《2020届河北省衡水中学高三下学期二调考试理综化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届河北省衡水中学高三下学期二调考试理综化学试题.docx（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、33A2 2A2 2AA2 24 2323 42020 届河北省衡水中学高三下学期二调考试理综化学试题7.有关实验装置的说法中正确的是A. 图 l 装置可制取干燥纯净的 NHB. 图 2 装置可以完成“喷泉”实验C. 图 3 装置可测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 D.图 4 装置可用于实验室制备 Fe(OH)8.设 N 为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A标准状况下 22.4LCl 和 H 合混气体原子数为 2NB. lmolNa O 和足量的水完全反应，转移的电子数为 NAC.1mol 金刚石中含共价键数目为 4ND电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数目为 2N9己知
2、A、B、C、D、E 是短周期原子序数依次增大的 5 种元素，A 原子在元素周期表中原子半径最小，B 与 E同主族，且 E 的原子序数是 B 的两倍，C、D 是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是( ) A简单离子的半径：CDEB B工业上常用电解法制得 C 和 D 的单质C稳定性：A BA E D单质 D 可用于冶炼某些难熔金属10.下列有关说法错误的是（ ）A. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B 淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C 己知 CH H O CH OH+H ，该反应的有机产物是无毒物质D. C(CH ) 的二氯代物只有 2 种1
3、1早在 40 年前，科学大师 Heilbronner 经过理论研究预测，应当有可能合成莫比乌斯”形状的芳香族（大环）轮烯分子，这一预测在 2003 年被德国化学家合成证实。18-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。有 关它的说法正确的是( )118 123spsp 2 42 4sp2 43432 4A. 18-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B. 18-轮烯的分子式为：C HC. 18-轮烯最多可与 9mol 氢气发生加成反应生成环烷烃D. 18-轮烯与乙烯互为同系物12下图装置中 X 和 Y 均为石墨电极，电解液为 500mL 某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态
4、物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X 电极， 洗涤、干燥、 称量，电极增重 1.6g。下列有关说法中错误的是（ ）A. X 电极是阴极A. Y 电极产生气体的体积为 0.224LA 电解后溶液的 pH=1B 要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定最的 CuO 或 CuCO13己知某温度下，K (AgCl)=1.5610-10mol2/L2，K (Ag CrO )=110-12mol3/L3，下列叙述正确的是( )A 饱和 AgCl 溶液与饱和 Ag CrO 溶液相比，前者的 c(Ag+)大B 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的 K 减小C 向
5、 0.001mol/L 的 K CrO 溶液中加入等体积的 0.002mol/L AgNO 溶液，则 CrO 2-时完全沉淀D 将 0.00lmol/L 的 AgNO 溶液滴入 0.001mol/L 的 KCl 和 0.001mol/L K CrO 溶液，则先产生 AgCl 沉淀26.（14 分）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香经的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短， 在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理：反应试剂、产物的物理常数：242222主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的甲苯和 KMnO 溶液置于图 l 装置中，在 90 时
6、，反应一段时间，再停止反应，按如下 流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1） 无色液体 A 的结构简式为_操作 II 为_（2） 若滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_。（3） 下列关于仪器的组装或者使用正确的是_A. 抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B. 安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触B. 图 l 回流搅拌装置应采用直接加热的方法D. 冷凝管中水的流向是下进上出（4） 除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_，分液，水层再加入_，然后抽滤，干操，即可得 到苯甲酸（5） 纯度测定：称取 1.220g 产品，配成 100mL 溶
7、液，取其中 25.00mL 溶液，进行滴定，消耗 KOH 物质的量 为 2.410-3mol。产品中苯甲酸质最分数为_。27.（15 分）铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是 CuFeS ）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（己知 NaCuCl 的电离方程式为：NaCuCl =Na+CuCl -）:332 333（1） 流程中粉碎的目的是_,操作、的目的相同,在实验中这种操作的名称是 _。（2） 铁红的重要用途：_，固体 B 中含有两种产物，一种是单质 C、另一种是原子个数比为 1：l 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：_。（3）
8、反应 V 的离子方程式： _。（4）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行 电解精炼，则乙中溶液的溶质是_，e 电极上的电极反应式为_。若当电路中有 2mol 电子通过时，乙中某个电极质量减轻了 63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同，计算时用表示保留一位小数）_（已知相对原子质量： Fe 56 Cu 64 ）。28.（14 分）（1）已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数：1 同温度下，等 pH 值的 a. NaHCO 、b. NaCN、cNa CO 溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_ （填序号
9、）。2 25 时，将 20mL 0.1mol/LCH COOH 溶液和 20mL0.1mol/LHSCN 溶液分别与 20ml0.1mol/L NaHCO 溶液 混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：4233w4x42 22222 42242 4222反应初始阶段两种溶液产生 CO 气体的速率存在明显差异的原因是：_反应结束后所得两溶液中， c(SCN-)_c(CH COO-)（填“ ”、“ ”或“= ”) 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）。a.c(CH COO-）b.c(H+) c.Kd醋酸电离平衡常数（2）煤燃烧产生的烟气也含
10、氮的氧化物，用 CH 催化还原 NO 可以消除氮氧化物的污染。己知：CH (g)+2NO (g)=N (g)+CO (g)+2H O(g)H=-867.0kJ mol-12NO (g) N O (g)H=-56.9kJ mol-1H O(g)=H O(l) H=-44.0kJ mol-1写出 CH 催化还原 N O (g）生成 N (g)、CO (g)和 H O(l)的热化学方程式_（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解 50mL 2mol/L 的氯化铜溶液的装置示 意图：请回答下列问题：1 甲烷燃料电池的负极反应式是_1 当 A 中消耗 0.15mol 氧气时B 中
11、_极增重_g。35.【化学-选修模块：物质结构与性质】 （15 分）A、B、C、D、E、F 均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。（1）已知 A 和 B 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：下列有关 A、B 的叙述不正确的是（ ）a.离子半径 AB b. 电负性 AB d.A、B 的单质均能与氧化物发生置换e.A 的氧化物具有两性f.A、B 均能与氯元素构成离子晶体（2）C 是地壳中含量最高的元素，C 基态原子的电子排布式为_。Cn-比 D2+少 l 个电子层。二者构成的晶体的结构与 NaCl 晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的 D
12、2+有_个。5A33 8 2（3）E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍，则乙酸分子中 E 原子的杂化方式有_。E 的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如右图 2。己知位于晶胞内部的 4 个原子，均位于体对角线的 1/4 或 3/4处，E-E 键长为 apm，则 E 晶体的密度为_g/cm3(用含有 N 、a 的式子表示）。（4）F 与硒元素同周期，F 位于 p 区中未成对电子最多的元素族中，F 的价电子排布图为_，FO 3-离子的空间构型为_；F 第一电离能_硒元素（填“）”或“”) 36.【化学-选修 5：有机化学基础】(15 分）PET 是世界上产量最大的合成纤维，其结构简
13、式为：现以煤的干馏产品 A 与 F 为原料制备 PET，生产的工艺流程如图所示。其中 A 为烃，含碳元素的质最分数为 90.6%，其蒸气密度是空气密度的 3.66 倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 但不能使溴水褪色。M 分子里所有原子共平面。请回答下列问题：（1） A 的名称为_。MN 的反应类型为_ ；（2） 反应的反应条件为：_；（3） 写出有机物 A 所有一氯代物的结构简式：_。（4） 写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。D 与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_；反应：_。（5）P 的一种同系物 X 的分子式为 C H O ，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为 2:l : l 。 则 X 的结构简式为_。6