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1、常见的酸和碱 单元练习一、选择题（答案填入下表中。每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案CBBBCAACDADBBAD1盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的 A 氢原子 B 氢分子 C 氢离子 D 氯离子2一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是ABCD食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄pH6.36.67.68.02.22.44.04.43以下情况中不会发生化学变化的是（ ） A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢4学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的
2、是 5下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是 A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸6根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是 A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃橘子7化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，该试剂罐中装的可能是 A NaOH B NaCl C CuO D CaCO38氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是 A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸
3、 D 分别长期露置于空气中9甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种。已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A 乙一定是HNO3 B 丁一定是Na2CO3 C 丙不可能是Ba(OH)2 D 甲不可能是HNO310下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是 A 氧化物 B酸 C 碱 D 盐11下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是 A HClB MgCl2C KNO3D CuSO412下列物质中，遇水便热气腾腾的是 A 石灰石B 生石灰C 硝酸钾D 食盐13用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是
4、 A 稀硫酸 B 碳酸钠溶液 C 氯化钡溶液 D 氢氧化钾溶液14溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是 A NaOH B KOH C 一样强 D 无法比较15物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色片状固体 有腐蚀性 易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放热 能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是： A B C D 二、填空题（共27分）16（8分）世界万物都是由各种元素组成的
5、。请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）：物质类别酸碱盐金属氧化物化学式 分解反应： ； 复分解反应： 。17（4分）某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完成下列设计的方案：操作方法实验现象结论取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试液如果溶液变红如果溶液变蓝 在氢氧化钠溶液中滴入硫酸至过量，溶液的pH从原来的 7最后变为 7（用“”、“=”、“ 18CaOH2OCa(OH)2 化合2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O 复分解19（1）； （2） 2H2O 2H2 +
6、 O2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH （3） （4） 三、实验题（18分）20（1）弱碱（或碱性） （2）洗发；护发21在盛NaOH溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红色。在NaOH溶液中加入过量的稀盐酸(红色褪去为止)，溶液变无色，表明溶液中已无NaOH，由此证明两者确实发生了化学反应。注：此题属于探究性试题，答案是开放性的，只要方法合理均给分。加入的物质只要能证明两者反应的，就给2分，方法合理给2分。22（1）CaO或CaO和CaCO3 （2）23A 盐酸 B 氢氧化钠 C氯化钠四、计算题(共10分)24（1）4g （2）4% 25（1）159.6t （2）4650元