2020-2021北京高考化学专题复习化水溶液中的离子平衡的综合题.docx

《2020-2021北京高考化学专题复习化水溶液中的离子平衡的综合题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021北京高考化学专题复习化水溶液中的离子平衡的综合题.docx（31页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、2020-2021 北京高考化学专题复习化水溶液中的离子平衡的综合题一、水溶液中的离子平衡1 纳米 TiO2 是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti( OR) 4 为原料制备纳米TiO2 的步骤如下：组装装置如图所示，保持温度约为65，先将30mL 钛酸四丁酯 Ti( OC4H9) 4 加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入 3mL 乙酰丙酮，充分搅拌；将含水 20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti OH 4不( )稳定，易脱水生成TiO2 。回答下列问

2、题：（1）仪器 a 的名称是 _，冷凝管的作用是_。（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是_( 填字母 ) 。A. 增加反应的焓变B. 增大反应的活化能C. 减小反应的焓变D. 降低反应的活化能制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有_。（3）步骤中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为 _。如图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是 _( 填字母 ) 。（4）测定样品中TiO2 纯度的方法是：精确称取0. 2000g 样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金

3、属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用01000mol-1NH4Fe SO4201000mol-.L)2溶液滴定至终点。重复操作次，消耗.L(1442溶液的平均值为20. 00mL( 已知： Ti3+Fe3+H22+Fe2+2H+) 。NH Fe( SO )O=TiO加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是 _。滴定时所用的指示剂为_( 填字母 ) 。a. 酚酞溶液b. KSCN溶液c. KMnO4 溶液d. 淀粉溶液样品中 TiO2 的质量分数为 _%。 ( Ti 相对分子质量为 48)【来源】河北省衡水中学2019 2020 学年度高三下学期 3 月 23 日满分练理综测试化学试题

4、【答案】温度计冷凝回流 B用含水 20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加Ti( OC4 H9) 4+2H2O=TiO2+4C4H9OHa 与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化 b 80【解析】【分析】以钛酸四丁酯 Ti( OC4H9) 4 为原料，在三颈烧瓶中反应可得到二氧化钛溶胶，再经过干燥、灼烧即可得纳米 TiO2。【详解】（ 1）由装置图可知，仪器 a 为温度计；冷凝管可起到冷凝回流的作用；故答案为：温度计：冷凝回流；（ 2）加入催化剂，不能改变焓变（只与反应的始末状态有关），可降低或增大活化能，而该处减缓反应速率，则增加活化能的作用，导致反应速率减小；另外为减慢水解反应

5、速率，还可用含有 20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加；故答案为： B；用含水20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加；（3） Ti（ OC4H9） 4 发生水解生成TiO2 和丁醇，方程式为Ti（OC4H9）4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；灼烧二氧化钛凝胶，应在坩埚中进行；故答案为： Ti（OC4H9）4+2H2O=TiO2+4C4H9OH； a；（4）加入铝，可与TiO2+反应生成 Ti3+，与酸反应生成氢气，避免Ti3+被氧化；用 NH4Fe（ SO4） 2 溶液滴定，含有铁离子，可用KSCN做指示剂，滴定终点溶液颜色变为红色；根据方程式可得关系式TiO2Ti3+ Fe3+ NH4Fe（ S

6、O4） 2， n（ NH4Fe（ SO4） 2）=0. 1000mol ?L- l 0. 02L=0. 002mol ，则 n （TiO2） =0. 00200mol ， m（ TiO2）=0. 00200mol 80g/ mol=0. 16g00，则质量分数为0.1600g0.2000g100%80%；故答案为：与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化；b； 80。2 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、 Fe

7、3O4 和 SO2 气体，实验后取d 中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。请回答下列问题：（ 1）称量样品所用的仪器为 _，将样品研细后再反应，其目的是_。（ 2）装置 a 的作用是 _。a有利于空气中氧气充分反应b除去空气中的水蒸气c有利于气体混合d有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL。判断滴定已达终点的现象是_。通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_。（填编号）（6）若将原装置 d 中的试

8、液改为 Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有 _ 。【来源】 2010 届江苏启东中学高三考前辅导训练化学试题【答案】电子天平使原料充分反应、加快反应速率b、 d 使反应生成的SO2 全部进入 d装置中，使结果精确20.10mL 溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色80.4%空气中的 CO2 与 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3 沉淀； BaSO3 被氧化成 BaSO4【解析】【分析】(1)根据称量黄铜矿样品 1.150g，选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；(

9、3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d 装置吸收；(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS22SO2 2I2，再根据题中数据进行计算；(5)图 2 中的中通入二氧化硫，反应生成了硫酸钡沉淀，可以根据硫酸钡的质量计算二氧化硫的量；(6)Ba(OH)2 溶液能吸收空气的 CO2，另外 BaSO3 易被空气中氧气氧化，这些原因均能引起测定误差。【详解】(1)由于称量黄铜矿样品 1.150g，精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分

10、反应；(2)装置 a 中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b 中发生危险，同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，故答案为bd ；(3)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将 b 、d 装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确；(4)根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.10mL，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝；根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS2 2SO2 2I2，消耗掉0.05mol/L 标准碘溶液20.10mL时，即消耗的碘单质的量为

11、：0.05mol/L 0.0201L=0.00105mol，所以黄铜矿的质量是：0.9246g0.5 0.00105mol 184g/mol 10=0，.9246g所以其纯度是：1.15g 100%=80.4%；(5)由于图 2 中，硝酸钡溶液中通入二氧化硫能够生成硫酸钡沉淀，过滤干燥后，根据硫酸钡的质量计算出二氧化硫的质量，故答案为；(6)将原装置 d 中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为1%，在实验操作均正确的前提下，引起误差的可能原因主要有空气中的CO2 与 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3 沉淀或BaSO3 被氧化成 BaSO4。3 亚氯酸钠（ NaClO2）是一种高

12、效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2 饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38时析出晶体是 NaClO2，高于 60时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。完成下列填空：（1）装置中产生ClO2 的化学方程式为_。装置的作用是_。（2）从装置反应后的溶液获得NaClO2 晶体的操作步骤为：减压， 55蒸发结晶；_； _；低于60干燥，得到成品。（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2+ 4I +4H 2H2O+2I2+Cl ）。将所得混合液配

13、成250mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是_；（4）取 25.00mL 待测液，用 2.0 mol/L Na 2S2O3 标准液滴定（ I2 +2S2O32 2I +S4O62 ），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为_。重复滴定2次，测得 Na2S2O3溶液平均值为 20.00 mL。该样品中 NaClO2 的质量分数为 _ 。（ 5）通过分析说明装置在本实验中的作用_。【来源】2014 届上海市金山区高三一模化学试卷（带解析)【答案】2NaClO3+ Na2SO3+ H2SO4 2ClO+ 2Na2SO4+ H2O防止倒吸趁热过滤用 3860的温水洗涤250mL 容量瓶溶

14、液由蓝色变为无色且半分钟内不变色90.5%当关闭K2 时，打开K1，可以吸收反应产生的气体。【解析】【分析】【详解】（ 1）根据反应物 NaClO3、 Na2SO3、 H2SO4 ，生成物为 ClO2 和 2Na2SO4，配平方程式为2NaClO3+ Na2 SO3+ H2SO4=2ClO2+ 2Na2SO4+ H2O；装置为安全瓶，防止装置中气体温度降低而产生倒吸；（ 2）因为 NaClO2 饱和溶液在温度低于 38时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38时析出晶体是 NaClO2，高于 60时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl，若要得到 NaClO2 晶体，需在38

15、 60得到晶体，故操作为趁热过滤；用38 60的温水洗涤；（3）容量瓶要指明规格；（4）有碘单质参和生成的反应，一般采用淀粉溶液做指示剂，该反应是Na2 2 3标准液滴S O定碘，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；计算时一般找出关系式，由此进行计算，关系式为ClO2 2I24S2O3 22 32-32n(ClO )= 1/4 n(S O)=1/4 20 10 2=0.01molm(NaClO )=0.01 90.5=9.05g该样品中 NaClO 的质量分数为 9.05g 10g=0.90522（ 5）本实验产生污染性气体，直接排放会污染环境，故需要尾气处理，装置就是用碱吸收反应产生的

16、ClO2 等尾气。4 氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：（ 1）无水 FeCl3 的熔点为 555K、沸点为 588K（ 2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应（ 3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度 / 02080100溶解度（ g/100g H2O）74.491.8525.8535.7 室制 操作步 如下：打开 簧 K12a， 慢滴加 酸，关 簧 K ，并打开活塞当 ，关 簧 K1，打开 簧 K2，当 A 中溶液完全 入 杯后关 活塞a将 杯中溶液 一系列操作后得到FeCl ?6H O 晶体32 回答：（ 1） 杯中足量的

17、H2O2 溶液的作用是 _。（ 2） 了 定 屑中 的 量分数，操作 中“ ”的内容是_ 。（3）从 FeCl3溶液制得32O 晶体的操作步 是：加入_后、FeCl ?6H_、蒸 、冷却 晶、 、洗 、干燥。（ 4） 写出吸收塔中反 的离子方程式：_ 。（5）捕集器温度超 673K ，存在相 分子 量 325 的 的 化物， 物 的分子式为_ 。（6） FeCl3 的 量分数通常可用碘量法 定：称取m g 无水 化 品，溶于稀 酸，配制成 100mL 溶液；取出 10.00mL，加入稍 量的KI 溶液，充分反 后，滴入几滴淀粉溶-1Na2 S2O3 溶液滴定，消耗2-2-液，并用 cmol?L

18、V mL（已知： I2+2S2O32I +S4O6）。 滴定 点的 象是： _ 。 品中 化 的 量分数_ 。【来源】【百 校】 2016届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第三次月考化学 卷（ 解析)【答案】把 离子全部氧化成三价 离子装置 A 中不 生气泡或量气管和水准管液面不 （其他合理答案也 分） 酸 蒸 、冷却 晶2Fe2+ 23+-2 6+Cl =2Fe+2ClFe Cl溶液由 色 无色，且半分 内不 色162.5cV %m【解析】【分析】 室制 中， 屑和 酸反 得到FeCl2， FeCl2 再与 H2O2 反 得到FeCl36H2O；在工 制 中， 屑和 气反 得到FeCl3， 理

19、得到FeCl36H2 O。【 解】（1）根据 装置和操作步 可知， 室制 无水FeCl3，是利用 与 酸反 生成FeCl2，然后把 FeCl2 氧化成 FeCl3，先制得 FeCl3?6H2O 晶体，再脱 晶水制得无水FeCl3 杯中足量的 H2 2223；溶液是作氧化 ，将3全部氧化成 FeOFeCl 氧化成FeCl ，把 Fe（2） 与 酸反 完全 ，不再 生 气，所以装置A 中不 生气泡或量气管和水准管的液面不再 化，此 ，可将A 中 FeCl2 溶液放入 杯中 行氧化；（3）从 FeCl3 6H2O 在不同温度下的溶解度可以看出，随着温度的 化，溶解度 化很大，因此采用降温结晶的方法得

20、到晶体。从FeCl3 溶液制得FeCl3?6H2O 晶体的操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（4）从工业制备流程图分析可知，反应炉中进行的反应是2Fe+3Cl2=2FeCl3，因此，进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气，在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成2FeCl3溶液，所以吸收剂应是2FeCl2+3+- ；2 溶液，反应的离子方程式为：2Fe +Cl2=2Fe +2Cl（5）捕集器收集的是气态FeCl3， FeCl3 的相对分子质量是162.5，由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出，当温度超过673K 时，二分子气态FeCl3 可以聚合生成双聚体Fe2 Cl6；（

21、6） 称取 m g 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL 溶液；取出10.00mL，加入稍过量的 KI 溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用Na2 2 3溶液S O滴定，滴入最后一滴Na22 3S O 溶液，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色所以滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； 由反应： 2Fe3+2I-=2Fe2+I2； I2+2S2O32- 2I-+S4O6 2-；可得关系式：2Fe3+ : I 2 :2S2O32-11ncV10 33+-3，则样品中氯化铁的质量分数为：求得 n(Fe )=cV10mol(Fe3+)= cV10

22、3mol10 162.5g / mol 100% =162.5cV% 。mm5 过碳酸钠（ 2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水。实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：已知： 相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2 2Na2 CO3?3H2 O2 H 0 工业上常以产品活性氧的质量分数（活性氧） 100%来衡量产品的优劣， 13.00%以上为优等品。请回答：表 1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响反应温度 / 产品收率 /%活性氧质量分数 /%565.312.711073.213.241585.013.552083.213.302555.112.78表 2

23、加料时间对产品收率及活性氧含量的影响加料时间 /min产品收率 /%活性氧质量分数 /%565.713.301076.814.751581.314.262089.013.822587.913.51（ 1）分析表 1，一般选择的反应温度为 _。（ 2）分析表 2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_。（ 3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_。（ 4）下列关于抽滤操作，正确的是_。A准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔B用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀C洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2 3 次D用

24、玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中（5）使用图 2 所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_。（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol L 1的稀硫酸，再加入足量KI?，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_，用 0.1000mol ?L1 的 Na2 2 3标准溶液滴定，若该S O产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_mL。已知： 2Na2 2 3 22 46S O +I Na S O +2NaI【来源】浙江省丽水、湖州、衢州市2019

25、 届高三上学期期末考试化学试题【答案】 15该反应为放热反应，加料太快会导致温度显著升高，双氧水分解降低产品溶解度，便于产品析出B先打开活塞，再关闭水龙头淀粉溶液 17.00【解析】【详解】（ 1）由表可知， 15时，产品收率和活性氧的质量分数高；故答案为： 15；（ 2）由已知：，该反应为放热反应，加料太快会导致温度显著升高，双氧水分解，不利于反应的进行；故答案为：该反应为放热反应，加料太快会导致温度显著升高，双氧水分解；（ 3）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于产品析出；故答案为：降低产品溶解度，便于产品析出；（ 4） A准备略小于漏斗内径的滤纸，盖住布氏漏斗瓷板上

26、的小孔，A 错误；B用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀，B 正确；C洗涤沉淀时，加入少量水，关小水龙头，减小流速，重复操作2 3 次， C 错误；D用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，过碳酸钠不稳定，应避光保存，D 错误；故答案为： B；（ 5）使用图 2 所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，为防止自来水倒吸，最佳操作为先打开活塞，再关闭水龙头；故答案为：先打开活塞，再关闭水龙头；（6）已知：活性氧的质量分数 （活性氧）100%，则n（ H2O2），产品溶于水由H2O2 与KI的酸性溶液反应，H2O2+2H+2I2H2 O+I2，故用淀粉溶液做指示剂；用0.1000mol?L 1 的Na2S

27、2O3 标准溶液滴定生成的碘单质： 2Na2S2O3+I 2 Na2S4O6+2NaI ，则 H2O2 2Na2S2O3， n（ Na2S2O3） 2n（ H2O2），则消耗的标准液的体积为(0.136 0.1000g)2160.1000mol/L 0.0170L 17.00mL；故答案为：淀粉溶液；17.00 。【点睛】工艺流程实验题要分析流程，所有设计都是为了实现流程的目标，在分析问题时要把握住这一基本原则，就能防止跑偏方向。6 葡萄糖酸亚铁(C6H11O7) 2Fe 是常用的补铁剂，易溶于水。用下图装置制备FeCO3，提取出的 FeCO 与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：3（

28、 1）如何检验A 装置的气密性？_ 。（ 2） B 中加入药品 Na2 CO3 ，要使 A 中制得的 FeSO4 溶液进入 B 中发生反应，实验开始时，应打开分液漏斗的活塞、 _，关闭 _，一段时间后，关闭 _，打开 _（填旋塞的编号）。（3）将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤。如何证明沉淀已经洗涤干净_ 。（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，反应的化学方程式为（有机物用分子式表示）_。（ 5）从环境保护的角度分析，该装置存在不足之处，请写出改正措施 _ 。某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量，实验的主要步骤如下：取 10 片补铁剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁

29、元素），并配成100mL 待测溶液。量取 20.00mL 待测液于锥形瓶中。用 cmolL-1 的酸性 KMnO4 溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4 溶液的体积，重复两次实验，平均消耗 KMnO4 溶液体积为 VmL。（6）上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4 溶液，如果用硝酸对KMnO4 溶液进行酸化，对测定结果的影响是_（填 “偏大 ”“偏小 ”或“无影响 ”）。滴定终点的实验现象为_。（7）每片补铁剂含铁元素的质量为_g（用代数式表示）。【来源】清华大学中附属中学学生标准学术能力诊断性测试2019 年 11 月测试高三理综化学试题【答案】关闭 K12、 K ，打开分液漏斗的活塞，从分液

30、漏斗上方注入水，若一段时间后，水不再滴下，且维持一段时间，则A 装置的气密性良好，反之，则气密性不好K212KKK 取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加入稀盐酸，无现象，再加入少量BaCl 溶12液，若无白色沉淀产生，则沉淀已经洗涤干净，反之，则未洗涤干净2C6 H12 O7+FeCO3(C 6H11O7) 2Fe+CO2+H2O 把尾气用酒精灯点燃偏小当滴入最后一滴酸性KMnO4 溶液时，溶液变为紫色，并且半分钟内不褪色，则达到滴定终点0.14cv【解析】【分析】由实验装置图可知，该实验的反应为实验开始时，应打开分液漏斗的活塞、K2，关闭 K1，装置 A 中铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和

31、氢气，利用反应生成的氢气将装置中的空气排尽，防止 FeCOK2，打开K1，反应生成的氢气使圆底烧瓶中3 被氧化，待空气排尽后，关闭压强增大，从而将A 中生成的硫酸亚铁溶液压入装置B 中，硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀，提取出的FeCO3 与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。【详解】（1）检验 A 装置的气密性可用液压法，具体操作为关闭K12、 K ，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗上方注入水形成密闭系统，若装置的气密性良好，加入水一段时间后，容器中气体压强增大，水不再滴下，且维持一段时间，故答案为：关闭K1、 K2，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗上方注入水，若一段时间后，水不再滴下，且维持一段

32、时间，则A 装置的气密性良好，反之，则气密性不好；（ 2） B 中加入药品 Na2 CO3 ，要使 A 中制得的 FeSO4 溶液进入 B 中发生反应，实验开始时，应打开分液漏斗的活塞、 K2，关闭 K1，装置 A 中铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应生成的氢气将装置中的空气排尽，一段时间后，关闭K2，打开K1，反应生成的氢气使圆底烧瓶中压强增大，从而将A 中生成的硫酸亚铁溶液压入装置B 中，故答案为：K2； K1K2； K1；（ 3）装置 B 中硫酸亚铁溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，过滤得到的碳酸亚铁表面附有可溶的硫酸钠，证明沉淀已经洗涤干净的标志是洗涤液中不含有硫

33、酸钠，检验洗涤液中是否存在硫酸根离子可以选用酸化的氯化钡溶液，具体操作为取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加入稀盐酸，无现象，再加入少量BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已经洗涤干净，反之，则未洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加入稀盐酸，无现象，再加入少量BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已经洗涤干净，反之，则未洗涤干净；（4）葡萄糖酸与碳酸亚铁反应生成葡萄糖酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C6H12O7+FeCO3 (C6H11O7)2Fe+CO2 +H2 O，故答案为：2C6H12O7+FeCO3 (C6H11O7)2Fe+CO2 +

34、H2 O；（ 5）从环境保护的角度来看，实验过程中的氢气没有处理，应选用气球收集或用酒精灯点燃处理氢气，故答案为：用酒精灯点燃；（6）硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化，如果用硝酸对KMnO4 溶液进行酸化，硝酸会氧化亚铁离子，导致与亚铁离子反应的酸性高锰酸钾的体积偏小，所测结果偏低；当溶液中的亚铁离子被完全氧化后，若再滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为紫色，故答案为：偏小；当滴入最后一滴酸性KMnO4 溶液时，溶液变为紫色，并且半分钟内不褪色，则达到滴定终点；（ 7）溶液中亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成铁离子、锰离子和水，反应的离子方程式为 MnO4-+ 5Fe2+8H+=Mn

35、 2+5Fe3+4H2O，反应中消耗 KMnO4 的物质的量为10-3cvmol ，由方程式可知10 片补铁剂样品中亚铁离子的物质的量为10-3cvmol 5 5=0.025cvmol ，则每片补铁剂含铁元素的质量为【点睛】0.025 cvmol 56 g /mol10=0.14cvg，故答案为： 0.14cv。实验开始时，应打开分液漏斗的活塞、K2，关闭 K1，装置 A 中铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应生成的氢气将装置中的空气排尽，一段时间后，关闭K2，打开 K1，反应生成的氢气使圆底烧瓶中压强增大，从而将A 中生成的硫酸亚铁溶液压入装置B 中是实验设计的关键，也是解答的难点和易错点。7 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：环己烯的制备与提纯（1）原料 FeCl36H2O 中若含 FeCl2 杂质，检验方法为：取一定量的该样品配成溶液，加入_ (填化学式 ) 溶液，现象为_。（2）操作 1 的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl36H2O 而不用浓硫酸的原因为_（填序号）。a 浓硫酸易使原料碳化并产生SO2b FeCl3 6H2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c 同等条件下，用 FeCl36H2O 比浓硫酸的平衡转化率高仪器 B 的作用为 _