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1、全国中考化学酸和碱的中和反应的综合中考真题汇总含答案一、初中化学酸和碱的中和反应1 分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）ABCD【答案】 B【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反应一定属于复分解反应，化合反应和氧化反应是交叉关系，盐
2、和氧化物是并列关系。【详解】A、酸性溶液包含酸溶液，故A 选项错误；B、中和反应一定属于复分解反应，是包含关系，故B 选项正确；C、化合反应和氧化反应是交叉关系，不是包含关系，故C 选项错误；D、盐和氧化物是并列关系，故D 选项错误。故选B。【点睛】区分应用物质的分类、物质的关系等是解题关键。2 下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A AB BC CD D【答案】 B【解析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化铁。解： A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。正确；B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe2O3+3H2SO4Fe2（ SO4） 3+
3、3H2O；不正确；C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。正确；D、甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料。正确。故选 B。点睛：物质性质与用途的关系，性质决定用途。3 下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是A+2OCO+2HO H CO= CO +H OB 2 3 CH22224C BaCl2+2AgNO3= 2AgCl+Ba(NO3) 2D 2HO22H2O+O2【答案】 D【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是D. 2H O二氧化锰2H O+O。 A.2222CH+2O 点燃 CO+2H O，属于氧化反应。B. H CO= CO +H O，属于分
4、解反应但反应中没4222322有元素化合价变化。C. BaCl2+2AgNO3= 2AgCl+Ba(NO3) 2 ，属于复分解反应。点睛本题主要考查基本反应类型。4 夏日炎炎，蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。为缓解症状，适合涂抹的物质是A食醋B柠檬汁C氢氧化钠溶液D肥皂水【答案】D【解析】乙酸是一种酸性物质，为缓解疼痛，需要用碱性物质来中和。A、食醋呈酸性，不符合题意； B、柠檬酸呈酸性，不符合题意；C、虽然氢氧化钠溶液呈碱性，但是氢氧化钠溶液有腐蚀性，不符合题意；D、肥皂水呈碱性，且无腐蚀性，符合题意。故选D。5 业制镁的方法为
5、：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水( 含氯化镁 ) 中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应【答案】 C【解析】把贝壳制成石灰乳的方程式：CaCO3CaO+CO2 ； CaO+H2 O=Ca（ OH） 2；涉及的反应有分解、化合；在引入的海水中加入石灰乳，方程式是：MgCl2 +Ca（ OH） 2 Mg （ OH） 2 +CaCl2，发生了复分解反应；将沉淀物与盐酸反应，方程式是：Mg（OH）2+2HCl MgCl2+2H2O，发生了复分解反应；电解熔融氯化镁，得到金属镁，方程式是：MgCl2
6、Mg+Cl2为分解反应；没有涉及的反应为置换反应。6 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】 A【解析】 A 、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，如水，正确；碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误； C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的物质，错误
7、；D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。故选A 。B、点睛：推理是一种常用的化学思维方法，但不一定正确，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用的思维方法。7判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是A某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属B给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的C同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素D中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】 A【解析】试题分析：某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不
8、一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等， A 正确给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，B 错误；同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素， C 错误；中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。D 错误。考点：判断推理8下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是A Ba2+、 OH-、 SO42-BH+、 K+、HCO3-C Ca2+、 H+、 NO3-D K+、 NH4+、 OH-、【答案】 C【解
9、析】试题分析：根据题意结合复分解反应的条件分析。A、 Ba2+和 SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；B、 H+和 HCO3-两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；C、 Ca2+、 H+、 NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确；D、 NH4+和 OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，错误。故选考点：离子或物质的共存问题C点评：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存；另外，还要注意得到的是无色透明溶液，即不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。9 下列各组离子在
10、溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是+2-、 Cl-+-A、 H、 SO4B4 、 K、 OH、 NO3 Na NH+2+2-3+2-、 Cl-C H 、 Ba、 SO4、 NO3D Fe 、 H、SO4【答案】 A【解析】 A 因该组离子之间不反应，则能够大量共存，并且没有有色离子，故A 正确；B因+B 错误；NH4 、 OH-能结合生成氨气和水，则不能共存，故C因2+2-能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故C错误；4Ba 、 SOD因3+D 正确。Fe 溶液为黄色，故点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明
11、它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。10 某同学对化学知识的归纳正确的是（）A pH 7 的溶液一定是碱的溶液B同种元素组成的物质一定是单质C生成盐和水的反应一定是复分解反应D能分解生成氧气的物质一定含有氧元素【答案】 D【解析】A、 pH7 的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液，错误；B、同种元素组成的物质并不一定是单质，比如臭氧和氧气都是氧元素组成的，但是，它们是混合物，错误；C、有盐和
12、水生成的反应不一定属于复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成盐和水，但是不属于复分解反应，错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确。故选D。点睛 ：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。11 有四瓶无色溶液，他们分别是：稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序
13、的四种物质是（A B）CD【答案】 A【解析】【详解】分别加入无色酚酞试液后，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以乙是氢氧化钠溶液；硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，且稀硫酸能与锌反应生成气体，硫酸钠与锌不能反应，则甲是硫酸钠溶液，丙是稀硫酸，丁是稀盐酸，则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是，故选A。12 “绿色化学 ”是当今社会提出的一个新概念，其中包含 “化学反应绿色化 ”，即要求原料中的原子全部转入到产品中下列反应一定符合 “化学反应绿色化 ”要求的是（ ）A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复
14、分解反应【答案】【解析】C试题分析：要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种 A、置换反应的产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，所以错误 B、分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质，不符合要求，所以错误 C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质，所以正确 D、复分解反应的产物是两种化合物，不是一种，所以错误考点：绿色化学13 下列小实验不正确的是（）A可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水【答案】 D【解析】【详解】A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与
15、盐酸反应，能比较两种金属的活动性，故A 正确，不符合题意；B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故正确，不符合题意；BC、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。所以，可用石灰水检验氢氧化钠是否变质，故 C 正确，不符合题意；D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。故 D 不正确，符合题意。故选： D。14 建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是A金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C
16、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大D酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+【答案】 C【解析】试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，不是因为球内的气体分子体积增大，而是分子之间的间隔变大。故选C考点：分子的性质15 下列说法中正确的是（）A测溶液的pH 时，需先用水湿润pH 试纸B滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中C水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解D“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的【答案】 D【解析】【分析】用 pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比
17、来确定pH，水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动。【详解】A、用 pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能用水湿润pH 试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A 不正确；B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故B 不正确；C、水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，如碘在水中不溶解，在汽油中溶解，故 C 不正确；D、分子的性质有：分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动，“墙内开花墙外香”，
18、说明分子是不断运动的，故 D 正确。故选 D。16 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是A反应后溶液的pH 大于 7B反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C反应后溶液中存在的粒子只有Na+和 Cl-D反应前后所有元素的化合价均无变化【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以 pH 等于 7，选项 A 错误；B、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，选项B 错误；C、图中可知，反应后的
19、溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，选项C 错误；D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是 -2，选项 D 正确。故选D。17 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B bd 段的现象是白色沉淀不断增多C整个变化过程中氯离子数目没有改变D d 点溶液中含有两种溶质【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 a 点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，该选项说法正确；B、 bd 段（不含 b
20、点）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为： MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，白色沉淀不断增多，该选项说法正确；C、整个变化过程中，氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有改变，该选项说法正确；D、 d 点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，该选项说法不正确。故选 D。18 某溶液中存在较多的NH4+、 SO42、 Cl ，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）B Ba2+C H+D Ag+A OH【答案】 C【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据
21、此进行分析判断即可。【详解】A、 NH4+、 OH 两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；B、 Ba2+、SO42 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；故选 C【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。19 室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（）A B 点
22、表示酸、碱恰好完全反应B稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液的pH 逐渐增大D C 点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢【答案】 C【解析】【详解】A、 B 处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。B、由溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，至恰好完全反应，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确。C、由图示可知，A 到 B 过程中，放出的热量逐渐增加，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH 值逐渐减小，故选项说法错误。D、 B 到 C 的过程中，是盐酸完全中和完氢氧
23、化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故C点溶液中的溶质含有NaCl 和 HCl，故选项说法正确。故选 C。20 把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈A红色B蓝色C紫色D无色【答案】A【解析】质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液中HCl、 NaOH 的质量相等，反应HCl+NaOH=NaCl+H2O 中 HCl、 NaOH 按质量之比 36.5g：40g 进行反应，故呈酸性，故向反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液颜色呈红色，故选 A。HCl 有剩余，溶液21 下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A CO2B SO2C NH3D NO2【答案】 C【解析】【详
24、解】A二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；B二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；C氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；D二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。故选： C。【点睛】石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。22 根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是向少量 KOH 溶液中滴加 CuSO4溶液向少量 BaCl2 溶液中滴加 CuSO4 溶液现象白色沉淀化学方程式2KOH + CuSO4224=Cu(OH) + K SOA有
25、蓝色沉淀B反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4 +CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【答案】 D【解析】【分析】向少量 KOH溶液中滴加CuSO4 溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl2 溶液中滴加CuSO4 溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。【详解】A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则 有蓝色沉淀，故A 正确；B、 反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为 CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +CuCl 2 ，故 B 正确；C、两个反应
26、都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C 正确；D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D 不正确。故选D。【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。23 下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（）A浓硫酸B苛性钠固体C浓盐酸D碳酸钠晶体【答案】 B【解析】A. 浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加，但没有新的物质生成，是物理变化； B. 苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加；C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，因挥发质量减少；D.碳酸钠晶体在敞口容器中放置
27、一段时间后会发生分解反应，失去结晶水，而质量减少；选B24 等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A红色B蓝色C无色D紫色【答案】 A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O， NaOH 的相对分子质量为40， HCl 的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH 质量 HCl 质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。故选 A。25 下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A Ca（ OH） 2、 HNO3、 BaCl2BNa2SO4、 MgCl2、
28、KOHC Na CO 、 K SO 、 HClD H SO 、NaCl、 Cu（ NO ）22324243【答案】 D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。【详解】23A 不正确；A、 Ca（ OH） 、 HNO 相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故B、 MgCl2、 KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B 不正确；C、 Na2CO3 和 HCl 相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C 不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D 正确。故选 D。26 在只含有 NH4 、
29、Na 、 Cl 、 SO4 2 的溶液中能存在的离子是A OHB Ba2 C AgD NO3【答案】 D【解析】 A、 OH 与溶液中的NH4 结合放出氨气，OH 不能在此溶液中存在，错误；B、 Ba2 与溶液中的SO42 结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2 不能在此溶液中存在，错误；C、 Ag 与溶液中的Cl 结合生成氯化银沉淀，Ag 不能在此溶液中存在，错误；D、 NO3 与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO3 能在此溶液中存在，正确。故选D。点睛：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。27 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的
30、是（）A用盐酸除铁锈B服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸处理印染厂含碱废水【答案】 A【解析】【分析】【详解】酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故 A 符合题意；B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故 B 不符合题意；C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C 不符合题意；D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故
31、D 不符合题意；故选 A。28 一些食物的近似pH 值如下，下列说法中不正确的是物质苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.93.33.54.56.36.67.68.0A葡萄汁比苹果汁的酸性强B葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红C牛奶和鸡蛋清都接近中性D胃酸过多的人应少饮苹果汁【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、葡萄汁比苹果汁的pH 值大，葡萄汁比苹果汁的酸性弱，说法错误；B、葡萄汁和苹果汁pH 值都小于7，溶液都显示酸性，故能使石蕊试液变红，说法正确；C、牛奶和鸡蛋清pH 值都接近7，接近中性，说法正确；D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确；故选 A。29 常温下，下列说法错误的是A
32、 pH=2 的溶液显酸性B pH=7 的溶液显中性C溶液的pH 由5 变成2，其酸性减弱D pH 10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强【答案】 C【解析】【分析】常温下，pH=7 时，溶液显中性。pH 7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强。 pH 7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH6.5 7.5的土壤中 。 酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。【详解】pH7 时，溶液显酸性，pH=2 的溶液显酸性，故A 正确；B、常温下，pH=7 时，溶液显中性，故B 正确；C、溶液的pH 由5 变成2，其酸性增强，故C 不正确；D、 pH 10 的土壤不适于种植
33、农作物，因为碱性太强，故D 正确。故选C。点睛：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。30 类推是常用的思维方法。以下类推正确的是（）A离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子B有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质【答案】 D【解析】试题分析： A、离子是带电的离子或原子团，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带电但不是离子； B、有机物是含有碳元素的化合物，但含碳元素的化合物一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等； C、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，生成盐和水，但不是中和反应；D、单质是同种元素组成的纯净物，所以单质由同种元素组成；考点：原子和离子的相互转化；中和反应及其应用；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别