《高考化学易错题精选-元素周期律练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学易错题精选-元素周期律练习题.docx（35页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高考化学易错题精选 - 元素周期律练习题一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 下表列出了十种元素在周期表中的位置。族周期 A01 AA A AA A23回答下列问题：(1)、按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为_ ；由、两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为_。(2)这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是_ ，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 _ 。(3)用化学方程式表示和两种元素的非金属性强弱：_ 。(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物中，易于制备的是_(填化学式 )(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧
2、化物对应的水化物反应，其离子方程式为 _ 。(6)元素 、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：_ ；写出一种离子化合物的化学式：_。【答案】O=C=ONeO 2Na+2HO=2NaOH+H2 2HClO4+Na2CO3=CO2 +2NaClO4 +H2OH2SAl(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2 OH2O( 或 H2 O2) Na2O( 或Na2O2或NaH)【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出为氢(H)，为碳(C)，为磷(P)，为氧(O)，为钠(Na)，为镁(Mg)，为铝(Al)，为硫(S)，为氯(Cl)，为氖(Ne)。【详解】(1)、为H
3、 和O，二者按原子个数比1:1 组成分子H2O2，电子式为；、两种元素为C 和O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为O=C=O，答案为：； O=C=O；(2)这10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；得电子能力最强的原子是 O；失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH 和 H2，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，答案为： Ne； O； 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；(3)和分别为程式为： 2HC1O4C 和 Cl，比较两种元素的非金属性强弱，可利用HClO4 与碳酸钠反应，方+Na2CO3=CO2 +2NaC1O4 +H2O，答
4、案为： 2HC1O4+Na2CO3=CO2 +2NaC1O4+H2O；(4)元素的气态氢化物为PH3，元素的气态氢化物为H2S，非金属性： S 大于 P，易于制备的是 H2S，答案为： H2S；(5)元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与元素的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3 反应，生成 NaAlO2 和 H2O，其离子方程式为 A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2O，答案为： A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2 O；(6)元素 、分别为 H、 O、 Na，两两之间反应，生成共价化合物可能为水或双氧水，化学式为 H2O(或 H2O2)；离子化合
5、物可能为氧化钠、过氧化钠、氢化钠，化学式为Na2O(或 Na2O2 或 NaH)，答案为： H2O(或 H2O2)； Na2O(或 Na2O2 或 NaH)。【点睛】比较氧与氯的得电子能力，如果利用周期表中元素所在位置，无法比较；可以利用同一化学式，比如HClO，从化合价可以解决问题。2 .某化合物A 由两种元素组成，可以发生如下的转化。已知：标准状况下，气体B 的密度是氢气的8 倍。请回答：（ 1）组成 A 的元素有 _， A 的化学式是 _（2）请写出A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_（3） A 可用于金属的冶炼，请写出A 与 Fe2O3 的化学反应方程式.某实验小组做了如下实验：_
6、请回答：（ 1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_（ 2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_。【答案】 Al、 CAl4 34 3242CAl C +4NaOH+4H O=3CH +4NaAlOAl C +4Fe O =2Al2O +8Fe+3COCH CH OH+CuO=CHCHO+Cu+H O 将产生的气体分别通4323323232入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、 B，对 B 进行加热，若A 沉淀溶解， B 出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A 沉淀溶解， B 无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A 沉淀不溶解， B 出现砖红色沉淀，则只有乙醛【解析】
7、【分析】.已知标准状况下，气体B 的密度是氢气的8 倍，则气体B 的摩尔质量为16g/mol ，应为CH4 气体，则A 中含有C 元素，同时A 能与氢氧化钠溶液反应，则A 中含有Al元素， A 为Al4 C3， C 为 NaAlO2 ，NaAlO2 溶液中通入过量二氧化碳得到得到 E 为氧化铝，据此分析解答；D 为氢氧化铝固体，进一步灼烧.(1)乙醇被 CuO 氧化，反应生成乙醛、铜单质和水；(2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。【详解】. (1)由以上分析知，组成A 的元素有Al、 C， A 的化学式是Al4C3，故答案为：Al、 C；Al4 C3；(2)Al4C3
8、 与 NaOH 溶液反应生成CH4 和4NaAlO2，故反应的化学方程式为Al4 C3+4NaOH+4H2O=3CH4 +4NaAlO2；(3)Al4C3 可用于金属的冶炼，其与Fe2O3 反应生成Al2O3、 Fe 和CO2 ，故反应的化学反应方程式为 Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2；.(1)乙醇被 CuO 氧化，反应生成乙醛、铜单质和水，反应的化学方程式为CH3CH2 OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；(2)根据乙酸和乙醛性质的区别，可将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为 A、 B，对 B 进行加热，若A 沉淀溶解， B 出现砖红色沉淀，则既
9、有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B 无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A 沉淀不溶解， B 出现砖红色沉淀，则只有乙醛。3 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F 均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B 和 E 同主族， A、 B 在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大， D 是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2 倍 .请回答下列问题：（ 1）画出 F 的原子结构示意图 _。（ 2） B、C、 E 对应简单离子的半径由大到小的顺序为_（用具体微粒符号表示）。（3） A 的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于
10、_（填 “离子化合物 ”或 “共价化合物 ”）。（ 4）加热条件下， B 单质与 C 单质的反应产物的电子式为 _。（ 5） D 元素最高价氧化物对应水化物与 C 元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为 _。【答案】S2- O2- Na+离子化合物322Al(OH) + NaOH = NaAlO + 2H O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B 和 E 同主族， D是地壳中含量最多的金属元素，则D 为 Al 元素； E、 F 原子序数均大于Al，处于第三周期，而 E 元素原子的最外层电子数是电子层数的2 倍，最外层电子数为
11、6，故 E 为 S元素， F 为 Cl； B 和 E 同主族，则 B 为 O 元素； A、 B 在元素周期表中处于相邻的位置，A 为N 元素； C 元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA 族，原子序数介于氧、铝之间，故 C 为 Na，以此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知：F 为 Cl 元素，原子结构示意图为，故答案：。(2)根据上述分析可知：B 为 O 元素， C 为 Na 元素， E 为 S 元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2- O2- Na+，故答案为： S2- O2- Na+；(3)根据上述分析可知：A 为
12、 N 元素， A 的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；(4)根据上述分析可知：B 为 O 元素， C 为 Na 元素，加热条件下氧气与钠的反应生成Na O ，含有离子键、共价键，所以电子式为：，故答案：22；(5)根据上述分析可知：D 为 Al 元素， C 为 Na 元素。 Al 的最高价氧化物对应水化物为Al(OH) ， Na 最高价氧化物对应水化物NaOH , 两者能发生中和反应，反应的化学方程式3为：Al(OH)322322+ NaOH = NaAlO + 2H O，故答案： Al(OH)+ NaOH = NaA
13、lO + 2H O。4A、 B、 C、 D、 E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A 元素 原子核内只有1 个质子； A 与 C， B 与 D 分别同主族；B、 D 两元素原子序数之和是 A、 C 两元素原子序数之和的2 倍。请回答下列问题：( 1) 由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_( 填字母编号 ) 。a. A Bb. Ec. DBd. C DB22223( 2) B 元素在元素周期表中的位置为_；化合物C2B2 中含有的化学键类型是_；化合物 C B 中两种离子的半径大小关系为_( 填离子符号 ) 。2( 3) 实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2 气体。
14、实验中应选用的装置为_( 按由左到右的连接顺序填写) ；装置 A 中发生反应的化学方程式为_。【答案】 c第 2 周期 A 族离子键、共价键Na+O2AFEB MnO24HClMnCl 2Cl22H2O( 浓 )+【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A 元素原子核内只有 1个质子，则 A 为 H； A 与 C， B 与 D 分别同主族； B、 D 两元素原子序数之和是A、 C 两元素原子序数之和的2倍，C应为Na，设B的原子序数为xD的原子序数为x 82，+ ，则（ 1+11） =x+x+8，解得 x=8，则 B 为 O， D 为 S， E为
15、Cl。【详解】( 1) H223均为化合物，均可发生电离，属于电解质，2O、 Na SOCl 是单质，既不是电解质也不是非电解质，而SO2 本身不能电离，属于非电解质，则只有c 为非电解质，故答案为： c；( 2) B 为 O，位于第 2 周期 A 族，化合物 C2 22 22B为 Na O ，含离子键、共价键；C B 为22- Na+，故答Na O，其中离子具有相同电子排布，原子序数大离子半径小，离子半径为O案为：第 2周期 A 族；离子键、共价键；+2-；Na；O( 3) 用装置 A 制取并收集纯净干燥的Cl2气体，选择浓盐酸与二氧化锰加热制备；用装置F 中的饱和食盐水除杂；用装置E 中的
16、浓硫酸干燥；最后用B 装置进行收集及尾气处理，则仪器连接顺序为AFEB，故答案为： AFEB；装置 A 中发生反应的化学方程式为MnO2 4HCl( 浓 )MnCl2 Cl2+2H2O，故答案为：MnO 24HClMnCl2Cl22H2O( 浓)+。【点睛】此题易错点在于非电解质的判断，电解质的前提必须是化合物，本质是自身在一定条件下可以电离。5NaClO、 NaNO3、 Na2SO3 等钠盐在多领域有着较广的应用。（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是_；原子核外最外层 p 亚层上电子自旋状态只有一种的元素是（2）碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素
17、的存在形式可处理 _gNaNO2。（3）新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制_ 。NaNO2，处理过程中产生一种能使湿润红色石_ （填化学符号）；每摩尔铝粉NaClO 消毒液，装置如图（电极都是石墨）。电极a 应接在直流电源的_ 极；该装置中发生的化学方程式为_（4） Na2 322HSO3 +OH设计简单实验证明该平衡SO 溶液中存在水解平衡SO3+H O存在 _。 0.1mol/L Na 2SO3 溶液先升温再降温，过程中（溶液体积变化不计） PH 如下。时刻温度 / 25304025PH9.669.529.379.25升温过程中PH 减小的原因是_；与相比；C(HSO 3 ） _（填 “
18、或”“SO【解析】【分析】（1）电子层数越少，半径越小，电子层数相同，质子数越多半径越小；p 亚层的电子数3 ，p 亚层上电子自旋状态只有一种；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同；（2）铝在碱性条件下，生成偏铝酸盐；铝粉除去工业废水中的NaNO2，处理过程中产生氨气，反应方程式是2Al+NaNO 2 +NaOH+H 2 O=2NaAlO 2NH 3；（3）氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，为使氯气与氢氧化钠充分反应，a 极应生成氯气；（4）由于该水解平衡的存在，使Na2SO3 溶液显碱性；水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正
19、向移动；与相比，温度相同，的pH 大于，说明中HSO3 浓度减小。【详解】（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，Na、 Cl、 S 有3 个电子层，半径较大，O、N 有2个电子层，且O 的质子数大于N，所以半径较小的原子是O；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，所以p 亚层上电子自旋状态只有一种的元素是N；（2）铝在碱性条件下，生成偏铝酸盐，产物中铝元素的存在形式是AlO 2 ；铝粉除去工业废水中的 NaNO2，反应方程式是 2Al+NaNO 2 +NaOH+H 2 O=2NaAlO 2 NH 3，根据方程式 1molAl
20、粉处理 0.5mol NaNO2，质量是 0.5mol 69g/mol=34.5g；（3） a 极氯离子失电子生成氯气，所以a 极是阳极，应接在直流电源的正极；用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，该装置通电中发生的化学方程式为 2NaCl+2H2222O =2NaOH+H+Cl， Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+HO；（4）该水解平衡的存在，Na2SO3 使溶液显碱性，向溶液中滴加酚酞，发现变红，则证明该平衡的存在；水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，变小； 与相比，温度相同，的pH 大于，说明中。Kw 变大， c(H+ )增大，
21、HSO 3 浓度减小， c ( HSO3 ）pH6 原子序数依次增大的A、 B、 C、D、 E、 F 六种元素。其中A 的基态原子有3 个不同的能级，各能级中的电子数相等；C 的基态原子2p能级上的未成对电子数与A 原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E 和 C 位于同一主族，F 的原子序数为29。(1)F 原子基态的外围核外电子排布式为_。(2)在A、 B、 C 三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_( 用元素符号回答)。(3)元素 B 的简单气态氢化物的沸点_(高于，低于)元素A 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。(4)由 A、 B、 C 形成的离子CAB 与 AC
22、2 互为等电子体，则CAB 的结构式为 _。(5)在元素 A 与 E 所形成的常见化合物中，A 原子轨道的杂化类型为_。(6)由 B、 C、 D 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。【答案】 3d10 1CO N高于3分子之间存在氢键24sNHN C Osp NaNO【解析】【分析】原子序数依次增大的A、B、 C、 D、 E、 F 六种元素， A 的基态原于有3 个不同的能级，各能级中的电子数相等，则A 是 C元素； C 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与A 原子的相同， C 原子序数大于A，则 C 为 O 元素； B 原子序数大于A 而小于 C，则 B 是 N
23、 元素； E 和 C 位于同一主族，则 E 是 S元素； D 为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于 S，则 D 是 Na 元素； F 的原子序数为 29，为 Cu 元素；(1)F 是 Cu 元素，其原子核外有 29 个电子，根据构造原理书写 F 基态原子的外围核外电子排布式；(2)A、 B、C 分别是 C、 N、 O 元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA 族元素第一电离能大于其相邻元素；(3)含有氢键的氢化物熔点较高；(4)由 C、 N、 O 形成的离子 OCN-与 CO2 互为等电子体，等电子体原子个数相等、价电子数相等；(
24、5)在元素C 与S所形成的常见化合物CS2 中，根据价层电子对理论确定A 原子轨道的杂化类型；(6)由 N、 O、 Na 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，利用均摊法确定其化学式。【详解】(1)F 为 ds 区，因此核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar3d 104s1，外围核外电子排布式为 3d104s1；(2)同周期从左向右第一电离能增大，但AAAAC OII III、 V VI ，第一电离能大小顺序是N；(3)B 的氢化物是 NH3， A 的简单氢化物是CH4， NH3 分子之间存在氢键，而CH4 分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强，NH
25、3的沸点较高；(4)CAB 的化学式为OCN ， AC2 的化学式为 CO2，两者为等电子体，它们的结构相似，因此OCN 的结构式为： N=C=O- ；(5)形成的化合物是CS2，结构式为 S=C=S，杂化轨道数等于价层电子对数，即C 的杂化类型为 sp；(6)根据半径大小，大黑球是Na，大黑球位于晶胞的棱上，因此真正属于晶胞的个数为1NO2-，其位于顶点和体心，真正的个8 =2，大白球为 N，小白球为 O，两者形成离子是4数为 81+1=2，因此化学式为 NaNO2。87X、Y、 Z、 W、 R 是短周期元素，原子序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比为1: 2， Y 原子和 Z 原子的核
26、外电子数之和为20， W 和 R 是同周期相邻元素， Y 的氧化物和 R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素 X 的最高价氧化物的电子式为_；元素 Y、Z、 W 的原子半径由大到小顺序为_。(2)单质铜和元素Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_。(3)元素 W 位于周期表的第_周期第_族，其非金属性比R 弱，用原子结构的知识解释原因： _ 。元素 W 和R 的气态氢化物的稳定性关系为：_(写出化学式 )。(4)R 的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：_。(5)Y 和 Z
27、组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z 的氧化物、 X 单质和 Y单质在高温下制备ZYZ的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学，其中方程式为 _。【答案】AlPN4HNO3(浓 )+Cu 2NO2 +Cu(NO3)2+2H2O三 AP 原子和S 原子的电子层数相同，P 原子半径较大，得电子能力较弱H S PHSO +NH H2O2323NH HSO高温Al O +3C+N2AlN+3CO43232【解析】【分析】X 原子核外各层电子数之比为1: 2，则原子核外有两个电子层，电子数分别为2、 4，X 为碳元素； Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨，则Y 为氮、
28、 R 为硫；由 Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20，可确定 Z 为铝；由 W 和 R 是同周期相邻元素，可确定W 为磷。【详解】(1)由以上分析知， X 为碳元素，其最高价氧化物为2；元素 Y、 Z、 WCO ，电子式为分别为 N、 Al、P，原子半径由大到小顺序为Al P N。答案为：；Al P N；(2)单质 Cu 和浓 HNO3 发生反应，生成Cu(NO3)2、 NO2 等，化学方程式为4HNO3(浓 )+Cu23 22323 222NO +Cu(NO) +2H O。答案为： 4HNO (浓)+Cu 2NO +Cu(NO)+2H O；(3)元素 W 为磷，位于周期表的第三周期第
29、 A 族，其非金属性比R 弱，用原子结构的知识解释原因为： P 原子和 S 原子的电子层数相同，P 原子半径较大，得电子能力较弱。元素P的非金属性比S 弱，气态氢化物的稳定性关系为：H23S PH 。答案为：三； A； P 原子和S 原子的电子层数相同，P 原子半径较大，得电子能力较弱；23；H SPH232(4)SO 能使品红溶液褪色，工业上用NH 的水溶液作吸收剂，与足量SO 反应生成43，化学方程式为2324323243NH HSOSO +NH H ONHHSO。答案为： SO +NH H O NH HSO ；(5)工业上用 Al2O3、 C 和 N2 在高温下反应制备AlN，其中 Al
30、2O3 和 C 单质的物质的量之比为高温1:3，则该反应的化学方程式为2322AlN+3CO。答案为：Al O +3C+N高温2322AlN+3CO。Al O +3C+N【点睛】氨水中通入二氧化硫，起初生成(NH4234 232) SO，继续通入二氧化硫，与(NH ) SO 、 H O 反应生成 NH43HSO。88 种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中D 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍表中字母分别代表某一元素。请回答下列问题。GHABCDEF（ 1） D、 B 的元素名称分别为 _、 _。（2）元素A 与元素B 相比，金属性较强的是_(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_（填字母）。A A 单质的熔点比B 单质低B A 的化合价比B 低C A 单质与水反应比B 单质与水反应剧烈D A 最高价氧化物对应的水化物的碱性比B 的强（3） G、 H 的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。 G、C、 F 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是示)。_(用化学式表（4） F 元素的单质可以用来制取漂白液，其化学方程式为_。（5） E 和H 形成的一种化合物，相对分子质量在170