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1、133 11 精选高考化学复习资料题型十一一、单项选择题1下列图示与对应的叙述相符的是( )图像分析型A图 1 表示 H 与 O 发生反应过程中的能量变化，则 H 的燃烧热为 241.8 kJmol2 2 2B图 2 表示压强对可逆反应 2A(g)2B(g) C根据图 3，若除去 CuSO 溶液中的 Fe4(g)D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 ，可向溶液中加入适量 CuO，调节 pH4，过滤D图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条 件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH答案 C解析 A 项，应生成液态水；B 项
2、，D 是固体，不是等体积反应；C 项，CuO 和 H 反应，促进 Fe 的水解生成 Fe(OH)3沉淀，过滤除去；D 项，根据变化曲线，酸性 HAHB，所以 B水解程度大于 A ，则相同条件下同浓度的 NaB 溶液的 pH 大。 2下列图示与对应的叙述不相符的是( )A图 1 表示 KNO 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO 的不饱和溶液3 3B图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图 3 表示 0.100 0 molL NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL醋酸溶液得到的滴定曲132 22 2222 22 线D图
3、4 表示已达平衡的某反应，在 t 时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件0可能是增大压强答案 C解析 C 项，CH COOH 是弱酸，0.100 0 molL 的 CH COOH 溶液的 pH 应大于 1。3 33室温下，K Mg(OH) 远大于 K Al(OH) 。向浓度均为 0.1 molLsp 2 sp 31的 MgCl 和 AlCl 混合 2 3溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的 体积(V)的关系，合理的是( )答案 A解析 由于 K Mg(OH) 远大于 K Al(OH) ，故 Al 先沉淀，然后是 Mg 沉淀，
4、但是斜率sp 2 sp 3不同，最后是 Al(OH) 溶解过程，结合消耗 OH 的量，故选 A。34向 100 mL 0.1 molL1硫酸亚铁铵(NH ) Fe(SO ) 溶液中逐滴滴入 0.1 molL4 2 4 21Ba(OH) 溶2液。随着 Ba(OH) 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如下图所示。则下列说法中2正确的是( )Aa 点时溶液中所含主要溶质为(NH ) SO4 2 4Bab 段发生反应的离子方程式是： SO Ba =BaSO 4 4C b 点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为 0.02D c 点加入 Ba(OH) 溶液的体积为 200 mL2答案 A解析 A
5、项，0a 段发生的反应为 Fe 2OH SO Ba =BaSO Fe(OH) ；当 Fe4 4 2沉淀完全后，沉淀产生的量减小，出现拐点，所以 a 点对应的溶质为(NH ) SO ，正确；B 项，4 2 4随着 Ba(OH) 继续滴入，此时 NH 将参加反应，所以 ab 段发生反应的离子方程式是：2NH2 4 42OH SO Ba =BaSO 2NH H O，错误；C 项，b 点为最大沉淀量，对应的纵坐4 4 3 2标值为 0.03，错误；D 项，b 点时溶液中的离子完全反应，此时消耗 200 mL Ba(OH) 溶液，2因此 c 点时大于 200 mL，错误。1正 逆 3 33=Fe(OH
6、) ， Al 3OH 5下列图示与对应的叙述相符的是( )A图 1 表示 0.001 molL1盐酸滴定 0.001 molLNaOH 溶液的滴定曲线B图 2 表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C图 3 表示的是 Al3与 OH 反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中 a 点溶液中大量存在 Al3D图 4 所示图中的阴影部分面积的含义是(v v )答案 B解析 A 项，pH6 时，图中指的是滴定终点，若为盐酸滴定 NaOH 溶液反应终点应指的是 pH7 处；B 项，能量越低越稳定；C 项，a 点溶液中应含有大量 AlO ；D 项，阴影部分的面2积指的是某反应物浓度的变化值。6研究发现，硝酸越稀，还
7、原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4 molL1NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不 正确的是( )AOC 段反应离子方程式：HOH =H O2B 溶液中结合 OH 能力最强的离子是 H ，最弱的离子是 AlC 溶液中 n(NH )0.012 mol4D欲测定 F 点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量答案 B解析 根据题意分析图像知，O 到 C 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生的反应为HOH =H O，OC 之间发生的反
8、应为酸碱中和反应；C 到 D 之间产生沉淀，反应为 Fe23OH 3=Al(OH) ， D 到 E 一段沉淀的量没有发生变化，为3NH NO 和 NaOH 反应，NH OH =NH H O，E 到 F 沉淀的量减少，为 Al(OH) 溶解在 4 3 4 3 2 3 氢氧化钠溶液中，Al(OH) OH =AlO 2H O。A 项，OC 段反应离子方程式：H OH3 2 2=H O，正确；B 项，根据上述分析溶液中结合 OH 2能力最强的离子是 H ，最弱的离子是NH ，错误；C 项，由图可知，EF 段消耗的氢氧化钠溶液为 34 mL 31 mL 3 mL ，n(OH ) 40.012 mol，结
9、合 NH OH =NH H O 知，n(NH )0.012 mol，正确；D 项，欲测定 F4 3 2 4点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，正确。7下列图示与对应的叙述相符的是( )A由图甲可以判断：若 T T ，反应 A(g)B(g)1 2(g)的 H0C图丙表示 CO 通入饱和 Na CO 溶液中，溶液中导电性变化2 2 3D图丁表示 0.1 molL1的盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1NaOH 溶液，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化答案 A解析 A 项，与 T 时相比 T 高，(A)小，平衡左移，HHBrHCl；B 项，F 无正价；D 项，熔 点应是 Br Cl
10、F 。2 2 2二、双项选择题10下列各示意图与对应的表述正确的是( )A图表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 B图中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图C图表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生 H 的物质的量2变化D图为水的电离平衡曲线图，若从 A 点到 C 点，可采用升高温度的方法答案 BD解析 A 项，某些吸热反应开始需要持续加热，反应速率开始增大，但随着反应物浓度减小， 反应速率减小，所以该反应不一定为放热反应；B 项，当 CH COOH 和 NaOH 恰好完全反应3时，CH COOH 浓度很小；C 项，左边
11、曲线应代表盐酸；D 项，从 A 点到 C 点改变的条件应 3是升温。11下列图示与对应的叙述相符的是( )逆 正A 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的 H0B 图乙表示 pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH 的变化，其中曲线 a 对应的是醋 酸C 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D 图丁表示向 Na CO 溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成 CO 与所加盐酸物质的量的关系2 3 2答案 AB解析 A 项，升温，v v ，正反应应为放热反应；C 项，催化剂能降低反应所需活化能， 但不能改变焓变；D 项，由于一开始生成 NaHCO ，应无 CO 气体产生。3 21
12、2下列图示与对应的叙述一定正确的是( )A 图 1 所示，反应：X(g)2Y(g)=3Z(g)，b 的压强一定比 a 大B 图 2 表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂C 图 3 所示，t 时质量分数均为 20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到 t 时，两种溶液1 2中溶质的质量分数不再相等D图 4 所示，用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性： cba答案 BC解析 A 项，反应前后化学计量数不变，b 曲线可能是加压或加催化剂的情况，错误；B 项， 该反应为放热反应，加入催化剂能降低反应所需活化能，正确；C 项，升温后，甲的溶解度增 大，变为不饱和溶液，其质量分数不变，但乙溶液有晶体析出，质量分数减小，正确；D 项， 在 pH 相同的盐酸和醋酸中，c(H )相同，但是醋酸中仍含有大量 CH COOH 分子，稀释相同3倍数时，醋酸继续电离，pH 变化较小，对应曲线为，导电性应为 abc，错误。