速产生无色气体2的是 H O ，无明显现象的是 H O 2 2 2(4)4NH 3O =2N 6H O3 2 2 2