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1、+2+ +-+ 2+ -+ -132+ -3+ -+-+ 2-2+深圳高级中学 2019-2019 学年第二学期期中考试高二化学命题人：王岳清审题人：吴勇本试卷由两部分组成。全卷共计 100 分，考试时间为 90 分钟。第一部分：本学期以前所学与高考考查题型相关的知识考查，包括选择题 1-8 题（24 分）、 非选择题 19-21 题（30 分）；共 11 题，54 分。第二部分：本学期所学与高考考查题型相关的知识考查与能力考查，包括选择题 9-18 题 （30 分），非选择题 22 题（共 16 分）；共 11 题，46 分。注意事项：1、 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用
2、铅笔涂写在答题卡上。2、 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡 皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119一、选择题1、下列说法正确的是A. 氢氧化钠溶液可以和 SiO 反应，所以实验室中不能用玻璃瓶储存 NaOH 溶液2B. 明矾可以起到杀菌净水的目的C. 中国古代常使用 Fe O 用作红色涂料2 3D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程2、设 N 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是AA. 标准状
3、况下,11.2 L CH Cl 含分子数目为 0.5N3 AB. 1mol 的 Zn 溶于足量的浓硫酸，产生的气体分子数等于 1NAC. 将 0.2 mol NH NO 溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中 NH4 3 4的数目小于 0.2NAD. 30g 葡萄糖（C H O ）和乙酸的混合物中含碳原子数为 N6 12 63、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是AA. 含有大量 NH H O 的溶液中：Ba 、K 、HCO 、NO3 2 3 3-B. 通入足量的 CO 的溶液中：H 、Ca 、Cl 、NH24+C. 由水电离产生的 c(H )=10 mol/L 的溶液中：Ba 、ClO
4、、Fe 、NO3D. 含有大量 NH 的溶液中：Cl 、Na 、SiO 、NO4 3 34、由下列实验及现象能推出相应结论的是ABCD实验将 SO 气体通入品红溶液中；一段 2时间后加热溶液向包有 Na O 的棉花中滴加蒸馏水 2向 FeI 溶液中滴入少量氯水 2分别向盛有少量 ZnS 和 CuS 的试 管中加入 3mL 相同浓度盐酸现象品红溶液褪色；加 热后颜色恢复棉花能燃烧溶液变黄色前者溶解，后者不 溶结论SO 的氧化性可以漂白色素；但该漂 2白是可逆的该反应放热，且生成了 O 支持燃烧2还原性：I FeK (ZnS)K (CuS)sp sp5、对于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A.
5、装置可用蒸发操作，蒸干 FeSO 溶液获取 FeSO 7H O 晶体4 4 2第 - 1 - 页-+2-+-+-2-+-+-2-B. 装置可用于收集 H 、Cl 、SO 、NO 等气体2 2 2 2C. 装置中 X 若为 CCl ，可用于吸收 NH 或 HCl，并防止倒吸4 3D. 装置所示方法可检查该装置的气密性6、X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，最外 层电子数之和为 15、X 与 Z 可形成 XZ 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状态下的2密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的一半。下列说法正
6、确的是A. 原子半径 WZYXMB. 将 XZ 通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种2C. 由 X、Y、Z、M 四种元素共同形成的化合物中一定有共价健，可能有离子键D. CaM 、CaZ 中，阳离子与阴离子个数比均为 122 27、SO 和 NO 是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“深圳蓝”是深圳市一项重要民 2 x生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收 SO 还可以用阴极排出的溶液吸2收 NO 。下列说法不正确的是2A. 电极 a 应连接电源的正极B. 电极 b 上的电极反应式为 2HSO3+2e+2H=S O +2H O2 4 2C. 反应过程中，H
7、+从 b 极室流向 a 极室D. 每吸收标况下 22.4L SO ，在 b 极室生成 N 个 S O2 A 2 42-8、25时，用 NaOH 溶液滴定 H C O 溶液，溶液中-1gc(H )/c(H C O )和-1gc(HC O )或2 2 4 2 2 4 2 4-1gc(H )/c(HC O )和-1gc(C O )关系如图所示，下列说法不正确的是2 4 2 4A. 曲线 L 表示-1gc(H )/c(H C O )和-1gc(HC O )的关系1 2 2 4 2 4B. Ka (H C O )的数量级为 10 2 2 2 4-2C.已知 NaHC O 溶液的 pH7，则溶液中 c(N
8、a )c(HC O )c(C O )c(H C O )2 4 2 4 2 4 2 2 4D. 向 0.1mol/L H C O 溶液中加入少量水c(HC O )/c(H C O )增大2 2 4 2 4 2 2 49、下列关于有机化合物的说法中，正确的是A. 石油的分馏、煤的液化均属于物理变化B. 苯酚和乙醇均有一定的氧化性，故利用此性质可用于医学上杀菌消毒C. 聚乙烯和聚氯乙烯高性能塑料薄膜，常用于食品、药品的封装D. 利用甲醛的生物毒性，其水溶液常用作防腐剂10、下列有关物质的表达式不正确的是( )A. 乙酸分子的比例模型： C. OH 的电子式：B. 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：D
9、. 环戊二烯( )分子中最多有 10 个原子在同一平面11、N-苯基苯甲酰胺 广泛应用于药物，可由苯甲酸 与苯胺 反应 制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促 进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的 成品。已知：下列说法不正确的是A. 反应时断键位置为 C-O 键和 N-H 键 B. 微波催化能减少该反应的热效应C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯 D. 硅胶吸水，能使反应进行更完全12、下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是第 - 2 - 页选项ABCD实验乙烯中混有二氧化硫，通入溴水溶液中电石与饱和食盐
10、水混合，产生的气体通入酸性 KMnO 溶液4向甲酸甲酯中加少量稀硫酸共热数分钟 后，再加入少量新制 Cu(OH) 悬浊液加2热至沸腾向溴乙烷加入 NaOH 溶液共热，冷却后再加入 AgNO 溶液3现象溴水溶液逐渐褪色溶液褪色无砖红色沉淀生成有浅黄色沉淀生成结论可利用此法实现二氧化 硫的除杂反应后有还原性气体产生甲酸甲酯不能在酸性条 件下发生水解反应可利用卤代烃的水解反 应检验其卤原子官能团13、关于有机物的下列叙述中，正确的是A. 它的系统名称是 2，4-二甲基-4-戊烯B. 形成高聚物后，链节主链上有 5 个 C 原子C. 它与甲基环己烷互为同分异构体D. 该有机物与 1,3-丁二烯为同系物
11、，都能使的溴的 CCl 溶液褪色414、下列反应中反应类型和其他几项不同的是A.B.C.D.15、分子式为 C H O 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异7 14 2构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A. 8 种 B. 12 种 C. 24 种 D. 28 种16、某有机化合物的结构简式为 ，下列关于该化合物的说法不正确的 是A. 该有机物的溶解度可能比较小B. 1mol 该化合物最多可以与 9mol H 发生加成反应2C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性 KMnO 溶液褪色4D. 既可以与 FeCl 溶液发生显色反应，又可以与 N
12、a 反应317、中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得 2019 年诺贝尔生 理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示，结构中含有和双氧水(H-O-O-H)类 似的“-O-O-”过氧键。第 - 3 - 页1321232下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是A 青蒿素和双氢青蒿素均能杀菌消毒，且均可以使得酸性高锰酸钾褪色B 青蒿素和双氢青蒿素完全燃烧的耗氧量相同C 青蒿素通过氧化反应可制得双氢青蒿素D 青蒿素和双氢青蒿素在稀硫酸催化条件下均能发生水解反应18、有机物甲的结构简式为： ，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产 物已经略去）；已知-NH 显碱性，且易
13、被氧化，同时可以和-COOH 脱水缩合形成肽键2（ ）。下列说法不正确的是A. 甲可以发生取代反应、加成反应B. 步骤 I 的反应方程式是：C. 戊分子中含有的官能团只有两种D. 步骤 I 和 IV 在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化二、非选择题19、甲醇是一种可再生能源，由 CO 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：2反应：CO (g)+3H (g)2 2CH OH(g)+H O(g) =49.58 kJmol反应：CO (g)+H (g)2 2CO(g)+H O(g) H2反应：CO(g)+2H (g)2CH OH(g)3=90.77 kJmol1回答下列问题：（1）甲醇熔融碳酸盐电池是
14、一种新型燃料电池，该电池以熔融的 Na CO 为电解质，写出该2 3电池负极的电极反应式：_（2）恒容条件下，能表明反应 I 达到化学平衡状态的是_。a.混合气体的密度不变 b.反应容器中甲醇的百分含量不变c. 反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d. 混合气体的压强不变（3）反应的=。（4）在一定条件下 2 L 恒容密闭容器中充入 3 mol H 和 1.5 mol CO ，仅发生反应，温度为2 2500时，该反应 10 min 时达到平衡，CO 的平衡转化率为 60，用 H 表示该反应的速2 2率为 。（5）某研究小组将一定量的 H 和 CO 充入恒容密闭容器中并加入合
15、适的催化剂（发生反应 I、2 2、），测得不同温度下体系达到平衡时 CO 的转化率（a）及 CH OH 的产率（b），2 3如图所示。据图可知当温度高于 260后，CO 的浓度随着温度的升高而 （填“增大”、“减 小”、“不变”或“无法判断”）。20、硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程 如图所示（1） 步骤所得滤渣中的物质是（写化学式）_。（2） 步骤 II 中的氧化还原反应的离子方程式为_。 （3）步骤还可以回收 Na SO 来制取 Na S。Na S 可由等物质的量的 Na SO 和 CH 在高温、2 4 2 2 2 4 4催化剂条件下制取，化
16、学反应方程式为_。第 - 4 - 页2+-1 2+-4-12+-7-15-15（4）已知 Na SO 10H O 及 Na SO 的溶解度随温度变化曲线如图:2 4 2 2 4从滤液中得到 Na SO 的操作方法是_。2 4（5）在废水处理领域中常用 H S 将 Mn 转化为 MnS 除去，向含有 0.020 molL Mn 废水2中通入一定量的 H S 气体，调节溶液的 pH=a，当 HS 浓度为 1.010 molL 时，Mn2开始沉淀，则 a=_。已知：H S 的电离常数 Ka =1.310 ，2 1Ka =7.010 ；Ksp(MnS)=1.410 221、无水四氯化锡（SnCl ）常
17、用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点 231.9）4与 Cl 反应制备 SnCl ，装置如图所示。回答下列问题：2 4已知：SnCl 在空气中极易水解生成 SnO H O4 2 2物质颜色、状态 熔点/沸点/SnCl2SnCl4无色晶体无色液体24633652114（1） 仪器 A 的名称是_。（2） Cl 和锡的反应产物有 SnCl 和 SnCl ，为防止产品中带入过多的 SnCl ，可采取的措施 2 4 2 2是_。（3） 设置试剂 F 的目的是_。（4） 碘氧化法滴定分析产品中 2 价 Sn（II）的含量。准确称取 m g 产品于锥形瓶中，用蒸馏 水溶解，淀粉溶液做指示剂，
18、用c molL1 碘单质标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶 液 V mL，计算产品中 Sn（II）的含量_（用含 c、m、V 的代数式表示）。（5） 某实验小组甲欲证明由 A 装置产生的气体中确实含有 HCl，设计了如下实验装置。 乙小组认为，不能确定进入 I 装置的气体只有一种。经过充分讨论，乙小组认为可以 在不改动装置的前提下，仅替换一种试剂，即可完成论证。请给出改动方 案:_。22、医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、消炎、抗氧化等作用。姜黄素的合成路线 如下所示：已知信息：1mol G 最多能消耗 Na、NaOH、NaHCO 的物质的量分别为 3mol、2mol、1mol。3请回答下
19、列问题：（1） C 物质的名称是_；J 物质的分子式为_；E 到 G 的反应类型 为_。（2） B 中官能团的名称为_；E 物质的结构简式为_。 （3）D 与银氨溶液反应，再酸化可生成 E；请写出此氧化过程的化学方程式：_。（4）写出 2mol K 物质和 1mol转换为姜黄素的化学反应方程式：_。（5）K 的同分异构体中符合下列信息：含有苯环； 苯环上只有两个支链； 遇 FeCl 溶液变色； 含有3符合上述条件的 K 的同分异构体有_种。结构。第 - 5 - 页-2-12+ +3+（6）有机物 L(苯、)是一种重要的有机化合物。参照上述合成路线，补全以甲 为有机原料制备 L 的合成路线流程图
20、(无机试剂任用)。深圳高级中学 2019-2019 学年第二学期期中考试 高二化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题 3 分，共 54 分）1C10D2C11B3B12B4D13C5A14C6C15C7C16B8B17A9D18B二、非选择题（共 46 分）19、（共 10 分，每空 2 分）（1） CH OH- 6e + 3CO =4CO +2H O （仅配平不正确扣 1 分，物质错 0 分） 3 3 2 2（2） bd（少选扣 1 分，见错 0 分）（3）+41.19 kJmol1（见错 0 分）（4） 0.135 mol L1min （未写单位扣 1 分，数值错误得 0 分）（5）增大
21、20、（共 10 分）（1）Fe(OH)3（2）2Fe +2H +H O =2Fe +2H O（仅配平不正确扣 1 分，物质错 0 分）2 2 2（3）Na SO +CH 2 4 4错 0 分）Na S+CO +2H O （少写条件扣 1 分；仅配平不正确扣 1 分，物质 2 2 2（4） 蒸发浓缩，在高于 32的条件下趁热过滤，洗涤，干燥 （答不全扣 1 分）（5） 521、（共 10 分）（1） 蒸馏烧瓶（2） 制 Sn 与氯气的反应温度控制在 232至 650之间；过量氯气（任写一种，合理即给分） （3）防止 G 溶液的水蒸气进入收集器（4） (11.9cV/m)%（5） 将 I 中溶液替换为石蕊溶液21、（共 16 分）（1） 乙二醇（1 分）（2） 溴原子（1 分）C H O （1 分） 9 8 5（2 分）加成反应（2 分）（3）+2Ag(NH ) OH3 2+2Ag +3NH +H O（2 分，物质错得 0 分，少3 2第 - 6 - 页条件、配平不正确扣 1 分）（4）（5） 12（2 分）（2 分）（6）（3 分，3 个中间产物每个 1 分；条件需正确才给分）第 - 7 - 页