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1、2 22 2122 2 21苏教版 2018-2019 学年高中化学选修四试题含解析 课后达标检测基础巩固1(2018 沈阳高二检测)含有 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 mol/L 的 H SO 溶液反应，2 4放出 11.46 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为( )1 1AKOH(aq) H SO (aq)= K SO (aq)H O(l) H11.46 kJ/mol2 4 2 4 2B2KOH(aq)H SO (aq)=K SO (aq)2H O(l) H11.46 kJ/mol2 4 2 4 2C2KOH(aq)H SO (aq)=K SO (aq)2H
2、 O(l) H114.6 kJ/mol2 4 2 4 21 1DKOH(aq) H SO (aq)= K SO (aq)H O(l) H57.3 kJ/mol2 4 2 4 2解析：选 D。中和热是以生成 1 mol H O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热2化学方程式时，应以生成 1 mol H O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故 D 正确。22下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的中和热 H57.3 kJmol，则稀 H SO 和稀 Ba(OH) 2 4 21 1 1溶液反应的热化学方程式为 H SO (aq) Ba(OH) (a
3、q)= BaSO (s)H O(l)2 2 4 2 2 2 4 2H 57.3kJmol1B1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为 283.0 kJ，则 2CO (g)=2CO(g)O (g)反应的2 2H556.0 kJmol1C葡萄糖在人体内转化为 CO 和 H O 为吸热反应2 2D NaOH 溶液与稀 H SO 反应，表示其中和热的热化学方程式为2 42NaOH(aq) H SO (aq)=Na SO (aq)2H O(l) H114.6 kJmol 2 4 2 4 21解析：选 B。中和热不包括生成沉淀所产生的热效应，Ba 与 SO 反应生成 BaSO 沉4 4淀会放出热量，故
4、稀 H SO 与稀 Ba(OH) 溶液反应生成 1 mol H O 时放出的热量大于 57.3 kJ，2 4 2 2故 A 项错误；当反应逆向进行时，其反应的H 数值相等，符号相反，同时应注意H 必须 和化学计量数相对应，故 B 项正确；葡萄糖在人体内转化为 CO 和 H O，是一个放热反应，2 2故 C 项错误；中和热是以生成 1 mol H O 所放出的热量来定义的，因此书写表示中和热的热2化学方程式时，应以生成 1 mol H O 为标准配平其余物质的化学计量数，故应为 NaOH(aq)21 1 H SO (aq)= Na SO (aq)H O(l) H57.3 kJmol 2 4 2
5、4 21,故 D 项错误。3(2018 烟台高二质检)已知 HCl 和 NaOH 的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol ，则下列物质间发生反应时放出的热量与 57.3 kJ 最接近的是( )A含 0.5 mol Ca(OH) 的稀溶液与足量稀 H SO2 2 4B含 1 mol H SO 的稀溶液与足量稀 NaOH 溶液2 4C含 1 mol CH COOH 的稀溶液与足量稀 KOH 溶液3D含 1 mol Ba(OH) 的稀溶液与含 1 mol HCl 的稀盐酸2111 111苏教版 2018-2019 学年高中化学选修四试题含解析解析：选 D。HCl 和 NaOH 的稀溶液反应的中和
6、热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶 性盐和 1 mol H O 所放出的热量。A.生成物 CaSO 是微溶物，故 A 错误；B.含 1 mol H SO2 4 2 4的稀溶液与足量稀 NaOH 溶液生成 2 mol H O，故 B 错误；C.CH COOH 是弱酸，电离要吸2 3热，故 C 错误；D.1 mol HCl 和 1 mol Ba(OH) 的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶2性强碱生成可溶性盐和 1 mol H O 所放出的热量，故 D 正确。24已知 25 、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)3O (g)=2Al O (s)2 2 3 H2 834.9 kJmol(2)
7、4Al(s)2O (g)=2Al O (s)3 2 31 H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是( )A等质量的 O 比 O 能量低，由 O 变为 O 为吸热反应2 3 2 3B等质量的 O 比 O 能量高，由 O 变为 O 为放热反应2 3 2 3CO 比 O 稳定，由 O 变为 O 为吸热反应3 2 2 3DO 比 O 稳定，由 O 变为 O 为放热反应2 3 2 3解析： 选 A 。依据盖斯定律，第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得： 3O (g)=2O (g) H284.2 kJ mol ，说明等质量的臭氧比氧气能量高，不如氧气分子稳2 3定。对比四个选项，只有 A
8、 正确。5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A已知 2SO (g)O (g) 2SO (g)为放热反应，则 SO 的能量一定高于 SO 的能量2 2 3 2 3B已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知 H (aq)OH (aq)=H O(l) H57.3 kJmol2热效应均为57.3 kJ，则任何酸碱中和反应的D已知 Sn(灰，s)13.2 13.2 Sn(白，s) H2.1 kJmol，则白锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏解析：选 D。A 项中 2 mol SO (g)与 1 mol O (g)的总能量比 2 mol SO (g)的能量高，不
9、2 2 3能判断 SO 和 SO 能量的相对高低，错误；B 中金刚石比石墨能量高，不如石墨稳定，错误； 2 3从离子方程式的意义可知，只有强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和 1 mol 液态水的热 效应为57.3 kJ, C 项错误。6(2016 高考江苏卷)通过以下反应均可获取 H 。下列有关说法正确的是( )2太阳光催化分解水制氢：2H O(l)=2H (g)O (g) H 571.6 kJmol2 2 2 11焦炭与水反应制氢：C(s)H O(g)=CO(g)H (g) H 131.3 kJmol2 2 2甲烷与水反应制氢：CH (g)H O(g)=CO(g)3H (g) H 206.
10、1 kJmol4 2 2 3A反应中电能转化为化学能21111 1苏教版 2018-2019 学年高中化学选修四试题含解析B 反应为放热反应C 反应使用催化剂，H 减小3D反应 CH (g)=C(s)2H (g)的 H74.8 kJmol4 2解析：选 D。A 项，反应是光能转化为化学能，错误；B 项，反应的焓变为正值， 属于吸热反应，错误；C 项，催化剂不会改变反应的焓变，错误；D 项，根据盖斯定律， 得所求反应，其焓变为 206.1 kJmol 131.3 kJmol 74.8 kJmol ，正确。7将 V mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合
11、均匀后测量并记录 1 2溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V V 50 mL)。下列叙述正确的是( )1 2A 做该实验时环境温度为 22 B 该实验表明化学能可以转化为热能C NaOH 溶液的浓度约是 1.0 mol/LD 该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：选 B。中和反应为放热反应，B 正确；从表中分析当加入 HCl 溶液 5 mL、NaOH 溶液 45 mL 时，反应后溶液温度为 22 ，故实验时环境温度小于 22 ，A 错；当加入 HCl1.0 mol/L30 mL溶液 30 mL 反应放热最多，应是酸碱恰好完全中和，故 c(NaOH) 1.520 mLmol/L，C
12、 错；中和反应有水生成，但有水生成的反应不一定是放热反应，如 H CuO=2H OCu 是吸热反应，D 错。28单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )AS(单斜，s)=S(正交，s) H0.33 kJmol B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高31(aq)OH (aq)=H O(l) H57.3 kJmol11苏教版 2018-2019 学年高中化学选修四试题含解析D表示断裂 1 mol O 中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO 中的共价键所放出2 2的能量少 297.16 kJ解析：选 B。根据盖斯定律，得：S(单斜，s)
13、=S(正交，s) H0.33 kJmol ， 可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，A 项错误、B 项正确； 相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低，C 项错误；表示断裂 1 mol S(单斜， s)和 1 mol O (g)中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO (g)中的共价键所放出的能量少2 2297.16 kJ，D 项错误。9已知 H 21，回答下列问题。(1)用含 20 g NaOH 的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ 的热量。(2) 用含 2 mol H SO 的稀溶液跟足量稀2 4_。NaOH 反应，此反应的中和热H 为20 g解析：(1)
14、40 gmol0.5 mol，所以 0.5 mol NaOH 与足量稀盐酸反应放出的热量为 0.5mol57.3 kJmol128.65 kJ。(2)据中和热的定义可知，强酸与强碱反应的中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热 H 为57.3 kJmol1。答案：(1)28.65 (2)57.3 kJmol110把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径 C(s)O (g)=CO (g) H 02 2 2再燃烧水煤气：2CO(g)O (g)=2CO (g) H 02 2 32H (g)O (g)=2H O(g) H 02 2 2 41234(1) 途径放出的热量理论上 _(填“大于”“等于”
15、或“小于” ) 途径放出的 热量。(2) H 、H 、H 、H 的数学关系是_。1 2 3 4(3)已知：Fe O (s)3CO(g)=2Fe(s)3CO (g)2 3 2 H 25 kJmol 113Fe O (s)CO(g)=2Fe O (s)CO (g) 2 3 3 4 2 H 47 kJmol 21Fe O (s)CO(g)=3FeO(s)CO (g)3 4 2 H 19 kJmol 3请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式：_42111111 1苏教版 2018-2019 学年高中化学选修四试题含解析_。 解析：(1)根据盖斯定律可知反应的热效应与反应途径无关。32(3)根据盖斯
16、定律：由 可得所求热化学方程式。6答案：(1)等于1(2)H H (H H )1 2 3 4(3)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO (g)2 H11 kJmol 能力提升111氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 (1)如图是 N (g)和 H (g)反应生成 1 mol NH (g)过程中能量变化示意图，请写出 N 和 H2 2 3 2 2反应的热化学方程式：_。(2)已知化学键键能是形成或断裂 1 mol 化学键放出或吸收的能量，单位为 kJmol 知：。已化学键键能/kJmolHH435NN943试根据表中及(1)的图中数据计算 NH 键的键能为_
17、kJmol (3)用 NH 催化还原 NO 还可以消除氮氧化物的污染。例如：3 x。4NH (g)3O (g)=2N (g)6H O(g)3 2 2 2H a kJmol 11N (g)O (g)=2NO(g) 2 2 H b kJmol 21若 1 mol NH 还原 NO 至 N ，则该反应过程中的反应热 H _kJmol (用含 a、 3 2 3b 的式子表示)。解析：(1)由图像可知，该反应为放热反应，且生成 1 mol NH (g)时，放出的热量为(3003254) kJ46 kJ，故 N 和 H 反应的热化学方程式为 N (g)3H (g)2 2 2 22NH (g) H 392
18、kJmol1。(2) 设 NH 键的键能为 x，故反应热 H92 kJmol (3435943) kJmol 6x，x390 kJmol 。(3) 利用盖斯定律，由3 可得：4NH (g)6NO(g)=5N (g)6H O(g)，故其反3 2 25111 131 2苏教版 2018-2019 学年高中化学选修四试题含解析应热 H(3ba)kJmol，故 1 mol NH 还原 NO 至 N ，反应热为(3ba)/4 kJmol3 21。答案：(1)N (g)3H (g) 2 22 NH (g)3H92 kJmol1(2)390 (3)(3ba)/412某实验小组用 0.50 molL NaOH
19、 溶液和 0.50 molL硫酸溶液进行中和热的测定。(一)配制 0.50 molLNaOH 溶液(1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体_g。 (2)从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是_(填字母)。序号仪器a b c d e f(二)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(3)写出该反应的热化学方程式(中和热 H57.3 kJ/mol)：_。 (4)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数1234H SO2 426. 227. 025. 926. 4起始温
20、度 T / 1NaOH26. 027. 425. 926. 2平均值26. 127. 225. 926. 3终止温度T /230.133.329. 830. 4温度差平均值(T 2T )/1_近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm，中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g )。则测得中和热 H_kJ/mol(取小数点后一位)。 上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。 A实验装置保温、隔热效果差B 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中C 用温度计测定 NaOH 溶液起始
21、温度后直接测定 H SO 溶液的温度2 4解析：(3)写热化学方程式时除注意方程式配平外，还要注意物质的聚集状态，H 的 符号和单位。(4)实验 2 的误差太大要舍去。（m m ）cTHn（50 g30 g）4.18 J/（g ）4.0 0.025 mol53 504 J/mol53.5 kJ/mol。6苏教版 2018-2019 学年高中化学选修四试题含解析A、B 项易使部分热量损失，导致结果偏低，C 项会使温差变小，导致结果偏低。 答案：(1)5.0 (2)abe1 1(3) H SO (aq)NaOH(aq)= Na SO (aq)H O(l) H 57.3 kJ/mol2 2 4 2 2 4 2(4)4.0 53.5 ABC7