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1、历年高考化学易错题汇编- 铁及其化合物练习题含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 图中，固体A 是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 C 的化学式是 _，上述框图中体现了 SO2 的 _（填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）写出 AB的化学方程式 _。（ 3）写出 DE的离子方程式 _。（4）若通入的 SO2 是足量的，请你设计实验方案检验“溶液 D”中的金属阳离子 _。【答案】 FeCl3高温Ba2+SO42-=BaSO4 取少量溶液 D 于试还原性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水）
2、，溶液变成血红色，则含有 Fe2+【解析】【分析】固体 A 是铁锈的主要成分，则A 为 Fe2O3，结合图中转化可知，A 与 CO 反应生成 B 为 Fe，3C 与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液2+、 SO42-等，B 与氯气反应生成 C 为 FeCl ，D 中 Fe溶液 D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为 BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知，固体 C 的化学式是： FeCl3，上述框图中 SO2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；高温(2)A B的化学方程式为： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；(3)D E的离子方程式为： Ba2+SO42- =BaSO4 ；(4)若通入的 SO
3、2 是足量的，溶液D 中金属阳离子为 Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液 D 于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶液变成血红色，则含有 Fe2+。2 已知 A、 B、 C、 D 四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：_、其中 Al 作_剂。（2）反应的离子方程式为：_。（3）新配制的C 溶液中应加入 _，以防止其转化为D。检验 D 溶液中阳离子的常用试剂是_（填化学式），实验现象为_。高温【答案】 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原剂2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3
4、+2H2 O铁粉（屑）KSCN（或 NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则 A 为 Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成 B， B 为黑色磁性氧化物，则B 为 Fe3O4， Fe3O4 中铁元素的化合价含有+2、 +3 价，与盐酸反应生成 FeCl32222和 FeCl ，铁与过量盐酸反应生成FeCl ，则 C 为 FeCl ， FeCl 与双氧水反应生成 FeCl33，则D 为 FeCl ，据此分析解答。【详解】(1)反应称为铝热反应(属于置换反应 )，该反应的化学方程式：高温2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中 Al 有0
5、价变为+3 价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应为232+2 2+3+2O；FeCl与双氧水反应生成 FeCl，离子方程式为： 2Fe +H O +2H =2Fe +2H(3)C 为 FeCl ， D 为 FeCl ，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl溶液中应加入232铁粉 (屑 )，以防止其转化为 FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或 NH4SCN)，三价铁离子遇 SCN-变为血红色溶液。3A、 B、 C、 D、 E 分别是铁或铁的化合物。其中 D 是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：（ 1）写出 A、 E
6、的化学式： A_， E_；（ 2）写出其中几步反应的化学方程式：CB： _；BD： _；EA： _。（3） C 中加入 NaOH 溶液，看到的现象是_。【答案】 Fe Fe2FeCl Cl2=2FeCl3FeCl33NaOH=Fe(OH)3 3NaCl Fe2O32O3高温高温)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终3CO 2Fe 3CO (或 Fe O 2Al2FeAl O22323变成红褐色【解析】【分析】D 是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH)3 ，由转化关系可知E 为 Fe2O3， A 为 Fe，则 B 为 FeCl3，C 为 FeCl2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1
7、)由以上分析可知A 为 Fe， E 为 Fe2O3，故答案为： Fe； Fe2O3；(2)C 为 FeCl2，可与氯气反应生成FeCl3，方程式为 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，B 为 FeCl3，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl，可经一氧化碳高温下还原 (或铝热反应)生成 Fe，方程式为Fe2 3高温高温22 32FeO 3CO2Fe 3CO (或Fe O 2AlAl2 O3)，高温故答案为： 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3；FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl； Fe2O3 3CO2Fe3
8、CO (或Fe O 2Al高温O )；2Fe Al22233(3)C 为 FeCl2，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2，出现白色沉淀，Fe(OH)2不稳定已被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。4 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系：(1) 确定AB C DEF的化学式：A_，B_、 、 、 、，C_， D_， E_， F_。(2) 写出的化学方程式 _，、的离子方程式_， _。【答案】 FeFe3 423Fe( OH)2Fe( OH)32223OFeClFeCl4Fe( OH) +O +2H O=4Fe(
9、 OH)2+ Cl23+ 2Cl-3+ 3Fe22Fe+=2Fe+Fe 2Fe=+【解析】【分析】由转化关系图可知，红褐色固体FFe OH 3E为Fe OH 2C为FeCl3为() ，则( ) ，2，D为 FeCl ， A为 Fe， B 为 Fe3O4。据此解答。【详解】( 1)由以上分析可知A 为 Fe， B 为 Fe3 O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3， E 为 Fe( OH) 2， F 为Fe OH；()3( 2)反应为 4Fe( OH) 2 +O223；的离子方程式为2+Cl23+2Cl-，的+2H O=4Fe( OH)2Fe=2Fe离子方程式Fe 2Fe3+ 3Fe2
10、。+=5A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A 为固体、 B 为黄绿色气体、C 为无色气体。D、 E、 F、G、H、 X 均为化合物，其中X 常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液， E为黑色固体， H 在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。（ 1）写出下列物质的化学式： D_，X_。（ 2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_（填数字编号）。（ 3）反应的离子方程式为： _。（4）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0. 3mol 的 A，可转移电子 _mol 。（ 5）除去 D 溶液中混有的少量 G 的方法是： _。（ 6）检
11、验 G 溶液中阳离子的方法是： _。FeCl3+-高温【答案】HCl+3SCN Fe SCN 3 3Fe 4HFe3O4 4H20 83Fe= ()+2O g向混( )+.合液中通入足量氯气（或氯水）（或加入足量H2O2 ）取少量G 溶液于试管中，滴2 滴KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色【解析】【分析】单质 A 和 C 反应生成黑色晶体E， E 和 X 酸反应生成 D、 G、H，其中 D、 G 之间可以实现相互转化，说明A 为变价金属Fe， E 为 Fe3O4， C 为 O2，依据 D+A=G 说明 D 为含三价铁离子的化合物， F 为含硫氰酸根离子的化合物，2+G 为含
12、Fe 离子的化合物， H 在常温下为液体，232H 为 H O； B 为黄绿色气体， B 是氯气，依据G+B=D 判断 D 为 FeCl 、 G 为 FeCl 、 X 为HCl。据此解答。【详解】根据以上分析，（1） D 是氯化铁，化学式是FeCl3， X 是盐酸，化学式是HCl。（2）反应是铁与氯气反应生成氯化铁，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是铁与氧气反应生成Fe3 43 4与盐酸反O ，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe O应生成 FeCl323、 FeCl 和水，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是FeCl 与铁反应生成 FeCl2，铁元素化合价改变，属于氧化还
13、原反应；反应是FeCl2 与氯气反应生成33+与SCN-反应生成Fe SCN3Fe()，元FeCl ，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4 和氢气，元素化合价改变，属于氧化还原反应；在反应中，不属于氧化还原反应的是。3+-3+-（3）反应是 Fe 与 SCN反应生成 Fe( SCN) 3 ，离子方程式为Fe +3SCN=Fe( SCN) 3。（4）反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4 和氢气，化学方程式为高温0. 3mol 的3Fe+4H2O( g)Fe3O4+4H2； 3mol 铁反应转移 8mol 电子，所以反应中每消耗
14、铁，可转移电子0. 8mol。（5） FeCl2与氯气反应生成FeCl3，除去 FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是通入过量的氯气。6）Fe3+SCN-反应生成血红色Fe SCN 3Fe2+SCN-作用不显红色，所以检验Fe2+的方（与() ，与法是：取少量 G 溶液于试管中，滴2 滴 KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2+。6A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示物、生成物没有列出)。已知 H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且(部分反应A、 B、 C、D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（
15、 1） B 的俗称 _，反应的用途 _（填一项）。（ 2）反应 的化学方程式为 _。反应 的离子方程式为 _。反应 的化学方程式为 _ 。（3）反应 的化学方程式及变化过程中的现象是_。（ 4）向 G 溶液中加入 AlCl3 溶液的离子方程式 _ 。【答案】磁性氧化铁焊接钢轨（或冶炼金属铁）8Al+3Fe3 O44Al2O3+9FeFe3 O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色3AlO2-+Al3+6H2O=Al(OH)3【解析】【分析】F 是红褐色难溶于水的沉淀，说明F 为Fe(OH)3， E 在空气中可转
16、变为Fe(OH)3，说明E 为Fe(OH)2，E 与F 是B 与盐酸反应生成的C 和D 再与NaOH 反应得到，因此C 为FeCl2，D 为FeCl3， B 为Fe3O4， A 在氧气中燃烧生成Fe3O4，那么A 为Fe,B和I 高温下反应生成单质铁，说明发生的是铝热反应，即H 为Al2O3 ，I 为Al，Al2O3 与 Al 与过量的氢氧化钠溶液反应生成 G，那么 G 为 NaAlO2，据此分析作答。【详解】（1） B 为 Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，反应用于焊接钢轨或冶炼金属铁；（2）反应为铝热反应，反应方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3 +9Fe；反应为Fe3O4 与稀盐酸反应生
17、成氯化铁、氯化亚铁和水的反应，离子方程式为：Fe3 O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；反应为 Al2O3 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠的反应，方程式为： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（ 3）反应为 Fe(OH)2 在空气中氧化的反应， Fe(OH)2 为白色沉淀，被氧化后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（ 4）向偏铝酸钠溶液中加入 AlCl3 溶液，生成了白色沉淀，离子反应方程式为：3AlO2-+Al3+6H2 O=Al(OH)3。7 某课外小组对金属钠进行研究。已知CD都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。、（ 1）金属 Na 在空气中放置足够长时间，最终的
18、生成物是：_。（ 2）若 A 是一种常见金属单质，且 A 与 B 溶液能够反应，写出该反应的化学方程式_。（ 3）若 A 是一种不稳定的盐， A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式： _。【答案】碳酸钠 或 Na2CO3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】【分析】Na 和 O2 点燃生成M，则 M 为 Na2O2； Na 和水反应生成B 和C，其中 C 为单质，则C 为H2， B 为 NaOH ； F 的水溶液为常
19、见的强酸，则F 为 HCl ， D 为 Cl 2。题中没有给出A 、 E、G 的信息，故需要结合小题中的信息，去推断各题对应的物质。【详解】（1）金属 Na 在空气中，表面会被氧化为Na2O， Na 和 Na2O 都会和水蒸气反应生成NaOH，NaOH 会再和 CO2 反应生成 Na2CO3；（2）从题中信息可以推出A 为 Al， A、 B 反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ；（3）从题中信息可以推出A 为亚铁盐，白色絮状沉淀为Fe(OH)2， E为 Fe(OH)3，白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O
20、=4Fe(OH)3 。【点睛】金属钠在空气中放置，先变为氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，该物质易吸水而潮解，形成氢氧化钠溶液，再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，风化后得到碳酸钠粉末。8 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙以及物质C、D、 E、 F，它们之间能发生如下反应。 (图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)A 的原子结构示意图为 _，丙的化学式为 _ 。(2)金属 A、B 和气体甲、乙、丙以及物质C、D、 E、 F 中不能导电的有_ 、属于电解质的有_ 。 (填 “ A”“甲B”“乙”“丙”“ C”“ D”“ E”“ F”)(3)写出转化发生的化学方程式：_,写出转化发生的
21、离子方程式：_ 。(4)将 Na2O2 投入到 E 溶液中，可以观察到的现象是：_。【答案】HCl 甲、乙、丙丙 2Na+2H2222+-3+O=2NaOH+H Cl +2Fe =2Cl +2Fe产生红褐色沉淀，同时生成无色气体【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，则 A 为金属 Na，由反应可知，C 为 NaOH 溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl 2，与氢气反应生成丙 HCl ， HCl 溶于水得物质D 为盐酸，盐酸与金属 B 反应生成物质E，物质 E 与 Cl 2 反应生成物质F， F 与 NaOH 反应生成红褐色沉淀为Fe(OH) 3，故物质 F 中含有 Fe3+ ，分析可知金
22、属B 为 Fe，物质 E 为 FeCl2 溶液，物质 F 为FeCl3 溶液。【详解】（1）金属 A 焰色反应为黄色，则A 为金属 Na，原子结构示意图为，黄绿色气体乙为 Cl 2，与氢气反应生成丙为HCl ；故答案为：、 HCl ；（ 2） A： Na、B： Fe、C： NaOH 溶液、 D：盐酸、 E： FeCl2 溶液、 F： FeCl3 溶液、甲：H2、乙 : Cl 2、丙 : HCl ，其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；（3）转化为金属Na 与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，转化为FeCl2 与 C
23、l 2 的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Na+2H2 O=2NaOH+H2； Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（ 4） E 为 FeCl2，将 Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中， Na2O2 具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。9 物质 A K 有如图的转化关系，其中D、 E 为气体单质，A、 H 为常见金属。
24、试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：(1)写出下列物质的化学式：D 是 _， I 是 _。(2)写出 “ C F反”应的离子方程式：_ 。(3)写出反应 “ J的K”离子方程式：_ 。(4)在溶液 I 中滴入 NaOH 溶液，可观察到的现象是_ 。【答案】 H2FeClAl3NH3 H 2O=Al OH33NH423+3Fe 3OH =Fe OH 3产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色【解析】【分析】黄绿色气体 E 为Cl23，红褐色沉淀 K 为 Fe(OH) ，金属 H 与溶液 B 反应得到 I，I 能被氯气氧化得到 J， J与氢氧化钠反应得 Fe(OH)323，可推
25、知 H 为 Fe、 B 为盐酸、 I 为 FeCl， J 为 FeCl ，故 B 为 HCl、气体单质 D 为 H2，金属 A 与盐酸反应得到C 为盐，能与氨气反应得到白色沉淀 F，且白色沉淀F 溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A 为 Al、 C 为 AlCl3、 F 为 Al(OH)3、 G为 NaAlO2，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，D 为 H2， I 为 FeCl2，故答案为： H2； FeCl2；（2） C 为 AlCl3，其与 NH3H2O 反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：OH 3 3NH 4+ ；Al 3 3NH 3 H 2O=AlH2 O=Al OH 3
26、3NH 4+ ；故答案为：Al 3 3NH 3（3） J 为 FeCl3，其与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：Fe3 3OH =Fe OH 3，=Fe OH 3 ；故答案为： Fe3 3OH（ 4） I 为 FeCl2，其与 NaOH 溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。10 已知 A、 B、 C 均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：FeABC（1）反应 、 中属于氧化还原反应的是_（填序号）。（2）向 B
27、 的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是 _。（3）反应 的离子方程式为_ 。【答案】溶液呈血红色2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl【解析】【分析】根据铁的化学性质及图中的转化过程分析知，A 为氯化亚铁， B 为氯化铁， C 为氢氧化铁，据此分析解答；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据氯气的氧化性书写相关反应的离子方程式。【详解】（1）反应 为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，是氧化还原反应，是氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，是非氧化还原反应，故答案为： ；（2） B 为氯化铁溶液，铁离子遇到KSCN形成血红色溶液，故答案为：溶液呈血
28、红色；（3）反应 是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2 Cl2=2Fe3 Cl22Cl ，故答案为： 2Fe2=2Fe3 2Cl 。11 A、 B、 C、 D 都是中学化学常见的物质，其中A、 B、C 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（ 1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加 25%， C 能够与水反应生成一种强酸，则 B转化为 C 的化学方程式是_；（2）若 D 为某金属单质，向C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B 的化学式是 _；（3）若 D 为强电解质溶液， A
29、 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，则 A 和 C 反应的离子方程式是 _ 符合条件的 D 物质可能是 _（填序号）。 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡【答案】（ 1） 2SO2+O23+-2SO3；（ 2） FeCl3；（ 3）6H2O+Al+3AlO2 =4Al(OH)3。【解析】试题分析：（ 1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加 25%， C能够与水反应生成一种强酸，则 B、C 分别为 SO2、 SO3，B 转化为 C 的化学方程式是2SO2+O22SO3；（ 2）向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明 B、 C
30、为氯化物， D 为某金属单质， B、 D 发生化合反应，应为FeCl3 和 Fe 反应， A 是 Cl2；（ 3） A、 B、 C 均含同一种元素，D 为强电解质溶液，溶液中反应生成白色沉淀B， A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀 B 应为是 AlCl3， C 是 NaAlO2 ，由 Al3+和 3AlO2 发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。12 化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（ 1） A 的名称是 _， B 的化学式是 _ 。（ 2） 反应 的
31、化学方程式 _ ；反应 的离子方程式 _ ；B 和氯气的化学方程式_ 。【答案】（ 1）氧化铁； FeA 和 C 在Al(OH)3， A（2） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+； 2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】【详解】试题分析：红棕色粉末A 为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B 为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C 为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。（1）根据上述分析，A 是氧化铁， B 是铁，故答案为氧化铁； Fe；（2）反应 的化学方程式为Fe2 3223O +3CO2Fe+3CO，故答案为Fe O +3CO2Fe+3
32、CO；反应 的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；B 和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl2FeCl，故答案为2Fe+3Cl2FeCl 。2323考点：考查了无机推断的相关知识。13 在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀 A 中含有的单质是 _。(2)通入的气体 C的化学式是 _。(3)滤液与气体 C反应生成刻蚀液的离子方程式：_。【答案】 Fe、 CuCl22+23+-2Fe +Cl =2Fe+2Cl【解析】【分析】