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1、2020-2021 培优化水溶液中的离子平衡辅导专题训练及答案解析一、水溶液中的离子平衡1 三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K3Fe(C2O4)3 3H2O 并测定 C2 O 24- 的含量。请回答下列相关问题。I FeC2O42H2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O、15mL 蒸馏水、 1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入 25mL 饱和 H2 2 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得2 42C OFeC O 2H O 晶体过滤、洗涤。（ 1）制备 Fe
2、C2O4 2H2O 时，加入 3mol L 硫酸的作用是 _ 。II K3Fe(C2O4)3 3H2 O 的制备向 I 中制得的FeC2O4 2H2O 晶体中加入10mL 饱和 K2C2 O4 溶液，水浴加热至40，缓慢加入过量3的 H2O2 溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H2C2O4 溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。（2）制备过程中有两个反应会生成K3Fe(C2O4)3，两个化学方程式依次是：_ 、 2Fe(OH) +3K C O +3H C O =2K Fe(C O )+6H O。
3、3224224324 32（3） H2O2 溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是_ 。III C O 2- 含量的测定24称取 0.22g中制得的 K3Fe(C2O4)3 3H2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol L 的硫酸，用0.02000mol L 的标准 KMnO4 溶液滴定，重复3 次实验平均消耗的 KMnO4 溶液体积为 25.00mL 。（4）滴定时KMnO4 溶液应盛放在 _( 填仪器名称 )中，判断滴定终点的依据是_。（5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有_( 写化学式 )， K32 4 32C O2-Fe(C O ) 3H O 样品
4、中24 的质量分数是 _。【来源】百师联盟2020 届高三开年联考（山东卷 ) 化学试题【答案】抑制 Fe2的水解（答案合理即可）6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3 Fe C 2 O432Fe OH 3分解过量的H 2 O 2 （答案合理即可）酸式滴定管最后一滴标准KMnO 4 溶液滴入后，溶液变为浅红色且 30s 不再改变K 2SO4、 MnSO4、 Fe2 SO4350%【解析】【分析】（1）制备 FeC2O 42H 2 O 时，加入 3 mol/L 硫酸的作用是抑制Fe2的水解；（2）根据信息第一个生成K32 4 3Fe(C O ) 的化学方程式是6FeC2
5、O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3Fe C 2 O4 32Fe OH 3；（3）为避免其干扰后续实验，可将混合物加热煮沸，使过量的H 2 O2 分解；（4） KMnO 4 溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶；（5）草酸根被氧化生成二氧化碳，高锰酸根离子中的Mn 被还原生成 Mn 2 ，所以溶液中除过量硫酸外，还有K 2SO4、 MnSO 4 和 Fe2 SO4 3 ；由题给数据计算可得。【详解】（1） (NH4)2Fe(SO4)2 为强酸弱碱盐，NH4+、 Fe2 在溶液中水解使溶液成酸性，加入少量的稀硫酸可以抑制Fe2+的水解，有利于FeC2O42H2O 的制备，故答案为：抑制F
6、e2+的水解；（2）由题给信息可知， FeC2 42 2 4在 40 条件下与双氧水反应生成32 4 3和氢O和 K C OK Fe(C O )氧化铁沉淀，反应的化学方程式为6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3Fe C 2 O432FeOH6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3Fe C 2 O432FeOH33，故答案为：；（3）由于加入了过量的 H 2O2 ，为避免其干扰后续实验，可将混合物加热煮沸，使过量的 H 2 O 2 分解，故答案为：分解过量的 H 2O 2 ；（ 4） KMnO 4 溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管
7、中；当完全反应时，再滴入一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为浅红色，且半分钟不褪色，故答案为：酸式滴定管；最后一滴标准KMnO 4 溶液滴入后，溶液变为浅红色且30s不再改变；（5）草酸根被氧化生成二氧化碳，高锰酸根离子中的Mn 被还原生成 Mn 2，所以溶液中除过量硫酸外，还有K 2SO4、 MnSO 4 和 Fe2 SO43 三种溶质；由题意可知，K 3 Fe C 2O4 33H 2O 晶体中 C2O 42的质量为0.025L 0.02mol / L 2.5 88g / mol0.11g ，则 C2O 42的质量分数为0.11g0.22g 100%=50%，故答案为： K 2SO4、 MnSO
8、 4 、 Fe2 SO4 3 ；50%。2 亚氯酸钠（ NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2 饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38时析出晶体是 NaClO2，高于 60时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。完成下列填空：（1）装置中产生ClO2 的化学方程式为_。装置的作用是_。（2）从装置反应后的溶液获得NaClO2 晶体的操作步骤为：减压， 55蒸发结晶； _； _；低于 60干燥，得到成品。（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸
9、，充分反应（ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl ）。将所得混合液配成250mL 待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是_；22），以（4）取 25.00mL 待测液，用 2.0 mol/L Na 2S2O3 标准液滴定（ I2 +2S2O3 2I +S4O6淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为_。重复滴定 2 次，测得 Na2S2O3溶液平均值为 20.00 mL。该样品中 NaClO2的质量分数为 _ 。（ 5）通过分析说明装置在本实验中的作用_。【来源】 2014 届上海市金山区高三一模化学试卷（带解析)【答案】 2NaClO32324242防止倒吸趁热过滤用 38+
10、 Na SO + H SO 2ClO+ 2Na SO + H O60的温水洗涤250mL 容量瓶溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色90.5% 当关闭21K时，打开 K ，可以吸收反应产生的气体。【解析】【分析】【详解】（ 1）根据反应物 NaClO3、 Na2SO3、 H2SO4 ，生成物为 ClO2 和 2Na2SO4，配平方程式为2NaClO3+ Na2 SO3+ H2SO4=2ClO2+ 2Na2SO4+ H2O；装置为安全瓶，防止装置中气体温度降低而产生倒吸；（ 2）因为 NaClO2 饱和溶液在温度低于 38时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38时析出晶体是 NaClO2，
11、高于 60时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl，若要得到 NaClO2 晶体，需在38 60得到晶体，故操作为趁热过滤；用38 60的温水洗涤；（3）容量瓶要指明规格；（4）有碘单质参和生成的反应，一般采用淀粉溶液做指示剂，该反应是Na2 2 3标准液滴S O定碘，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；计算时一般找出关系式，由此进行计算，关系式为ClO2 2I24S2O3 2n(ClO22)=1/4n(S2O3-3)=1/4 20 10 2=0.01molm(NaClO2)=0.01 90.5=9.05g该样品中 NaClO2 的质量分数为9.05g 10g=0.905（ 5
12、）本实验产生污染性气体，直接排放会污染环境，故需要尾气处理，装置就是用碱吸收反应产生的 ClO2 等尾气。3 淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1 所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：将 1： 1 的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85 90，保持30min ，然后逐渐将温度降至60左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在55 60 条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3 与 98%H2SO4 的质量比为2： 1.5）溶液；反应 3h 左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝
13、酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3 3H2C2O4+9NO2 +3NO +9H2OC6H12O6+8HNO3 6CO2+8NO +10H2O3H2C2O4+2HNO3 6CO2+2NO +4H2O请回答下列问题：（1）实验加入98%硫酸少许的作用是：_；（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_；（ 3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_；（ 4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 _；（5）将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO4 标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO
14、42 2 4+2+22+5H C O +6H =2Mn +10CO +8H O 称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用1溶液滴定至终点（杂质不参0.020mol?L的酸性 KMnO4与反应），此时溶液颜色变化为_ ，滴定前后滴定管中的液面读数如图2 所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_。【来源】 2013 届浙江省绍兴一中高三回头考试化学试题（带解析)【答案】催化剂的作用温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4 进一步被氧化碘水 布氏漏斗、吸滤器无色突变为淡紫色且半分钟不褪色84%【解析】【分析】【详解】（ 1）淀粉水解需要浓硫酸作催化剂，即浓硫酸的作用是提高淀粉水解的速度
15、（或起到催化剂的作用）。（ 2）由于温度过高、硝酸浓度过大，会导致产物 H2C2O4 进一步被氧化，所以不能滴入的过快。（ 3）由于碘能和淀粉发生显色反应，所以可以用碘水来检验淀粉是否完全水解。（ 4）减压过滤时需要布氏漏斗、吸滤瓶。（ 5）由于酸性高锰酸钾溶液是显紫红色的，所以当反应达到终点时，溶液颜色由无色突变为淡紫色且半分钟不褪色。根据滴定管的读数可知，消耗高锰酸钾溶液是18.50ml 2.50ml16.00ml 。根据方程式可知，草酸的物质的量是-1 0.016L /250.0008mol ，则0.020 mol L草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为0.0008126100%84.0
16、%。0.124 砂质土壤分析中常用Karl Fischer 法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2 和 SO2 反应定量消耗水作为原理 (假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：(1)写出该反应的化学反应方程式：_。步骤 I：反应样品中的水下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer 法的实验装置图：(2)装置连接的顺序为a_(填接口字母顺序)； M 仪器的名称为_，其在实验过程中的作用是：_；(3)操作步骤为：连接装置并检查装置气密性，装入药品，_ ；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2 ，取下 D 装置， 步骤中继续通入N2 的目的是 _
17、步骤 II：测定剩余的碘向反应后的D 装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL 溶液，取-12 2 3标准液滴定剩余的225.00mL 用 0.20 mol LNa S OI 单质，已知反应如下： 2S2242。326+2IO+I =S O(4)Na2S2O3标准液应装在_(“” “”)填 酸式 、 碱式滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是_；(5)滴定实验重复四次得到数据如下:实验消耗的标准液的体积/mL18.3720.0519.9520.00若实验开始时，向 D 装置中加入10.00 g 土壤样品和10.16 克 I2(已知 I2 过量 )，则
18、样品土壤中水的含量为 _%。若 Na2 2 3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将_(填 “偏高 ”、 “偏S O低”或 “不变 ”)。【来源】【全国百强校】四川省成都市石室中学2019 届第二次诊断性模拟测试化学试题【答案】 SO2 +I2 +2H2O=H2SO4+2HId e i h g f b (c)长颈漏斗平衡内外气压，防止压强过大打开弹簧夹，通入氮气将装置中的 SO2 全部赶入 B 装置中吸收碱式使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确7.2% 偏低【解析】【分析】(1)利用 I2 和 SO2 反应定量消耗水，碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水中发生氧化还原反应生成碘
19、化氢和硫酸，据此写出反应的方程式；(2)装置 A 是制备二氧化硫气体，装置 B 中的碱石灰可以吸收尾气，并防止外界水蒸气加入装置，应该在整套装置的最后， D 装置应该为二氧化硫与样品反应的装置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(E)干燥， C 装置为安全瓶，因此装置的顺序为ACEDB，据此分析解答；(3)操作步骤：连接装置并检查装置气密性，装入药品，打开弹簧夹，通入氮气，把装置内空气赶净，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入 N2 ，将装置中的SO2 全部赶入B 装置中吸收，据此分析解答；(4)Na2S2O3 水解显碱性；合并洗涤液和滤液，使所有剩余的碘进入滤液
20、，据此分析解答；(5)实验过程中碘与二氧化硫反应后，剩余的碘用0.20 mol?L-1 Na2S2O3 标准液滴定，根据消耗的 Na2S2O3 求出剩余的碘，再根据(1) 中的方程式求出消耗的水，最后求样品中水的含量；若 Na2 S2O3 标准液已部分氧化变质，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单质物质的量增大，据此分析判断。【详解】(1)碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水中发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，故答案为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；(2) 装置 A 是制备二氧化硫气体，装置B 中的碱石灰
21、可以吸收尾气，并防止外界水蒸气加入装置，应该在整套装置的最后，D 装置应该为二氧化硫与样品反应的装置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(E)干燥，C 装置为安全瓶，因此装置的顺序为ACEDB，接口顺序为d e i h g f b；(c)根据图示，气压，防止压强过大的作用，故答案为M 为长颈漏斗，在实验过程中，可以起到平衡内外dei hgf b(c)；长颈漏斗；平衡内外气压，防止压强过大；(3)操作步骤：连接装置并检查装置气密性，装入药品，打开弹簧夹，通入氮气，把装置内空气赶净，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入 N2 ，将装置中的 SO2全部赶入 B 装置中吸
22、收，取下D 装置， ，故答案为打开弹簧夹，通入氮气；将装置中的SO2 全部赶入 B 装置中吸收；(4)Na2S2O3 水解显碱性，标准液应装在碱式滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液，可以使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确，故答案为碱式；使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确；(5)实验开始时，向D 装置中加入10.00 克土壤样品和10.16 克 I2(已知 I2 过量 )，10.16gn(I )=254g / mol =0.04mol ，向反应后的D 装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗2涤液和滤液，将其配成250.00mL 溶液，取25.00mL-1用 0.20 mol L
23、2 2 3Na S O 标准液滴定剩余I2 单质，根据实验数据可知，实验的误差较大，删除该数值，实验消耗Na2S2O3 溶液的平均值 = 20.05+19.95+20.00mL =20.00 mL，根据 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，消耗碘单质物31250mL1 10=0，.02mol剩余 I2 物质的量质的量 = n(Na2S2O3) = 0.0200L 0.20mol/L225mL2=0.04mol-0.02mol=0.02mol ，即与二氧化硫反应的碘单质物质的量=0.04mol-0.02mol=0.02mol ，消耗水为0.04mol ，土壤样品中水的含量0.04mol
24、18 g / mol 100%=7.2%，故答案为 7.2%；=10.00 g若 Na2S2O3 标准液已部分氧化变质，滴定过程中消耗的硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单质物质的量增大，则与二氧化硫反应的碘单质减少，反应的水的物质的量减小，计算得到水的含量偏低，故答案为偏低。5 连二亚硫酸钠（ Na2 S2O4 ）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。已知： Na2 2 4是白色固体，还原性比23强，易与酸反应（2 4 2-+4H+S ONa SO2S O3SO2+S+2H2O）。（一）锌粉法步骤14045，当三颈瓶中溶液p
25、H在3 3.5时，停止通入：按如图方式，温度控制在SO2，反应后得到ZnS2O4 溶液。步骤 2：将得到的ZnS2 4溶液加入 NaOH 溶液中，过滤，滤渣为2，向滤液中加OZn（OH）入一定量食盐，立即析出Na2 2 42S O ?2H O 晶体。步骤 3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120 140的热风干燥得到Na2S2O4。（二）甲酸钠法步骤4：按上图方式，将装置中的Zn 粉和水换成HCOONa、 Na2CO3 溶液和乙醇。温度控制在 70 83，持续通入SO2，维持溶液pH 在 4 6，经 5 8 小时充分反应后迅速降温45 55，立即析出无水Na2S2 O4。步骤 5：经过滤，用乙醇洗涤
26、，干燥得到Na2S2 O4。回答下列问题：（1）步骤 1容器中发生反应的化学方程式是_；容器中多孔球泡的作用是_。（2）步骤 2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4 2H2O晶体”的原理是（用?必要的化学用语和文字说明）_。（3）两种方法中控制温度的加热方式是_。（4）根据上述实验过程判断，Na2S2O4 在水、乙醇中的溶解性为：_。（5）甲酸钠法中生成Na2S2O4 的总反应为 _。（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是_。（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4。稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO32溶液 _。溶液、 BaCl【来
27、源】四川省攀枝花市2020 届高三第二次统一考试理综化学试题【答案】 H222323242224增大气体与溶液O+SO =H SO ， Zn+2H SO= ZnS O +2H O 或 Zn+2SO= ZnS O的接触面积，加快气体的吸收速率溶液中存在：Na2S2O4( s) ?Na2S2O4( aq) ?+2-2Na ( aq)+ S2 O 4( aq) 或2 2 4s+(aq)+2-aq，增大c+) ，平衡向逆反应方向移动水浴加热Na S O2NaS2O 4()Na( ) ?(Na2S2O4 在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小2HCOONa+4SO +Na CO =2Na S O +H O
28、+3COZn( OH)2难溶于水，易与Na S O 分离 取少22322422224量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有Na2SO4【解析】【分析】合成保险粉的反应物为 Zn、 SO2、 H2O，根据温度控制在 4045，当三颈瓶中溶液 pH 在33. 5 时，停止通入 SO2，反应后得到 ZnS2O4 溶液，据此分析解答。【详解】（1）合成保险粉的反应物有Zn、 SO2、 H2O，根据温度控制在40 45，当三颈瓶中溶液pH 在 3 3. 5 时，说明发生了：H2O+SO2=H2SO3 反应，最后反应得到ZnS
29、2O4 溶液，说明又发生了： Zn+2H2SO3 = ZnS2O4+2H2O 反应，总过程也可以写成：Zn+2SO2 = ZnS2O4，多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率；（2）溶液中存在： Na2 242 2 4+( aq)+ S O2-S O ( s) ? Na S O( aq) ? 2Na24 ( aq) 或22 4+( aq)+S O2-+) ，平衡向逆反应方向移动，所以向滤液Na S O ( s) ?2Na24 ( aq) ，增大 c( Na中加入一定量食盐，立即析出Na2 2 42S O ?2H O 晶体；（3）根据温度控制在40 45可知需要控制温度的加热方
30、式一般是水浴加热；（4）根据步骤2 中将得到的 ZnS2O4 溶液加入 NaOH 溶液中，过滤，滤渣为Zn( OH) 2，向滤液中加入食盐，才析出Na2S2O4?2H2O 晶体，可知 Na2 S2O4 在水中溶解度较大；根据步骤5析出的晶体用无水乙醇洗涤的目的是使晶体迅速干燥，避免溶解而减少损耗，可知其在酒精中溶解度较小；（5）由题意可知甲酸钠、二氧化硫、碳酸钠反应生成Na2S2O4，同时生成二氧化碳，反应的方程式为2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2 O4+H2O+3CO2；（6）锌粉法产品纯度高，可能的原因是Zn( OH) 2 难溶于水，易与Na2 2 4S O 分离；（7
31、）设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2 SO4，要避免Na2S2O4 干扰，所以取少量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有Na2SO4。6 草酸（ H 2 C2O 4）溶液与酸性KMnO 4 溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：（查阅资料）KMnO 4 溶液氧化 H 2C2O4 的反应历程为：（提出假设）假设1：该反应为放热假设 2：反应生成的Mn2 +对该反应有催化作用假设 3： K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是_。
32、（设计、完成实验）（1）22O42H2O），配置500mL0.10mol / L224溶液。称取 _g 草酸晶体（ HCHCO在上述过程中必须用到的2 种定量仪器是托盘天平和_。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_（ 填下列选项的字母序号）。A 称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B 定容时俯视刻度线C 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D 摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实烧杯中所加试剂及用量 （mL）溶液褪验0.10mol / L等浓度0.50mol / L控制条件色时间编H2OH 2C2 O 4 溶KMnO 4（ s）号
33、稀硫酸液溶液13020302018230203020水浴控制温度1565330203020加入少量3.6MnSO 4 固体43020x20加入185mL 0.10mol / LK 2SO4 溶液则 x _，假设 _成立。（3）4能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标由于 KMnO定取 10.00mL 0.10mol / L H 2 C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol / L 稀硫酸，用（2）中 KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗 KMnO 4溶液 40.00mL ，则草酸溶液与酸性KMnO 4 溶液
34、反应的离子方程式为： _，上述实验中 KMnO 4 溶液的物质的量浓度为_。【来源】三轮冲刺2020 届高三化学考题必刷“假设猜想型”探究分析题【答案】随反应物浓度降低，反应速率减慢6.3500mL 容量瓶AD 25mL 25H 2 C2 O 4 2MnO 4 6H10CO 22Mn 28H 2O0.010mol / L【解析】【详解】随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，故浓度对反应速率的影响是会导致反应速率减慢，而根据题意可知，反应速率是先慢后快，故不可能是浓度导致的反应速率的变化，故答案为：随反应物浓度降低，反应速率减慢；【设计完成实验】（1）配制 500mL 0.10mol / L H 2C2O 4 溶液，所需的草酸的物质的量n cV 0.5L 0.10mol/ L0.05mol ，即需要的草酸晶体 （ H 2C2O