元素推断题(整理)82707.docx

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1、3323 42222 2.元素推断试题专题练习1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题 目中的各字母所代表的元素推出。（1）（07 武汉）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中 X 元素原子的核外电 子总数等于其电子层数，Z 元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成 Z 单质和水，X 与 Y、 W 可分别形成 YX 和 XW 型共价化合物，YX 极易溶于水。X Y Z W（2）（08 全国 II）Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种， Q 的低价氧化物与 X 单质分子 的电子总数相等， R 与 Q 同族， Y 和 Z

2、的离子与 Ar 原子的电子结构相同， Q 能分别与 Y、 Z 形成的共价化合物，且原子序数 YCAB，其中 A、B 处在同一周期，A、C 处在同 一主族。C 原子核内质子数等于 A 和 B 的原子核内质子数之和，C 原子最外层上的电子数是 D 原子 最外层电子数的 4 倍。试回答：（1） 这四种元素分别是：A_, B_, C_, D_。（2） 这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_ （3）A 与 B 形成的三原子分子的电子式是_，B 与 D 形成的原子个数比为 1：1 的化合物的电 子式是_。（4）A 元素某氧化物与 D 元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_4

3、根据周期表对角线法则，金属 Be 和 Al 单质及化合物性质相似，又知 AlCl 的熔沸点低，容易 升华。试回答下列问题：（1）写出 Be 和氢氧化钠反应生成 Na BeO 的离子方程式 。（2）Be(OH) 和 Mg(OH) 可以用试剂鉴别，其离子方程式为 。（3） BeCl 是 （填离子或共价）化合物，推测 BeCl 水溶液在常温下的 pH 5（填“大于“等 于”“小于”）。（4） Li 和 Mg 根据对角线法则，性质也相似，Li 在空气中燃烧，主要产物的化学式为 ，同时还有少量的生成。5W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素， W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元 素。（

4、1 ） W 、 X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。（ 2 ） W 与 Y 可 形 成 化 合 物 W Y ， 用 电 子 式 表 示 该 化 合 物 的 形 成 过程：（3）X 的硝酸盐水溶液显。性，用离子方程式解释原因：（4）Y 与氢元素形成化合物 H Y，该化合物的电子式为 。（5）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（7）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：。（8）

5、 W 与氧元素形成离子化合物W O ，该化合物中阴离子与阳离子个数比为 。（9） 某种金属元素与 Y 的单质化合生成+2 价的硫化物，与 Z 的单质化合生成+3 价的氯化物，则该金属在元素周期表处于 .周期族。22 22 222 22 2.6（14 分）A、B、W 、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、W 同 周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A W 和 A W ，E 元素的周期序数与主族序数相 等。（1） E 元素在周期表中的位置为 。（2） 由 A、B、W 三种元素组成的 18 电子微粒的电子式为 。（3） 经测定 A W 为二元弱酸，其酸性

6、比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程 式 。常用硫酸处理 BaO 来制备 A W ，写出该反应的化学方程 式 。（4） 废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现 改用 A W 和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程 式 。（5） 元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物 DA，熔点为 800，DA 能与水反应放氢气，若将 （标准状况下）。1molDA 和 1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是（6）D 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反

7、应的物质的量 之比为 1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。7.相对分子质量由小到大排列的 X、Y、Z 三种气体单 单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X M；X 与 Z 化合生成 N；M 能与 N 化合生成 A。实验 图所示的发生装置制取 X、Z 和 M(夹持装置已略)(1)制取 X、M、Z 的发生装置分别是(填写序号)X： ；Z： ；M： 。质，组成这三种 与 Y 化合生成 室 可 分 别 用 如(2) X、Y、Z 三种单质分别是 X： ；Y： ；Z： 。(3) A 的电子式是 ，A 中含有的化学键类型有 。(4) 已知 Z 能与 M 在常温下反应生成 Y，同时有白烟产生

8、。反应的化学方程式是 。 用下图所示装置进行 Z 与 M 在常温下反应的实验，并收集 Y。若从 A 中逸出的气体含有 足 。Z ，则通入反应装置A 中的 Z 和 M 的物质的量之比应满若从 A 中逸出的气体无论含有 Z 或 M，经洗气瓶 B 后，均能被吸收，则洗气瓶 B 中试剂与 Z、M.232.反应的离子方程式分别是 ， 。8A、B、C 是三种常见短周期元素的单质。常温下 D 为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图 17 ( 反应条件和部分产物略去)。试回答：(1) E 的电子式是 。(2) 单质 X 和 B 或 D 均能反应生成黑色固体 Y，Y 的化学式是 。(3) 物质 Z

9、常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z 和 D 的组成元素相同，Z 分子中各原子 最外层电子数之和为 18。Z 和酸性碘化钾溶液反应生成 B 和碘单质，反应的离子方程式是 。(4) 取 0.3 mol F 与足量 D 充分混合后，所得溶液中再通入 0.2 mol E 充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑 H+)。(5)E 的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用 E 和 H 合成 CH OH 和 H O，对 E 进 行综合利用 。 已知 25， 101 kPa 时 ， 11gE 反 应 吸收 QkJ 能量，该反应 的热化学 方程式是。9A、B、C、D 是

10、四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A、C 与 B、D 分别是同主 族元素，又知 B、D 两元素的原子核中质子数之和是 A、C 两元素原子核中质子数之和的 2 倍，这四 种元素的单质中有 2 种气体，2 种固体。（1）写出元素符号A，C；（2） 写 出 两 种 均 含 有 A 、 B 、 C 、 D 四 种 元 素 的 化 合 物 相 互 作 用 逸 出 气 体 的 化 学 方 程 式： ；（2） 用 A 元素的单质和 B 元素的单质可以制成电池，电池中装有浓 KOH 溶液，用多孔的金属惰性 电极浸入 KOH 溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入 A 的单质，另一极通入

11、B 的单 质，则通入 B 单质的一极的电极反应方程式是 。10.(16 分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为 14。已知甲为原子；乙、 丙、丁为双原子分子或离子。(1) 甲的原子结构示意图是 ；甲的氧化物的晶体类型是 。(2) 乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g 乙燃烧放出的热量是 141.5 kg。写出乙燃烧的热化学方程式 。(3)丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方 程式是 。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比 11 发生加成反应生成一种酯，化学方程式 是 。(4)由丁分子组成的物质属于单质，

12、组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物 X 有下图所示转化关系 .(反应条件和其他物质已略)W WX Y Z已知 W 为金属单质，W 在周期表中的位置 。写出 X 的稀溶液与 Z 反应的离子方程式。X 的浓溶液与 W 在加热条件下反应生成气体 Q，已知 Q 受热发生可逆的分解反应，1 mol Q 分解时，有 1.2041024个电子转移。Q 发生分解反应的化学方程式是 。将 Q 装入密闭容器中，加热到 T ，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是 Q 的 0.8 倍。 Q 的分解率为 。答案1、(1) X. H Y. N Z. S W. Cl(2) Q. C R. Si X. N Y. S

13、 Z Cl(3) U. C V. N W. O X. Mg Y.S Z. Fe(2) A.H B. N C. O D. S(3) a. C b. N c. O d. Na e. S (6) A. H B. C C. O D.Na.23 2 22 4 42 2 2 2 3 22 22 2 44 2 22 222 22322234 223 223 4322233223234 2 4 22 2 2.2（1）Na、Si、P（2）产生白色的烟；Mg+Cl2MgCl （3）OH+Al(OH) =AlO -+2H O3、答案 A 为碳，B 为氧，C 为硅，D 为钠。（2）H OCH SiH （3）Na+2-

14、 Na+（4）2CO +2Na O =2Na CO +O 34.答案：（1）Be+2OH=BeO22+H2（2）氢氧化钠溶液Be（OH）2+2OH=BeO22 +2H2O（3） 共价 小于 （4）Li2O Li3N5（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O（2） （3）酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ （4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl（5） HClH2S（6） S2-Cl-Na+Al3+（7） Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4(aq) -4QkJmol-1(5) 12(6) 第四 6（14 分）：每空 2 分（1）第三周期，IIIA 族；（2）

15、（3）H OH+HO ；BaO +H SO =BaSO +H O ； 2（4）Cu+ H+H O =Cu2+ +2H O （5）56L（6）3Na O +6Fe2+6H O=4Fe(OH) +6Na+2Fe3+7.(共 17 分) (1)丙、甲、乙(2)HNCl2(3)离子键、极性共价键(4)3Cl 8NH =6NH Cl N3大于8Cl 2Fe2=2Fe3 2ClFe22NH H O=Fe(OH) 2NH48（1）CO2（2）Fe O（3）O + 2I-+ 2H+= O + I + H O（4） c(Na+)c(OH-)c(CO 2-)c(HCO -) （5）CO （g）+3H (g) = CH OH (l) +H O (l)H=-130.9kJ/mol9.（1） H（1 分） Na（1 分）（2） NaHSO NaHSO Na SO SO H O （3 分） （3）O 2H O4e 4OH （3 分）222 22 22.10.(共 16 分)(1)原子晶体(2)2CO(g)O (g)=2CO (g)；H 566 kJ/mol (3)CaC 2H O=C H Ca(OH).