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1、高三化学选修(化学反应速率及化学平衡)（四）班级：三（ ）班 学号： 姓名：一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）：1在一定条件下，N2与H2发生如下反应：N2 + 3H22NH3 ，影响该反应速率的最主要因素： A浓度 B温度 CN2和H2的性质 D催化剂2对于4A+5B4C+6D的反应来说，以下反应速率的表示中，反应速率最快的是：Av（A）=0.40molL1s1Bv（B）=0.48molL1s1Cv（C）=0.36molL1s1Dv（D）=0.55molL1s13下列已达平衡的化学反应中，压强变化不会使平衡发生移动的是：A2NH3(g) N2(g)+3H2(g)B2N
2、O(g) N2(g)+O2(g)C2N2O5(g)4NO2(g) +O2(g)D2NO2(g) 2 NO(g)+O2(g)4可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是： 一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2)=0.6mol/Lmin逆反应速率v(NH3)=0.4mol/LminA.全部 B.只有 C. D.只有5NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们慢慢地起反应，生成N2和CO2。
3、对此反应，下列叙述正确的是： A.降低浓度能加快反应速率 B.改变压强对反应速率无影响 C.使用催化剂能改变反应速率 D.升高温度能减慢反应速率6在一定条件下，可逆反应2SO2(气)O2(气)2SO3(气)Q达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等 B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D.充入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数7如图是800，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是： A
4、A是反应物 B前2分钟，A的反应速率是0.1mol/Lmin C达到平衡后，若升高温度，A的转化率增大D达到平衡后，增大压强，A的转化率降低 8可逆反应A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是：A若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D增大压强，平衡不移动，说明正反应是放热反应9乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(气)(CH3COOH)2(气)热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是： A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压10反应m A(气)n B
5、(气)p C(气)q D(气) 测得平均反应速率v(C)=2v(B)，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为： A. 2 A(气)6 B(气)3 C(气)5D(气) B.3A(气)B(气)2 C(气)2 D(气) C. 3 A(气)B(气)2 C(气)D(气) D. A(气)3 B(气)2 C(气)2 D(气)二、选择题（每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意）：11下列不能用勒沙特列原理解释的是： A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅 B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C.加入铁触媒作催化剂有利于氨的合成 D.黄绿
6、色的氯水光照后颜色变浅12氯化铜的水溶液为淡蓝色，当加入浓盐酸后，溶液就变成黄绿色，这种颜色的变化是由下列可逆反应引起的： 。下列方法能使溶液变成淡蓝色的是： A.加蒸馏水 B. 加入NaCl溶液 C.加AgNO3溶液 D.加盐酸13反应2NO2N2O4Q达到平衡时要使混合气体颜色加深，可采取的措施是： A.减小压强 B. 缩小容器体积 C.使用适当的催化剂 D.升高温度 14在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)+C(s)，且达到化学平衡。当升高温度时其容器内气体的密度增大，则： A.若正反应是吸热反应，则A是非气态 B.若正反应是吸热反应，则A是非气态 C.在平衡体系中
7、加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D.压强对该平衡的移动无影响 15可逆反应m A(气)n B(气)p C(气)q D(气)+Q，在一定温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n与反应时间T的变化情况如图，下述各项正确的是： A.T1T2 B.P1P2 C. Q0 D.m+np+q16在密闭容器中，下列反应达到平衡时，缩小容器体积（设温度不变），混合气体平均相对分子质量一定不增大的是： A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) B.2NH3(g)+CO2(g)4CO(NH2)2(s)+H2O(气) C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) D.2C4H10(g
8、)+5O2(g)4CH3COOH(g)+2H2O(g)17反应2A(气)B(气)xC(气)在一定条件下达到平衡时，容器内的压强增大了a%，又测得A的转化率为a%，则x值是： A1 B2 C3 D418A、B、C为三种气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生反应 A+2B2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为：A.100 B.100 C.100 D.10019在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2 (nm)，则下列叙述错误的是： A.化学反应速率：乙甲 B.平衡时
9、O2的浓度：乙甲 C.SO2的转化率：甲乙 D.平衡时SO2的体积分数：甲乙三、填空题（本题包括5小题，共26分）20勒沙特列原理的主要内容是： 。（2分）21(1)在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的，当达到新的平衡时，C的浓度是原来的1.8倍，则平衡向 方向移动，a+b c (填“”“”或“”)。（2分）22在FeCl3+KSCNFe(SCN)Cl2+KCl的平衡体系中，回答下列问题：（4分） (1).在溶液中加入少量的KI溶液，平衡向 （填“正向”、“逆向”、“不”）。理由是： 。 (2).在溶液中加入少量的KCl固体，平衡向
10、 （填“正向”、“逆向”、“不”）。理由是： 。23有如下反应a A(气)b B(气)c C(气)d D(气)Q (如下图)（10分） 若图、图表示了上述反应的条件改变使反应速率随时间变化关系的图象，按要求解答以下4个问题：(1).图中t1时增加了压强，由此得出结论是：a+b c+d (填“”、“”、“”)，并直接在图上作出t2时刻减小压强的图象，t3时刻重新平衡，标出“V正”、“V逆”线。(2).图中t1突然降低温度，由此得出结论Q 0(填“”、“”)，并直接在图上作出在t2时加入催化剂的图象。(3).由图、图得出的结论是否符合图？答： 。(4).由图、图得出的结论在图的坐标中绘出100、5
11、00时PT图(令T2T1)。24如图所示，温度不变下某容器分隔A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 molSO2和1 molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应： 2SO2(气)O2(气)2SO3(气)，根据下列要求填写空白：（8分）(1).固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的压强是PA PB (填“”、“”、“”)。(2).若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。(3).若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x和y的关系 (填
12、“”、“”、“”)，理由是 。四、计算题（本题包括2小题，第24题为必做题，8分。第25题为选做题，10分）25在一定条件下，将N2和H2的混合气体100毫升通入密闭的容器中，达到平衡后，容器内的压强比反应前小，又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求： (1).原混合气体中N2、H2各占多少毫升？ (2).H2的转化率是多少？26丙酮和碘在酸性溶液中发生如下反应： CH3COCH3I2CH3COCH2IH+I 25时，该反应的速率由下列经验公式决定：v=2.73105CH3COCH3H+molL1s125时，如果I2、CH3COCH3、H+的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求： (1).反应开始时的速率； (2).当浓度中的I2消耗一半时，反应速率比开始慢还是快？（通过计算回答）