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1、天津市部分区 20192020 学年度第一学期期末考试高一化学题 号第卷第卷总分得 分第卷可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 本卷共 15 题，每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 45 分1根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是A B碳酸氢钠药片 （抗酸药）C D易燃类物质服用时喝些醋能提 高药效可腐蚀金属或严重灼 伤皮肤可回收物2下列关于分类或说法合理的是A 根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素A 运 用 分 类 的 方 法 ， 可 以 发 现 物
2、 质 及 其 变 化 的 规 律 ， 预 测 物 质 的 性 质 及 可 能 发 生 的 变 化 D纯水可发生丁达尔效应3高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，该反应会放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态，从 而达到焊接目的。下列分析错误的是A 该反应不属于氧化还原反应B 被还原的物质是氧化铁C 该反应的还原剂是铝粉D 该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属4金属和合金是生活中常用的材料。下列说法正确的是A 不锈钢是铁合金，只含金属元素B 镧镍（La-Ni）合金能大量吸收 H 形成金属氢化物，可作储氢材料2C 目前世界上使用量最大的合金是铝合金D 常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气高一化学
3、第 1 页（共 7 页）12 5下列说法正确的是A已知 2CSiO2Si2CO，说明 Si 的非金属性比 C 强B 电子层数越多，原子半径一定越大C 碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D 单质中不可能含有离子键6下列有关说法正确的是A将 7.8 g Na O 溶于 1 L 水可以配成 0.2 molL 的 NaOH 溶液2 2B定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低C标准状况下，22.4 L 乙醇含有的分子数目为 1.0NAD将 FeCl 的饱和溶液滴到 NaOH 溶液中可制得 Fe(OH) 胶体3 37下列说法正确的是A 同主族元素原子的最外层电子数相同B 在多电子原子中，在离核较近的区
4、域内运动的电子能量较高C 第A 与第A 族元素的原子序数一定相差 1D 碱金属元素指第A 族所有元素8下列说法中正确的是ACl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂2B 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C 过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D “84”消毒液（主要成分是 NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又 洁厕的双重效果9周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是A 原子半径逐渐增大B 金属性减弱，非金属性增强C 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D 简单离子的离子半径减小10下列离子检验操作、结论均合理的是A
5、用 AgNO 溶液检验 Cl 时，先加入适量稀盐酸以排除 CO3 3干扰B某溶液中滴加 KSCN 溶液呈红色，说明不含 Fe2高一化学第 2 页（共 7 页）C 某溶液中滴加氯水后再滴加 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液含有 Fe3D 某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有 I11四种短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，X 原子最外层电子数等于最内层电子数，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 和 W 同主族。下列 判断错误的是A X 、Y 元素的金属性 X YB Y 的最高价氧化物对应的水化物
6、属于两性氢氧化物C 一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来D Z 单质在 W 中燃烧生成 ZW 12下列离子方程式正确的是A Al(OH) 溶于足量的 NaOH33溶液：Al(OH) OH AlO 2H O3 2 2B Na O22与 H O 反应：Na O H O 2N a 2OH O 2 2 2 2 2C 氯气与水的反应：C l H O 2H2 2 ClClO D 盐酸中滴加氨水：HOH H O213下列有关物质结构的说法或表示错误的是A CH4分子呈正四面体形B 78 g Na O 晶体中阴阳离子总数为 3 N2 2AC 3.4g 氨气中含有 N H 键的数目为 0.3
7、 NAD 二氧化碳的分子结构模型为14已知反应：KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O 。下列结论正确的是3 2 2A 氧化性：Cl KClO23B HCl 作还原剂，全部被氧化C KClO3作氧化剂，具有氧化性D 生成 3 mol Cl ，转移电子的物质的量为 6 mol215元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能按下图所示的关系发生转化（其中 m 、n 均为正整数，且 mn）。 下列说法正确的是高一化学第 3 页（共 7 页）23A X 一定是多价态金属元素 B X 一定是非金属元素C XYm与 XY 的相互转化属于可逆反应 nD X 、Y 均为非金属元素，也可以实现上述转化
8、天津市部分区 20192020 学年度第一学期期末考试高一化学第卷本卷共 4 题，共 55 分16（13 分）按要求回答下列问题。（1）为了防止 FeSO 溶液变质，应在溶液中加入少量的_（元素符号表示）。4（2）人体血液中的下列物质不属于电解质的是_（填序号，下同）。aH CO23b 葡萄糖(C H O )6 12 6cNaHCO3d NaCl（3）区分 Na CO 和 NaHCO2 33溶液可选用的方法或试剂是_。aCaCl 溶液 b 焰色试验2cCa(OH) 溶液2d NaOH溶液（4）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是_。a金属的冶炼 b 钢铁的锈蚀c钟乳石的形成d 食物的变质（5）下
9、列过程必须加入氧化剂才能实现的是_。aCl ClO2b NH NH3cKMnO4MnO2d FeF e 高一化学第 4 页（共 7 页）（6）质量相同的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和 NaOH 溶液，放出的 H 在同温同压下体积之比为2_。（7）明矾硫酸铝钾的结晶水合物：KAl(SO ) 12H O是一种常用添加剂，明矾在水中能电离出两4 2 2种金属离子和酸根离子。写出硫酸铝钾电离方程式：_。17（14 分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示）原子半径的相对大小、最高正价 或最低负价的变化如下图所示。原子序数根据判断出的元素回答问题：（1） f 在元素周期表的位置是_。（2
10、） 比较 d、e 常见离子的半径大小（用化学式表示）_；（1） z 的 简 单 氢 化 物 与 z 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 形 成 的 化 合 物 中 化 学 键 类 型 为 ： _。（1） 元素 y 的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素原子符号为_。（2） 元素 g 与元素 h 相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一 事实的是_（填序号）。a 常温下 g 的单质和 h 的单质状态不同b h 的氢化物比 g 的氢化物稳定c 一定条件下 g 和 h 的单质都能与氢氧化钠溶液反应d g、h 最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e 反
11、应可生成离子化合物 ex。1 写出化合物 ex 的电子式_。2 将少量 ex 投入水中，剧烈反应，得到 x 单质。高一化学第 5 页（共 7 页）3写出反应的化学方程式：_； 18（14 分）采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。（1） 在装入药品前应进行的操作_。（2） 写出丁装置中发生反应的离子方程式：_。（3）用制得的饱和氯水分别进行下列实验：1 滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_；2 滴到蓝色石蕊试纸上的现象：_。（4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示：_。（5）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的 NaOH 稀溶液中，当滴到一
12、定量时，红色突然褪去。产 生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：1 _ ；2 _ 。用实验证明红色褪去的原因是或者的实验方法是：_。（6）科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水里的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现已开始使用新的自来水消毒剂，如_（举两例，写化学式）。19（14 分）铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：电子工业中用 30%的 FeCl 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程如图所示。高一化学第 6 页（共 7 页）（1）FeCl 溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为：3_； （2）滤液中存在较多的阳离子是_；（3）以下试剂也可以替代氯气完成转化，最好选用的是_（填序号）。a酸性 KMnO 溶液4b溴水cH O 溶液2 2 某氯化铁样品中含有少量F e C l 杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下： 2（4） 操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_ _（填仪器名称）。（5） 写出加入过量氨水的离子方程式：_。（6） 样品中铁元素的质量分数为_。（7） 若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响： _（填“偏大”“偏小”或“无影 响”）。高一化学第 7 页（共 7 页）