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1、高考化学高考真题模拟新题分类汇编：H单元 水溶液中的离子平衡化学高考题分类目录H单元 水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离. 2014四川卷 下列关于物质分类的说法正确的是( )A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2解析金刚石是碳单质,白磷的化学式为P4，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,项错误;次氯酸是弱酸，属于弱电解质,C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。13 20山东卷 已知某温度下3COH和HH2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 moL-1的C3OOH溶液中滴加
2、相同浓度的氨水,在滴加过程中( ).水的电离程度始终增大先增大再减小C.(CH3COOH)与(CH3COO)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为0 mL时，c（NH)=c（CH3O)13.D解析水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入,水的电离程度减小，A项错误;溶液中=,滴定过程中Kb(NH3H2）不变,溶液中c(H-)一直增大,一直减小,B项错误;利用原子守恒知溶液中(CH3COOH)与n（H3CO-)之和不变,滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COH）与(C3CO）之和不断减小，C项错误；由C3OOH与NH3HO的电离程度相等可知HCONH溶液呈中性,当加入等体积氨水时，溶液
3、恰好为C3CONH溶液，利用电荷守恒知溶液中c(NH)c(HCO）,D项正确。121新课标全国卷 一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH=5的H2S溶液中,(H)=c(S-)=1-5 ml-1BpH=a的氨水溶液，稀释1倍后,其p=b，则a=b+C.p2的H2C溶液与pH1的NaOH溶液任意比例混合：c(a+)+c(+)=c（OH)+(HCO)D.pH相同的C3ONa、NaHO3、NaO三种溶液的(Na):11.D 解析H2S中存在两步可逆电离，c（H+）=115mlL1(H-)，A项错误；一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c()减小程度小于1倍,即ab
4、+1,B项错误;混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na）(H)c(H-)c（HC2O)（CO)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大,等pH时其浓度越小,对应的弱酸是H2C3,D项正确。 213海南卷 01 mo/L H溶液的pH2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ )A.c(H+)(F） B.(H+)c(HF)C(OH-)c(H） Dc(HF)c(F)8.B解析电离后，因水也电离产生+，故c(H)c（F),A项正确;HF是弱酸，电离程度较小,电离的HF分子较少，(）、c(-)均约为0.1 l/L，c()约0.09 mo/L，故c(H）c(H)，c(）c(-）,故B项错误，D
5、项正确;c（OH）为-1m/，c(H)约为0.09 molL，故c(F)(OH)，C项错误。1.2014安徽卷 室温下,在0.2 mlL1l2（SO4)3溶液中,逐滴加入10 olNOH溶液,实验测得溶液H随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()a点时,溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al+3OH-A()3ab段，溶液pH增大,A3+浓度不变Cb段，加入的OH-主要用于生成Al(）沉淀.点时，Al（OH)沉淀开始溶解C 解析 Al3水解的离子方程式为A+2OAl(H)3H+,项错误;b段，l3+与OH作用生成A(O)3沉淀，Al3浓度不断减小，B项错误;c点溶液
6、Hc(Cl）c(I）CO2的水溶液:c(H+)c（HC)2c（CO） 含等物质的量的NaHO和N24的溶液：3（Na)=2(HCO)c(C2O)(H2C24)5A 解析 由溶液中的电荷守恒得:c(Na)(H）=2c(SO)+c(H-),又因NaH4溶液中c(Na)c（SO）,所以c(+)c(S）+c(O-）,A项正确;因sp(ACl)Ksp(A）,所以含有gCl和固体的悬浊液中(Cl)c(I)，B项错误；O2的水溶液中存在电离平衡：23H+CO、HCOHCO，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中(O)远大于c(O），C项错误;根据物料守恒得：2c(Na+）=3c(C2O)+(O)
7、(C24),故D项错误。H2 水的电离和溶液的酸碱性1 201新课标全国卷一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ )pH5的HS溶液中,c（H+)=c(HS-)1105mo-1B.H=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则a=b+1Cp=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（a)c(H+)c(OH-）+(HC2O)DpH相同的H3COa、NaHCO3、NClO三种溶液的c(Na+):11.解析 HS中存在两步可逆电离,(+)11-5mol-c（HS），A项错误；一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡向正向移动,c（H+)减小程度小于10倍，即ac(F-
8、)，A项正确;HF是弱酸,电离程度较小，电离的HF分子较少,c（+)、c(F)均约为001 mol/L，c(H)约0.9 molL，故c(HF)c(H)，c(F)（F），故B项错误，D项正确;c(OH-)为102 ml/L,c(HF)约为0.0 ol/L,故（)c(OH)，C项错误。1.204福建卷 下列关于0.10 olL-1 NHCO3溶液的说法正确的是( ).溶质的电离方程式为NaCO3=NHCO 时,加水稀释后，n(H)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系：c(N+)+c(H+)=c(OH-）+c(H)(O）. 温度升高，c（H)增大10B 解析 NaHO3的正确电离方程式为NHC
9、=NaHCO,A项错误;根据KWc(H)c(OH-)可得KW2=n（H)n(OH），温度一定时，则W不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误;温度升高,CO的水解和电离程度都增大,则c(HC)减小，D项错误。9 24山东卷 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2N()NaCl（s）NaNO3(s）CNO(g) K 10()O（g)+Cl2(g)2ClN（g) 2 H2()()4NO2(g）+2al(s)NaO3()+2NO（)+l（g)的平衡常数K=_(用K1、K表示)。(2)为研究不同条件对反应（)的影响，在恒温条件下，向 L恒容密闭容器中加入. mol NO和0. m
10、o Cl,0 min时反应()达到平衡。测得1 mi内v(ClNO）713 molL1min,则平衡后(l2）=_o,N的转化率1_。其他条件保持不变，反应()在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1（填“”“c(O)c(C3COO) b、解析（)反应()2-反应()即得到反应:4NO(g)2NCl(s) 2aNO3(s)2NO(g)+Cl2(g),利用平衡常数定义可知该反应平衡常数=。(2）平衡时容器中n（ClO)7.503ml-1i-10 min2 L=015mol，则平衡后n（Cl2)=0 mol0.5mol=0.025ml;NO的转化率100%=75%;若恒压下达到平衡态相当于将原平
11、衡加压,平衡正向移动,NO的转化率增大；平衡常数只与温度有关,恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等;因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行,反应平衡常数减小 。(3）反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1l/L的NaNO与NaN3的混合溶液，利用已知电离常数可知C3COO水解程度大于,NO不发生水解，两溶液中(O)c(NO)c(CHC)；利用CHCO-水解程度大于NO可知溶液B的碱性强于溶液，为使溶液、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等。 5.2014天津卷 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )Ap1的
12、NaHSO溶液：c(H）=（O)+(OH）B.含有AgC和AgI固体的悬浊液：c(g)c(l)c(I-)CCO2的水溶液：c（H)(CO)2c(C) D含等物质的量的aC2O4和Na2C2O4的溶液:c(Na)=2c（HC2O)+c（C2O)+（H2C2O4)A 解析 由溶液中的电荷守恒得：c（N+)+c(H+)=2c(SO)c(OH-)，又因NHSO4溶液中(N+)（SO),所以c(H）（SO）+c(）,A项正确；因sp（AgCl）Ksp(AgI),所以含有AgCl和Ag固体的悬浊液中c（l）(I-),B项错误；CO2的水溶液中存在电离平衡：H2COHH、COH+C，因第一步电离的程度远大于
13、第二步电离的程度，故溶液中c(H)远大于()，C项错误;根据物料守恒得:2c(a)3c(H)（2O)c(H2C2O)，故D项错误。11 214海南卷 室温下,用10 ol- NaH溶液分别滴定20L0.10 mlL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(）A表示的是滴定醋酸的曲线B.p=时，滴定醋酸消耗的V(NaH)小于 mCV(aOH)=20.0 L时,两份溶液中c(C-）(CHCOO).V（NaOH）=10.00 m时,醋酸溶液中c（a)(H3COO-)（+)c（OH-)11.B 解析 当用0.0 moL-1N溶液滴定20L.100 mol-1盐酸消耗L NaOH溶液时,所得
14、溶液p7，观察滴定曲线图知项错误；当醋酸与NaOH恰好反应完时,所得到的溶液H7，当滴定到pH=时,表明消耗的V(aO)2 mL，项正确，项错误；若c(Na+）（CHCOO-)(H+)c(O）成立，则c(Na+)+c(H+)c(OH)(CH3CO-),项错误。H3 盐类的水解8 2014浙江卷 下列说法正确的是( )A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集,并深埋处理用p计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C邻苯二甲酸氢钾可用于标定NOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D.向某溶
15、液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质8.B解析 金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的Hg，A项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能导电,它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，溶液能导电,B项正确;当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实际质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小,则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NO溶液浓度比实际浓度偏大，C项错误；许多氨基酸也能与茚三酮发生反应生成蓝色沉淀,D项错误。3.04山东卷 已知某温度下CH3COO和NH2的电离常数相等，现向1mL浓度为0 l1的COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在
16、滴加过程中( ）A.水的电离程度始终增大.先增大再减小.c(CH3COH)与c(CH3CO)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10m时，(NH）(3OO-）13 解析 水的电离程度先增大，当反应完全后,随氨水的加入,水的电离程度减小,项错误;溶液中=，滴定过程中Kb(H32O）不变,溶液中c（OH)一直增大，一直减小,项错误；利用原子守恒知溶液中(CH3CH）与n(CHOO)之和不变,滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COH)与c(C3O)之和不断减小，C项错误；由H3COO与N3H2O的电离程度相等可知CHCOH溶液呈中性，当加入等体积氨水时,溶液恰好为CH3CONH溶液，利用电荷守
17、恒知溶液中(N）=c（CHO-),D项正确。1.014新课标全国卷 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ）H5的2S溶液中，c()c(HS)110mlL1.pH的氨水溶液，稀释1倍后,其pHb,则a=bCpH=2的CO溶液与H12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)（H+）c(H)+c(HC2O)D.pH相同的CH3O、NaCO3、alO三种溶液的c(N)：11 解析 H2S中存在两步可逆电离，c(H+)-olL1(HS-),A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，()减小程度小于倍，即a(S-)c(H)c(HS)BNaC2O4溶液：(OH)=()+c(
18、HC2）+2c（H2C2O)CN2CO3溶液:c（Na)c(H+）=2c(C)（OH-)DC3OO和CaCl混合溶液:c(a)c(Ca2+)c(CH3OO-)+c(CH3COH）+2c（l-)1B 解析在S溶液中存在H2OH-+以及S2-+H2OS-OH、HS-2OH2S+OH-,溶液中粒子浓度关系为c(a+)c(S-)c(-)c(HS-)c(H2S）(H)，A项错误;利用质子守恒知Na2C24溶液中存在c(OH-）(H)c(HCO)+2c(H2CO4)，B项正确；利用电荷守恒知Na2CO溶液中，c（a+）c（)=(CO)+c(HCO)c（OH),C项错误;利用原子守恒可知CHCONa和CaC
19、2的混合液中c(Na+)(Ca2)=c(C3C）+c(CHCO-)c(C-)，项错误。1320安徽卷 室温下,在0.2 mol-Al(SO4）3溶液中,逐滴加入1.0 molL1 OH溶液,实验测得溶液H随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( ）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al水解,离子方程式为Al+3H-Al(OH)3B.ab段，溶液H增大,Al3浓度不变Cbc段,加入的O-主要用于生成l（O)3沉淀Dd点时，Al(O)3沉淀开始溶解13.解析 Al3水解的离子方程式为l+3H2OA（H)3+3+,A项错误；ab段,l3+与-作用生成l（O)3沉淀，Al3浓度不断减小，
20、B项错误;c点溶液H7,说明溶液中还没有NaO生成，因此b段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，C项正确;在d段H逐渐增大,说明沉淀逐渐溶解，到达d点,Al(OH)沉淀已完全溶解，项错误。10 201福建卷 下列关于10 molL1NHCO溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为NaH3=a+H+O5 时，加水稀释后,n()与n(O-）的乘积变大C离子浓度关系：(Na+)+c（H)=c(OH)+c(HCO)+c(C). 温度升高，c(HO)增大10.解析NaHCO3的正确电离方程式为HO=Na+HO,A项错误；根据W=c(H）c(H-)可得KV2n(H+)n(O-），温度一定时，
21、则W不变，B项正确；C项电荷不守恒,错误；温度升高，CO的水解和电离程度都增大,则c(CO)减小,项错误。2. （5分)014新课标全国卷 次磷酸（HPO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题：（1)H3PO2是一种中强酸,写出其电离方程式:_。（2)3O及NaH2均可将溶液中的g+还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_（填化学式)。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)P2的工业制法是：将白磷(P4)与()
22、2溶液反应生成PH3气体和B(PO）2,后者再与H4反应。写出白磷与B(OH）溶液反应的化学方程式：_。(4）H3P2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）:写出阳极的电极反应式:_。分析产品室可得到3的原因：_。早期采用“三室电渗析法”制备H3O:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3P2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_。27(1)3P2H+(2)1 H3P4正盐 弱碱性(3)24B(OH)2+6H2O=3a(P2）2+2PH3（4）H2Oe=O24H
23、阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室,原料室的HPO穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成3PO2 PO H2PO或H3PO2被氧化解析 （1)3PO为一元弱酸,其电离方程式为HPO2HH2P。(2）由化合价代数和为0可确定P为+1价;根据题中信息写出化学方程式为g+H3P2+2HO=4+3O4+4+，即氧化产物为H3P;NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学方程式为2P4a(OH)26H2O=2P33Ba(HPO2)2。(4)阳极是水电离出的O-放电，其反应式为2H2-e=O2+H+;阳极室中的H+穿过阳膜进入产品室,原料室的穿过阴膜扩散至产品室,
24、二者反应生成H3PO;阳极室内可能有部分H2PO或3PO2失电子发生氧化反应，导致生成物中混有。2 201福建卷焦亚硫酸钠(Na225）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取NaS2O5。装置中有NaSO晶体析出，发生的反应为NaSO3SO2=a2S25。()装置中产生气体的化学方程式为_。（)要从装置中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_。（3)装置用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2溶于水即生成NaHSO3。（）证明NHSO3溶液中HSO的电离程度大
25、于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。测定溶液的加入Ba(O）2溶液c.加入盐酸 加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测()检测a2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6）葡萄酒常用Na22O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离O2计算)的方案如下: (已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+2+O=2SO4HI） 按上述方案实验,消耗标准I溶液25.0 m,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离O2计算）为_gL-1。在上述实验过程中，若有部分I被空气氧化，则测定结果_（填“偏高”“偏低”或“不变”)。25(）a2SOH2SO4=aSO4SO2+H2O（或a2S3+2H24=NSO4SO2+H2O)（2）过滤(3)d()a、e()取少量2S25晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸,振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)0.16 偏低解析 (1）据装置中所发生的反应可知:装置是制取SO2的发生装置,其化学方程式为aS3 H2S4= Na2S + S2 2O或者Na23+2HSO=2aS +2O。(）析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。(3)a中吸收尾气S2的装置末端没有与大气相通，错误；b中该装置中S2虽能与水反应且易溶于水,