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1、第 1 页 20XX 年化学教学工作总结1 特征码 KzZMDkMOyTtRubKucUpy 一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：c水银、 汞：hg (3)生石灰、氧化钙：cao(4)干冰（固体二氧化碳）： co2 (5)盐酸、氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：h2so3 (7)氢硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh (10)纯碱：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co310h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 (也叫小苏打） (12)胆矾、 蓝矾、硫酸铜晶体：cuso45h2o (13)铜绿、孔雀石：cu2(oh) 2c
2、o3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：ch3oh 有毒、 失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸 （16.6冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根离子）具有酸的通 性 (17)氨气：nh3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨： nh3h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子 的碱） (19)亚硝酸钠：nano2 （工业用盐、有毒） 二、常见 物质的颜色的状态 1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh) 2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水 cuso4；铁、镁为银白色 第 2 页 （汞为银白色液态）2
3、、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 cuo、mno2、fe3o4kmno4 为紫黑色 3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷硫：淡黄色 cu2(oh)2co3 为绿色 4、溶液的颜 色：凡含 cu2+的溶液呈蓝色；凡含 fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 （高锰酸钾溶液为 紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色 ：caco3、baco3（溶于酸） agcl、baso4(也不溶于稀 hno3) 等碱：蓝色：cu(oh)2 红褐色：fe(oh)3 白色：其余 碱。 6、 （1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无 色） （2）无
4、色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为 有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：co 液体：ch3oh 固体： nano2 cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状 物质波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含 cl的化合物只有 agcl不溶于水，其他都溶于水； 含 so42 的化合物只有 baso4 不溶于水，其他都溶于水。 含 co32的物质只有 k2co3、na2co3、 （nh4）2co3 溶于水， 第 3 页 其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的
5、碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化 钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 fe(oh)3是红褐色沉 淀，cu(oh)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 （包括 fe（oh）2）注意：沉淀物中 agcl和 baso4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物水酸） 大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧 化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然
6、存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物 ch4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 第 4 页 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山 西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕 术 “曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用） ；最早发现电子的是 英国的汤姆生；最早
7、得出空气是由 n2和 o2组成的是法国的拉 瓦锡 五、初中化学中的“三” /P 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧 后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属 元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。 第 5 页 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方
8、程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应， 结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或 原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化 学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为 fe2o3)；(2)磁铁矿(fe3o4)；(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的 主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1
9、）升温、 （2） 加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、 恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化 钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液 变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂） 。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向 下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、 废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、 第 6 页 化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器； 液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1
10、) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解 度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减 小。 20、co2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃 烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体 单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天 然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、 四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温 下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色： (1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 （3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
11、 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧 化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边 缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：so2、co、no2 第 7 页 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中 外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2) 不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另 外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增 减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4 （实际为任何可燃性气体和粉尘） 。 37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦 炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹 灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取） 、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原 子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 第 8 页