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1、【化学】备战高考化学化水溶液中的离子平衡解答题压轴题提高专题练习含详细答案一、水溶液中的离子平衡1 某小 同学探究物 的溶解度大小与沉淀 化方向之 的关系。（ 料）物 BaSOBaCO3AgIAgCl4溶解度 /g（ 20）41.4 3 742.4 10103.0 101.5 10（ 探究）（一）探究BaCO3 和 BaSO4 之 的 化， 操作如下所示：试剂 A试剂 B试剂 C加入 酸后的 象 BaCl2Na CONa SO2324Na SO有少量气泡 生，沉淀部分Na CO2423溶解（ 1） 明 BaCO3 全部 化 BaSO4，依据的 象是加入稀 酸后，_ 。（ 2） 中加入稀 酸后
2、生反 的离子方程式是_。（ 3） 明沉淀 生了部分 化， 合BaSO4 的沉淀溶解平衡解 原因：_。（二）探究AgCl 和 AgI 之 的 化。（4） ： 明AgCl 化 AgI。甲溶液可以是_（填字母代号）。a AgNO3 溶液b NaCl 溶液c KI 溶液（5） ：在 管中 行溶液 反 ，同学 无法 察到AgI 化 AgCl，于是又 了如下 （ 表 数：a c b 0）。装置步骤电压表读数.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka.向B 中滴入AgNO3（ aq），至沉淀完全b.再向B 中投入一定量NaCl（s）c.重复，再向B 中加入与等量的NaCl（ s）a注：其他条件不变时，参与原电池反应
3、的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。查阅有关资料可知，Ag 可氧化 I，但 AgNO3溶液与 KI 溶液混合总是得到 AgI 沉淀，原因是氧化还原反应速率_ （填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（）石墨（ s） I （ aq） /Ag （ aq） 石墨（ s）（）原电池（使用盐桥阻断Ag与 I 的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为_。结合信息，解释实验中b a 的原因： _。实验的现象能说明AgI 转化为 AgCl，理由是 _。（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差
4、别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。【来源】安徽省宿州市2020 年高三年级理综模拟卷( 四 ) 化学试题【答案】沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象BaCO32 CO2242H =Ba H OBaSO垐 ?22-在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4噲 ?4(aq)，当加入浓度较高的23(s)Ba (aq)SONa CO溶液， CO 2-与 Ba2结合生成BaCO沉淀，使上述平衡向右移动b小于 2I332Ag=I22Ag 生成 AgI 沉淀使 B 中的溶液中的还原性减弱，原电池的电压减小实c（ I）减小， I验步骤表明 Cl 本身对该原电池电压无影响，实验步骤中c b 说明加入
5、Cl 使 c（ I ）AgI s)aq垐 ?aq增大，证明发生了Cl()噲 ? AgCl s)I()( 【解析】【分析】因为 BaCO3 能溶于盐酸，放出CO2 气体， BaSO4 不溶于盐酸。实验 是将少量 BaCl22423溶液使部分4转化为中加入 Na SO溶液中，再加入 Na COBaSOBaCO3，则加入盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解。垐 ?22-BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡4噲 ?Ba4(aq)，当加入浓度较高BaSO(s)(aq) SO的 Na2CO3 溶液， CO32- 与 Ba2 结合生成 BaCO3 沉淀。向 AgCl 的悬浊液中加入KI 溶液，获得AgCl 悬浊
6、液时NaCl 相对于 AgNO3 过量，因此说明有 AgCl 转化为 AgI。AgNO 3 溶液与 KI 溶液混合总是先得到AgI 沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子方程式为2I 2Ag = 2Ag I2； 由于 AgI 的溶解度小于 AgCl，B中加入 AgNO3 溶液后，产生了AgI 沉淀，使 B 中的溶液中的 c(I )减小， I 还原性减弱，根据已知信息 “其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂 )的氧化性 (或还原性 )越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性 )强弱与其浓度有关”可的结论； 实验步骤 表明 Cl 本身对该原电池电压无影响，实
7、验步骤 中 c b 说明加入 Cl 使 c(I )增大，垐 ?证明发生了 AgI(s)Cl(aq) 噲? AgCl(s) I (aq)。【详解】因为 BaCO3 能溶于盐酸，放出CO2 气体， BaSO4不溶于盐酸，所以实验 说明 BaCO3 全部转化为 BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生(或无明显现象 )；故答案为：沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象。实验 是将少量 BaCl2中加入24溶液中，再加入234Na SONa CO 溶液使部分 BaSO 转化为BaCO3，则加入盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为BaCO32H = Ba2 CO2 H
8、2O；故答案为：BaCO3 2H = Ba2 CO2 H2O。BaSO4 在溶液中存在沉淀溶解平衡垐 ?22-(aq)，当加入浓度较高BaSO4(s) 噲 ? Ba (aq) SO4的 Na2- 与 Ba2 结合生成 BaCOBaSO4 沉淀部分2CO3 溶液， CO33 沉淀，使上述平衡向右移动，垐 ?2 转化为 BaCO3沉淀；故答案为：44噲 ?Ba (aq)BaSO 在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO (s)SO42-(aq)，当加入浓度较高的2332- 与 Ba2 结合生成 BaCO3沉淀，使上述平Na CO 溶液， CO衡向右移动。为观察到 AgCl 转化为 AgI，需向 AgCl的
9、悬浊液中加入KI 溶液，获得 AgCl悬浊液时 NaCl相对于 AgNO3过量，因此说明有AgCl 转化为 AgI；故答案为： b。AgNO 3 溶液与 KI 溶液混合总是先得到AgI 沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子方程式为2I2Ag = 2Ag I2；故答案为：小于；2I 2Ag = 2Ag I2。 由于 AgI 的溶解度小于AgCl， B 中加入 AgNO3 溶液后，产生了AgI 沉淀，使 B 中的溶液中的 c(I )减小， I还原性减弱，根据已知信息“其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂 )的氧化性 (或还原性 )越强，原电池的电压越大；离子的氧
10、化性(或还原性 )强弱与其浓度有关 ”可知，实验 中 b a；故答案为：生成 AgI 沉淀使 B 中的溶液中的c(I )减小， I还原性减弱，原电池的电压减小。 实验步骤 表明 Cl 本身对该原电池电压无影响，实验步骤 中 c b 说明加入 Cl 使 c(I垐 ? 表明)增大，证明发生了AgI(s) Cl(aq) 噲? AgCl(s) I (aq)；故答案为：实验步骤Cl本身对该原电池电压无影响，实验步骤中 cb 说明加入 Cl使 c(I)增大，证明发生了垐 ?AgI(s) Cl(aq) 噲 ?AgCl(s) I(aq)。2 砂质土壤分析中常用Karl Fischer 法是测定其中微量水含量，
11、该方法是利用I2 和 SO2 反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：(1)写出该反应的化学反应方程式：_。步骤 I：反应样品中的水下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer 法的实验装置图：(2)装置连接的顺序为 a_(填接口字母顺序 )； M 仪器的名称为_，其在实验过程中的作用是：_；(3)操作步骤为：连接装置并检查装置气密性，装入药品，_ ；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2 ，取下 D 装置， 步骤中继续通入 N2 的目的是 _步骤 II：测定剩余的碘向反应后的D 装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤
12、液和滤液，将其配成250.00mL 溶液，取-1标准液滴定剩余的I2 单质，已知反应如25.00mL 用 0.20 mol LNa2S2O322。下： 2S2O3 +I2=S4O6+2I(4)Na2S2O3 标准液应装在 _(填 “酸式 ”、 “碱式 ”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是_；(5)滴定实验重复四次得到数据如下:实验消耗的标准液的体积/mL18.3720.0519.9520.00若实验开始时，向 D 装置中加入10.00 g 土壤样品和10.16 克 I2(已知 I2 过量 )，则样品土壤中水的含量为 _%。若 Na2 2 3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将
13、_(填 “偏高 ”、 “偏S O低”或 “不变 ”)。【来源】【全国百强校】四川省成都市石室中学2019 届第二次诊断性模拟测试化学试题【答案】 SO2 +I2 +2H2O=H2SO4+2HId e i h g f b (c)平衡内外气压，防长颈漏斗止压强过大打开弹簧夹，通入氮气将装置中的 SO2 全部赶入 B 装置中吸收碱式使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确7.2% 偏低【解析】【分析】(1)利用 I2 和 SO2 反应定量消耗水，碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水中发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸，据此写出反应的方程式；(2)装置 A 是制备二氧化硫气体，装置B 中的碱石
14、灰可以吸收尾气，并防止外界水蒸气加入装置，应该在整套装置的最后，D 装置应该为二氧化硫与样品反应的装置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(E)干燥，C 装置为安全瓶，因此装置的顺序为ACEDB，据此分析解答；(3)操作步骤：连接装置并检查装置气密性，装入药品，打开弹簧夹，通入氮气，把装置内空气赶净，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入 N2 ，将装置中的SO2 全部赶入B 装置中吸收，据此分析解答；(4)Na2S2O3 水解显碱性；合并洗涤液和滤液，使所有剩余的碘进入滤液，据此分析解答；(5)实验过程中碘与二氧化硫反应后，剩余的碘用-12 2 3标准液滴定，根据
15、0.20 mol?LNa S O消耗的 Na2S2O3 求出剩余的碘，再根据 (1) 中的方程式求出消耗的水，最后求样品中水的含量；若 Na2 S2O3 标准液已部分氧化变质，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单质物质的量增大，据此分析判断。【详解】(1)碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水中发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，故答案为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；(2) 装置 A 是制备二氧化硫气体，装置B 中的碱石灰可以吸收尾气，并防止外界水蒸气加入装置，应该在整套装置的最后，D 装置应该为二氧化硫与
16、样品反应的装置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(E)干燥，C 装置为安全瓶，因此装置的顺序为ACEDB，接口顺序为d e i h g f b；(c)根据图示，气压，防止压强过大的作用，故答案为M 为长颈漏斗，在实验过程中，可以起到平衡内外dei hgf b(c)；长颈漏斗；平衡内外气压，防止压强过大；(3)操作步骤：连接装置并检查装置气密性，装入药品，打开弹簧夹，通入氮气，把装置内空气赶净，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入 N2，将装置中的2B 装置中吸收，取下D 装置， ，故答案为打开SO 全部赶入弹簧夹，通入氮气；将装置中的SO2 全部赶入 B 装置中
17、吸收；(4)Na2S2O3 水解显碱性，标准液应装在碱式滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液，可以使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确，故答案为碱式；使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确；(5)实验开始时，向D 装置中加入10.00 克土壤样品和10.16 克 I2(已知 I2 过量 )，10.16gn(I )=254g / mol =0.04mol ，向反应后的D 装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗2涤液和滤液，将其配成250.00mL 溶液，取25.00mL-12 2 3用 0.20 mol LNa S O 标准液滴定剩余I2 单质，根据实验数据可知，实验的误差较大，删除该
18、数值，实验消耗Na2S2O3 溶液的平均值 = 20.05+19.95+20.00mL =20.00 mL2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，消耗碘单质物3，根据1250mL1 10=0，.02mol剩余 I2 物质的量质的量 = n(Na2S2O3) = 0.0200L 0.20mol/L225mL2=0.04mol-0.02mol=0.02mol ，即与二氧化硫反应的碘单质物质的量=0.04mol-0.02mol=0.02mol ，消耗水为0.04mol ，土壤样品中水的含量=0.04mol18 g / mol 100%=7.2%，故答案为7.2%；10.00 g若 Na2S2O3
19、 标准液已部分氧化变质，滴定过程中消耗的硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单质物质的量增大，则与二氧化硫反应的碘单质减少，反应的水的物质的量减小，计算得到水的含量偏低，故答案为偏低。3 亚硫酸钠容易被氧化，某化学兴趣小组为测定某亚硫酸钠样品的纯度，三名学生分别设计了不同实验方案。甲同学的实验方案：称取 10.0g 样品，进行如图所示实验，测得装置 D 中干燥管实验前后增大。(1)写出 B 中发生反应的化学方程式_ 。装置 E 的作用是 _。乙同学的实验方案:称取 10.0g 样品，溶于过量的盐酸后，再加入过量的BaCl2 溶液，过滤、洗涤、烘干，称量沉淀质量为0.9g。(2)洗涤沉淀的方法是
20、_ ，重复 23 次。丙同学的设计方案步骤如下：称取样品 10.0g,加水溶解配成250 mL 溶液 ;量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中 ;用酸化的 0.1502 mol L 1 KMnO4 标准液滴定至终点 ;重复操作 23 次，得出消耗KMnO4 溶液体积的平均值为19.97 mL。(3)滴定中盛装 KMnO4 标准液的仪器是 _ 。(4)写出滴定过程中发生反应的离子方程式:_ 。(5)确定滴定达到终点的操作及现象为_ 。(6)三名学生通过实验数据计算出的样品纯度各不相同，指导教师指出_(填 “甲”、“乙 ”、 “丙 ”)同学实验误差较大 ,其实验装置存在明显缺陷，理由是_。【来
21、源】河北省唐山市2020 届高三上学期期末考试理科综合化学试题【答案】 Na2 SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O 防止空气中的CO2 和水蒸气进入D 中，影响实验结果向漏斗中注入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下酸式滴定管5SO322MnO4- 6H4 2 2Mn 2 3H24溶液，溶液由无色变成浅紫=5SOO滴入最后一滴 KMnO红色，且半分钟内不褪色甲反应结束后，装置中残留一定量的SO2（或 SO2 气流速度过快或装置气密性不好），未被装置D 吸收【解析】【分析】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化生成硫酸钠，也就是说该样品中可能含亚硫酸钠和硫酸钠。甲同学设计的实验方案的原
22、理为用70%硫酸与样品中亚硫酸钠反应生成二氧化硫，通过测定碱石灰吸收二氧化硫的量测定样品的纯度；乙同学设计的实验方案的原理为先将样品溶于过量的盐酸中除去样品中的亚硫酸钠，再加入过量的BaCl2 溶液，过滤、洗涤、烘干，称量硫酸钡沉淀质量，利用硫酸钡沉淀质量测定样品的纯度；丙同学设计的实验方案的原理为利用亚硫酸钠具有还原性，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定样品溶液，利用消耗酸性高锰酸钾溶液的量测定样品的纯度。【详解】（1） B 中发生的反应为70%硫酸与样品中亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2 SO4+SO2 +H2O；因碱石灰能吸收空气中的CO2
23、 和水蒸气，会导致所测结果偏大，则装置E 中碱石灰的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气，防止CO 和水蒸气进入D 中，影响实验结果，故答案为：Na SO +H SO =Na SO +SO +H O；防223242422止空气中的CO2 和水蒸气进入D 中，影响实验结果；（2）乙同学最终得到是硫酸钡沉淀，洗涤沉淀的方法是向过滤器中注入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下后，重复23 次，故答案为：向漏斗中注入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下；（3） KMnO4 具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，则滴定中，KMnO4 标准液盛装在酸式滴定管中，故答案为：酸式滴定管；（4）滴定过程中，酸性高锰
24、酸钾溶液与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸钾、硫酸锰和水，反应的离子方程式为5SO32 2MnO 4- 6H =5SO42 2Mn 2 3H2O，故答案为： 5SO32 2MnO 4- 6H42 2Mn 23H2=5SOO；（ 5）当酸性高锰酸钾溶液过量时，溶液会变为紫色，则确定滴定达到终点的操作及现象为滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后一滴KMnO4 溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色；（6）甲同学设计的实验存在缺陷，一是若装置气密性不好，二氧化硫泄露，导致测定结果偏低；二是二氧化硫气流速度过快，不能被D 中碱石灰完
25、全吸收，导致测定结果偏低；三是装置中残留二氧化硫，没有被D 中碱石灰完全吸收，导致测定结果偏低，故答案为：甲；反应结束后，装置中残留一定量的SO22（或 SO 气流速度过快或装置气密性不好），未被装置D 吸收。【点睛】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化生成硫酸钠，也就是说该样品中可能含亚硫酸钠和硫酸钠，设计实验方案测定样品的纯度时可从两个角度设计：一是测定亚硫酸钠的含量，二是测定硫酸钠的含量。4 在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg ，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg 。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合
26、的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S02+2KOH= K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2S03+H2S04 =K2S04+H2 O+S02；加入过量的I2 氧化S02；过量的I2 可用硫代硫酸钠进行滴定，I2+2Na2S203=Na2S406+ 2NaI。以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml ）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。实验步骤： 用移液管量取50.00ml 样品于 250ml 锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀； 静置 15min ； 打开塞子，加入 25.00ml1 ： 3 硫酸溶液使溶
27、液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L 碘溶液，迅速的加塞，摇匀； 用滴定管移取步骤 中溶液 25.00ml ，加入适量0.1%的 A 溶液作指示剂，立即用浓度为 0.002000mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积； 重复以上实验2 次； 数据处理，得出结论。请回答下列问题：（1）以上实验方案中步骤 中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：_；（2）步骤 -中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是_；（3）步骤 的 A 溶液最合适的是 _；滴定终点的判断方法是_ ；（4）步骤 应该选用 _(填空 “酸式 ”或 “碱式 ”)滴定管；（5）该小组三次实验消耗的
28、Na2 S203 溶液的体积数据记录如下：序号滴定前 /mL滴定后 /mL1.3519.401.0519.001.5820.91根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为_mol/L ，故该干白葡萄酒是 _（填“合格 ”“不合格 ”）产品。【来源】 2012 届浙江省富阳市新登中学高三上学期期中考试化学试题【答案】 I2+SO2 +2H2O=4H+2I-+SO42- 防止 SO2 逸出和被空气中氧气氧化淀粉 当滴入最后一滴时，溶液颜色由蓝色变成无色，并在30S 内不变成蓝色；（若出现“30S内不褪色 ”或类似的字语不给分；）酸式 0.003200（保留 4 位有效数字）不合格【解析】【分析】（ 1
29、 ）碘能将二氧化硫氧化，由此写出离子方程式；（ 2 ） SO 2 在水中溶解度不大，易挥发，二氧化硫还具有还原性；（ 3 ）碘遇到淀粉呈蓝色，测定碘常用淀粉溶液作指示剂；终点时，碘消耗完，蓝色褪去；（ 4 ）步骤中溶液呈酸性，用酸式滴定管移取溶液；（5）该小组三次实验消耗的Na 2 S20 3 溶液的体积分别为：18.05mL、 17.95mL、19.33mL，第三组数据误差太大，舍去，消耗的Na 2S2 03 溶液的体积的平均值为18.00mL，根据关系式计算。【详解】（1 ）碘能将二氧化硫氧化，离子方程式：I2+SO 2+2H 2 O=4H + +2I - +SO 42- ；（2 ） SO
30、 2 在水中溶解度不大，易挥发，二氧化硫还具有还原性；步骤-中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是防止SO 2 逸出和被空气中氧气氧化；（3 ）碘遇到淀粉呈蓝色，测定碘常用淀粉溶液作指示剂；终点时，碘消耗完，蓝色褪去，滴定终点的判断方法是：当滴入最后一滴时，溶液颜色由蓝色变成无色，并在30S 内不变成蓝色；（若出现“30S内不褪色 ”或类似的字语不给分；）（4 ）步骤中溶液呈酸性，用酸式滴定管移取溶液；（5）该小组三次实验消耗的Na 2 S20 3溶液的体积分别为： 18.05mL 、 17.95mL 、19.33mL ，第三组数据误差太大，舍去，消耗的Na 2S2 03 溶液的体积的平均值为1
31、8.00mL ，根据关系式计算。由方程式I2 +2S 2O32 2I +S 4O62 得： I2 2Na 2S 20 3，剩余的碘为 1/2 0.002000mol/L 18.00 10-3L 125mL/25mL=0.00009mol，与 SO 2 反应的碘： 25.00 10 -3 L 0.01000mol L 1-0.00009mol=0.00016mol，由I2+SO 2+2H 2O=4H + +2I -+SO 42- 得： n(SO 2)=0.00016mol，该样品中总二氧化硫的浓度为0.00016mol/50 10-3 L=0.003200mol L 1,二氧化硫残留量不得超过0
32、.05000g/kg，即0.05000g64ggmol1=0.0008750molL 1 ,故该干白葡萄酒是不合格的。1000g1120g gL 15 欲测定某NaOH 溶液的物质的量浓度，可用0.100 的 HCl 标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂 )。请回答下列问题：（ 1）滴定时，盛装待测 NaOH 溶液的仪器名称为 _；（ 2）盛装标准盐酸的仪器名称为 _；（ 3）滴定至终点的颜色变化为 _；（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_；（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测N
33、aOH 溶液的物质的量浓度为_； (保留四位有效数字 )待测 NaOH 溶液的体积 /mL0.1000mol?L -1 HCl 溶液的体积 /mL实验序号滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_(填序号 )。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数【来源】【百强校】2015-2016 学年青海乐都一中高二下期末化学试卷（带解析)【答案】锥形瓶酸式滴定管溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色26.90mL0.1052mol/LAC【解析】【分析】【详解】（ 1）用碱式滴定管取待测待测NaOH 溶液于锥形瓶中；（ 2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；（ 3）待测液是氢氧化钠溶液，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH 减小，当滴到溶液的pH 小于 4.4 时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，达到滴定终点；（4）甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图为27.40ml ，滴定管中的液面读数为27.40ml-0.50mL=26.90mL ；（5）根据数据的有效