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1、中考化学总复习第十单元酸和碱试题新版新人教版20 180 32 83 108-作者 : _-日期 : _第十单元酸和碱【知识网络】【分析解读】1. 常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。中考考题将通过创设相关实验，问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。2. 对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。23. 氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考
2、常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。4. 对 pH 概念的理解，题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。5. 中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答。【知识梳理】考点一：盐酸和硫酸（常见考点）1. 浓盐酸和浓硫酸的性质比较浓盐酸浓硫酸溶质化学式_“纯净 ”：无色液体、有 _气_色、 _味、粘稠油状的色、态、味味的液体液体工业盐酸：黄色（含 Fe3+）打现象瓶口出现 _无明显现
3、象开原因浓盐酸易试各成分溶质质量 _，溶剂质量 _ ，溶溶质质量 _，溶剂质量 _ ，溶的变化液质量 _ ，溶质质量分数 _液质量 _，溶质质量分数 _剂瓶特性有腐蚀性a。浓硫酸有强烈的腐蚀性，发生脱水作用，属于 _变化b。浓硫酸具有吸附性，在实验室中用作干燥剂，属于 _变化c。浓硫酸稀释时 _金属除锈金属除锈用 途制造药物浓硫酸作干燥剂人体中含有少量盐酸，帮助消化生产化肥、精炼石油2浓硫酸3（ 1）吸水性：可用做 _。如图 : 干燥气体时导管应该 “长进短出 ”（ 2） 强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3-5 的 _溶液。（ 3）稀释浓硫酸： _
4、入 _，沿器壁，慢慢倒，不断搅。3酸的共性：（酸溶液中的阳离子只有_）(1) 能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变_色，可使无色的酚酞试液_变色；(2) 能与多种活泼金属反应，生成 _。（ _反应）如： Fe+2HCl=_Zn+H2SO4=_2A l+6HCl=_2Al+3H2SO4=_(3) 能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（ _反应）如：铁锈 +盐酸： Fe2O3 +6HCl=_（ _溶液）；4氧化铜 +硫酸 CuO+H2SO4=_（ _溶液）（ 4）酸与碱反应，生成盐和水。（ _反应， _反应）如： NaOH + HCl = _（ 5）酸与某些盐反应，生成新酸和新盐
5、。（复分解反应）如：3=_H 2SO4+BaCl2=_HCl+ AgNOCaCO3+ 2HCl = _考点二：氢氧化钠和氢氧化钙（常见考点）1氢氧化钠和氢氧化钙：氢氧化钠氢氧化钙颜白色 _，_溶于水（溶解放色、白色 _，_溶于水热）易 _状态俗 名_制 法Ca(OH)+NaCO= CaCO+2NaOHCaO +HO= Ca(OH)223322氢氧化钠固体作干燥剂工业：制漂白粉农业：改良 _土壤、用 途化工原料：制肥皂、造纸配波尔多液去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠建筑材料（ CaCO3）方法总结：（ 1）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。（ 2）碱
6、有腐蚀性，使用时应十分小心。不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上 _溶液。（ 3）氧化钙（生石灰）与水发生反应，生成氢氧化钙： _，反应放出大量的 _。5（ 4）氢氧化钙水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。2碱的化学性质（ 1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。碱溶液使使紫色的石蕊试液变_色，使无色的酚酞试液变_色；（ 2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。如： Ca(OH)2+CO2=_，2NaOH+CO=_（ 3）能与酸反应生成盐和水（ _反应， _反应）如： Ca（ OH）2 +2 HCl =_（ 4）能与某些盐溶液发生反应，生成新碱和新
7、盐（复分解反应）如： 2NaOH+CuSO4=_方法总结：（ 1） Ca(OH)2 与 CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于 Ca(OH)2 微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。（ 2） NaOH与 CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于 NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。6（ 3） NaOH和 CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。3酸、碱、盐的组成定义在水溶液中解离出的阳离酸子全部是 H+的化合物在水溶液中解离出的
8、阴离碱-子全部是 OH的化合物在水溶液中解离出金属离盐子和酸根离子的化合物通式物质酸： _+酸根离子H2SO4、HCl、HNO3碱： _+金属离子NaOHKOH、Ca(OH)2盐：金属离子 +酸根离子NaCl、Na2 CO3、 NaHCO3方法总结：酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。考点三：中和反应（高频考点）1概念及实质概念_跟 _作用生成 _和 _的反应。表示式酸 + 碱 _ + _反应实质+-酸中的 H跟碱中的 OH 结合生成水分子 _2中和反应的应用应用生活实例用熟石灰中和 _土壤；碱中和酸用熟石灰中和工业生产中产生的_废水降低酸性蚊虫叮咬后可涂稀
9、 _中和；胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。酸中和碱用碳酸氢钠中和被碱液溅到的皮肤；降低碱性农业上可用碳酸水灌溉植物，中和_土壤。7用稀硫酸中和印染厂生产中产生的_废水方法总结： 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。3. 中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有：方法判断依据注意事项方法一借助指示剂的颜色变化先在碱溶液中滴加几滴 _试液；（以用酸中和碱为例）为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断 _；当溶液恰好由红色变为 _时，恰好完全中和方法
10、二借助反应中的温度变化先测量加入烧杯中 _溶液的温度；（以用酸中和碱为例）边加 _液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度方法三借助反应中溶液 pH的先测出 _溶液的 pH；变化（以用碱中和酸为逐滴加入 _溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的例）pH；须保证溶液的 pH_7，才能证明反应发生4. 实验操作（以氢氧化钠与盐酸福为例）取氢氧化钠溶液，滴入几滴_溶液，再慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成 _为止，此时恰好完全反应。酸碱恰好完全反应，也可能 _过量。8检验酸过量的方法：滴加_试液、用 _、加入比较活泼的 _、加入碳酸盐。考点四： pH（高频考点）1.pH 与溶液酸碱度的关系pH与溶
11、液酸碱度的pH_7溶液呈酸性， pH 越小，溶液酸性越 _关系pH_7溶液呈 _性pH_7溶液呈碱性。 pH 越大，溶液碱性越 _。pH用具用 pH试纸或 pH计的方法使用 pH试纸测定溶液 pH的方法：用干燥洁净的 _蘸取待测测溶液滴到 pH试纸上，把试纸上显示的颜色与 _比较，定读出该溶液的 pH值溶液酸碱化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行度的应用在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_或接近 _的土壤中生长测定雨水的 pH(因溶解有 CO2，正常雨水的 pH 约为 _，酸雨的pH 小于 5.6) ，可以了解空气的污染情况。测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。
12、方法总结： 酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl 溶液；碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液。2使用 pH 试纸时的注意事项（ 1）测定 pH时，不能直接将 pH试纸浸入溶液来中。（ 2）测定前不能将 pH试纸湿润。9（ 3） pH试纸测出数值为 _，不是小数。方法总结 ：加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH 无限靠近 7，但不能改变溶液的酸碱性。考场练兵中考回顾1.(2017 山东青岛中考 ) 下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是 ()物质名称鸡蛋清牛奶西红柿柠檬汁pH 范围7.68.06.36.64.04.42.03.0A. 鸡蛋清B. 牛奶C.西红柿D. 柠檬汁2.(20
13、17 天津中考 ) 一些食物的近似 pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列说法中不正确的是 ()A. 苹果汁和葡萄汁均显酸性B. 鸡蛋清和牛奶均显碱性C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁3.(2017 广州中考 ) 下列关于 H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是()A. 使紫色石蕊溶液变红B. 与 NaOH发生中和反应10C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D. 与 Mg反应放出氢气4.(2017 新疆中考 ) 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 ()A. 用盐酸除铁锈B. 服用含有氢氧化镁的
14、药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰改良酸性土壤D. 用硫酸处理印染厂含碱废水5.(2017 重庆中考 A 卷) 某实验小组将 Ba(OH)2 溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2 溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是()A. A 点溶液为酸性B. B 点恰好完全反应C. C点溶液的溶质为 H2SO4D. B、 C两点沉淀质量相等6.(2017 成都中考 ) 盐酸、氢氧化钠是常见的酸、碱。(1) 盐酸中阳离子符号是，氢氧化钠的俗称是( 写一种 ) 。(2) 向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是。(3)
15、根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少?117.(2017 重庆中考 B 卷)2017 年“全国生态文化村 ”遴选工作已启动。为了保护环境，某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。(1) 若用 pH 试纸检测废水，其pH( 填“”“ ” 或“=”)7 ，若要达到排放标准，可以向废水里加入( 填序号 ) 。A. 氯化钠B. 氯化钡C.生石灰(2) 某同学欲利用该村的赤铁矿 ( 杂质不溶于水，也不与酸反应 ) 来处理废水，并制取红色颜料 (Fe 2O3) 从而变废为宝。他设计了如下方案，试回答相关问题。废水溶液 A沉淀 B FeO23溶液 A 中一定含有的金
16、属阳离子是( 填符号 ) ，写出反应的化学方程式，反应是分解反应，另外一种产物的名称是( 已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变 ) 。8.(2016 呼和浩特中考 ) 某同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，反应完全后 ( 假设反应产生的气体全部逸出 ) ，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：【实验用品】 pH试纸、 Zn 片、氧化铜粉末、稀硫酸、 NaOH溶液、 BaCl2 溶液。【假设猜想】猜想一： Na2SO4猜想二： Na2SO4、NaHCO3猜想三： Na2SO4、H2SO4【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。实验方案AB
17、CD12实验操作试纸变色，对照比色产生白色实验现象无气泡产生卡， pH7沉淀猜想三猜想三实验结论猜想三正确正确正确【得出结论】猜想三正确。【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在两处明显错误。分别是：；。【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案。模拟预测1. 在 Ca(OH)2 的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 ()A.COB.CaOC.Cu(NO3)2D.HCl22. 根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是()向少量 NaOH溶液中滴加 CuSO溶液向少量
18、BaCl溶液中滴加 CuSO溶液424现象白色沉淀化学42242NaOH+CuSO=Cu(OH) +Na SO方程式A. 有蓝色沉淀13B. 反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2C. 两个反应都属于复分解反应D. 只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应3. 下列各组气体中，均能用氢氧化钠固体干燥的一组是()A.O2、CO、 CO2 B.H2、 O2、HClC.H2、SO2、CO D.H2、 O2、CO4. 有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是()A. 稀硫酸B.NaCl 溶
19、液C. 石蕊溶液D.Na2 CO3溶液5. 在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是()A.BaCl 2B.AgNO3C.Na2SO4D.Na2CO36. 为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是()实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH 试纸如果 pH”“ ” 或 “=”)，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是，溶液的 pH( 填 “增大 ”或“ 减小 ”)。写出其化学方程式：。(2) 如下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。根据曲
20、线判断，该反应是将( 填 “氢氧化钠溶液 ”或“ 盐酸 ”，下同 ) 滴中，理由是。当滴入溶液的体积为5 mL 时，所得溶液中的溶质为( 写化学式 ) 。12. 某化学课堂围绕 “ 酸碱中和反应 ”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格 ( 包括表中空格 ) 。【查阅资料】 Na2SO4 溶液呈中性。【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到( 填现象 ) ，证明它们确实发生了化学反应。16【学生板书】该反应的化学方程式：。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。
21、甲组同学的猜想如下：猜想一：只有 Na2SO4猜想二：有 Na2 SO4和 H2SO4猜想三：有 Na2 SO4和 NaOH猜想四：有 Na2 SO4、 H2 SO4和 NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是，理由是。【实验探究】(1) 丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。(2) 为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、 BaCl2 溶液、 Na2 CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的pH滴加 Na2CO3溶液滴加 BaCl 2 溶液实验操作17续表：
22、实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有 H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2) 中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：(1) 实验操作中的错误是。(2) 实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。【反思与拓展】(1) 在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑。(2) 根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用
23、也能完成该实验?( 填序号 ) 。a. 铜b. 氧化铜c. 紫色石蕊溶液d. 硝酸银溶液(3) 烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是( 写一条 ) 。18参考答案知识梳理考点一：盐酸和硫酸（常见考点）1.浓盐酸： HCl刺激性白雾减少不变减少减少浓硫酸： H2SO4 无无不变增加增加减少化学物理放热2（ 1）干燥剂（ 2）碳酸氢钠（3）酸水3氢离子(1) 红 不(2)氢气置换 FeCl 2+H2 ZnSO 4+H2 2AlCl 3+3H2 Al2（ SO4） 3+3H2(3)复分解3H 2O+2FeCl3 黄色 H 2O+CuSO4蓝色(4)复分解中和 NaCl + H 2O(
24、5)AgCl +HNO3BaSO 4+2HCl CaCl 2 + H 2O + CO2 考点二：氢氧化钠和氢氧化钙（常见考点）1. 氢氧化钠：固体 极易 潮解烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钙：粉末微熟石灰、消石灰酸性方法总结： （2）硼酸（3）CaO+H2O=Ca(OH)2热2（ 1）蓝红（ 2） CaCO3+H2 O Na 2CO3+H2O（ 3）复分解中和CaCl 2 +2H2O（ 4） Na2SO4+Cu（OH） 2+-3H OH考点三：中和反应（高频考点）191酸碱盐水盐水+-H +OH H2O=2酸性酸性肥皂水碱性碱性3. 酚酞 搅拌 无色 碱 酸 酸 碱 4. 酚酞无色酸紫色石蕊pH 试
25、纸金属考点四： pH（高频考点）1 强 =中强玻璃棒标准比色卡7 7 5.62 （3）整数中考回顾1.A2.B3.C4.A5.C6. (1)H + 烧碱 ( 火碱，苛性钠 )(2) 溶液由红色变为无色产生白色固体 (NaCl 溶液蒸发结晶 )(3) 解：设可中和的 NaOH质量为 x。NaOH+HCl=NaCl+H24036.5x7.3 gx=8 g答：可中和的 NaOH质量为 8 g 。7. (1)C(2)Fe 3+Fe2(SO4 ) 3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4水8. 【实验探究】实验方案ABCD实验现象有气泡产生， Zn 片不断溶解20猜想二实验结论不正确【评价反思】
26、方案 B 中 pH 试纸浸入溶液中方案 D 中 Na2 SO4与 BaCl2 反应也会生成白色沉淀( 或白色沉淀可能由Na2 SO4与BaCl2 反应生成 ) ，不能证明一定有H2SO4 存在 ( 或不能证明猜想三正确 )【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确模拟预测1. 解析：A. 二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的 pH减小，故选项错误；B. 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的 pH 不变，故选项正确；C. 硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧
27、化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的 pH 减小，故选项错误；D. 氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的 pH减小，故选项错误。故选B。答案： B2. 解析：有沉淀生成的反应不一定属于复分解反应，如 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O不属于复分解反应。21答案： D3. 解析：二氧化碳、氯化氢气体、二氧化硫都能与氢氧化钠反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥，故选 D。答案： D4. 解析：稀硫酸虽能跟澄清石灰水、NaOH溶液反应，但均无明显现象，不能鉴别，A 项错误； NaCl 溶液跟三种溶液均不反应，不能鉴别，B 项错误；石蕊溶液遇石灰水和 Na
28、OH溶液都显蓝色，无法区别两溶液，C项错误； Na2 CO3溶液与盐酸反应有气体生成，与澄清石灰水反应有白色沉淀生成，与NaOH溶液不反应，因而可以区分三种溶液， D项正确。答案： D5. 解析：H2SO4 与 BaCl2 反应生成硫酸钡沉淀和HCl，因此不能共存于该溶液中，A 项错误； HCl 与 AgNO3在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸，因此不能共存于该溶液中， B项错误； Na2SO4与 HCl、H2SO4 都不能反应，因此硫酸钠能共存于该混合溶液中， C项正确；碳酸钠与盐酸、硫酸都能够反应产生二氧化碳，因此不能共存于该溶液中，D项错误。答案： C6. 解析：铁会与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，说明盐酸过量，A 项正确； pH 试纸测出的 pH 小于 7，说明溶液显酸性，盐酸已经过量，B 项正确；只有氢氧化钠过22