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1、2020-2021 备战高考化学铁及其化合物推断题综合试题及答案解析一、铁及其化合物1 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质 I 的化学式为 _； F 中阴离子是 _；(2)反应的化学方程式为为_ ；(3)B 与 K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为_；(4)反应的化学
2、方程式为_；(5)若E 与 G 以物质的量比为1:1 投入足量水中，反应的化学方程式为_；生成1mol气体转移电子的个数为_。-MnO 2+Mn2+Cl2 +2HO 3Fe +【答案】 Fe(OH)3 Cl 2H2O22H2O+O2 MnO 2+4H +2Cl高温4H O(g)Fe O +4H 4FeCl +4Na O+ 6H O = 4Fe(OH) +8NaCl + O6N2342222232A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl2， B 与 K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则 B 为 MnO 2，K 为 HCl；是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧
3、化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为 H2 O，丁为氧气； G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则 G 应为 Na22NaCl， I 为红褐色固体应为O ，则 J 为生活中常见的调味品，应为33+， E与氯气反应可生成F，则 F 为 FeCl32Fe(OH) ；F 为棕黄色溶液，应含Fe， E 为 FeCl ；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为 Fe3O4。【详解】3-；(1)根据分析可知物质 I 为 Fe(OH) ； F 中阴离子为 Cl(2)反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，方程式为Mn
4、O 22H O2H O+O ；2222(3)实验室利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，方程式为：MnO 2+4H+2ClMn2+22+Cl +2H O；(4)反应为 Fe 在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁的反应，方程式为：3Fe高温+4H ；+ 4H O(g)Fe O2342(5)E 为 FeCl2， G 为 Na2O2，过氧化钠有强氧化性可氧化亚铁离子为铁离子，被还原时-1 价的氧被还原成 -2 价，二者1： 1 反应，说明氧化产物不止有Fe3+，再联系过氧化钠可以与水反应生成氧气，可知产物中应还有氧气，Na2O2 自身发生氧化还原反应，所以E 与 G 以物质的量比为1:1 投入足
5、量水中，反应方程式为4FeCl22 223 +8NaCl +4Na O+ 6H O = 4Fe(OH)O2 。【点睛】解决此类题目要根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，例如本题中“丙为黄绿色单质气体 ”，则丙为 Cl2， “F为棕黄色溶液 ”，则其溶液中应含有Fe3+，学生平时的学习中要注意多积累一些有特殊性质的物质。2 将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _(填化学式 )。(3)A 与 Cl 混合光照可能发生爆炸，A 在该反应中作 _(填“氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。2外还有_(填离子符号，下同)，溶液 D 中存在的金属离(4)溶液 B 中的
6、阴离子除 OH子为 _。(5)加入足量 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为 _。(6)向溶液 D 中加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_。【答案】过滤H-2 2H- 3H2 2 还原剂AlO2Fe2Al2OH2O=2AlO22Fe2H=FeH24Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属混合物中Fe 与NaOH 溶液不反应，而Al 可以与NaOH 溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2 易溶于水，所以气体A 是H2，溶液B 是NaAlO2 与NaOH
7、的混合溶液，固体C是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案Fe， Fe 是比较活泼的金属，与 HCl 发生置换反应产生 FeCl2 和氢气，因此溶液 D 为 FeCl2，据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而 Al 可以与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2、 H2， NaAlO2 易溶于水，所以气体 A 是 H2，故答案为： H2；(3)A 是 H2， H2 和 Cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，
8、氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液 B 是反应产生的NaAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液，所以溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 AlO2-，铁可以和盐酸反应生成 FeCl2和 H2，溶液 D 中含有的金属离子为 Fe2+，故答案为： AlO2 -； Fe2+；(5)加入足量 NaOH 溶液时， Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，加入稀盐酸，Fe 与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为2Al+2OH-+
9、2H2O=2AlO2-+3H2；Fe+2H+=Fe2+H2 ；(6)溶液 D 为 FeCl2，向溶液D 加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为为 4Fe(OH)2223+O +2H O=4Fe(OH) 。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl 的氧化性比较弱，只能把Fe 氧化为 Fe2+， Cl2 、H2O2 具有强氧化性，可以把Fe 氧化为 Fe3+； Al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。3 某学生探究小组将
10、一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu、20%Al、 5%Fe及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：已知： Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2H2 O+2NO2回答下列问题：（1）滤渣 1 的主要成分为 _。（2）第步加入H2O2 目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，其离子方程式为_；使用 H2O2 作为氧化剂的优点是 _。（3）用第步所得CuSO42晶体加热制备无水45H OCuSO 的瓷质主要仪器 _。（4）由滤渣 2 制取 Al2 4 32(SO )18H O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，可行方案是_，其中不可行方案的原
11、因是_。【答案】 Pt、 AuH2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】（ 1） .滤渣 1 成分应为 Pt， Au，性质稳定不与浓硝酸和稀硫酸反应。（ 2） . H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+，同时其被还原为 H2O。产物无污染无需后续处理。（ 3） . 蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。（4） . 滤液 1 加 H2O2是为了将溶液中Fe2+ Fe3+，然后通过加NaOH 调 PH 值使 Al3+和 Fe3+沉淀，这样才能使滤液2 只含 Cu2+。而滤渣 2 成分为 Fe(OH)3和 Al(OH)3, 所以在
12、制取Al2 (SO4)318H2O 时要考虑除去 Fe3+影响。【详解】（1） .Pt， Au 都属于化学性质稳定的金属，所以滤渣1 含 Pt 和 Au，答案为 Pt、 Au 。（2） .根据分析， H2O2 氧化 Fe2+的离子方程式为H2 O2+2Fe2+2H+=2Fe3+ +2H2O，反应产物只有 H2O 和 Fe3+，没有引入新杂质且无污染。答案为H2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O，不引入新杂质且产物无污染。（3） .由分析可知为蒸发皿，答案为蒸发皿。（4） .根据分析，滤渣2 如果采用甲方案处理无法除去Fe3+，最终获得产物会含有杂质24 3成分。如果采用乙方
13、案，加适量3+。丙方案加入Fe (SO )Al 粉可以置换出 Fe 同时生 AlNaOH 溶解 Al(OH)3 然后过滤，可排除Fe3+影响，但对比方案乙其原子利用率不高。故答案为乙，甲。4 某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（1）物质 A 是 _（填化学式）。（ 2）反应的离子反应方程式为 _。（ 3）反应的化学反应方程式为 _。【答案】 Fe(OH)3Fe2O36H =2Fe3+ 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰
14、绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)3， A 加热分解生成B 为 Fe2O3 ，C 为 H2O，依据流程分析判断D 为 FeCl3，X 为Fe， E 为 FeCl2 溶液，据此分析。【详解】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)32 323， A 加热分解生成B 为 Fe O，C 为 H O，依据流程分析判断D 为 FeCl ，X 为2Fe， E 为 FeCl 溶液。（1）依据推断可知 A 为 Fe(OH)3；（2）反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3 6H=2Fe3+ 3H2O
15、；（3）反应是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。5 常见物质AK 之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、 E、H 为单质，请回答下列问题。(1)下列物质的化学式是：C_， H_。(2)反应 “ I 的J离”子方程式是 _。(3)检验 J 溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论 )_。2+3+-J 溶液，向其中滴加几滴KSCN溶【答案】 AlCl3 Fe 2Fe +Cl2 =2Fe+2Cl 在试管中取少量液，振荡，若溶液变为红色，则说明J 溶液含有 Fe3+【解析】【分析】溶液 C 与氨水
16、反应生成白色沉淀 F，白色沉淀 F 与氢氧化钠溶液反应生成溶液 G，说明 G 为 NaAlO2， F 为 Al(OH)3，金属 A 与溶液 B 反应生成气体 D，金属 A 为 Al，气体 D 和黄绿色气体 E(Cl2)反应生成气体B，气体 B 溶于水，溶液B 与金属H 反应生成溶液I，根据后面红褐色沉淀，得到金属H 为 Fe，则 B 为 HCl，溶液 C 为 AlCl322，则 D 为 H ，溶液 I 为 FeCl ，溶液 J 为 FeCl3， K 为 Fe(OH)3。【详解】(1)根据前面分析得到物质的化学式是：C 为 AlCl3， H 为 Fe；，其离子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+
17、；(2)反应 “ I 是J”Fe2+与 Cl2 反应生成 Fe3+和 Cl+2Cl(3)检验 J 溶液中的金属离子的方法是主要是用KSCN溶液检验铁离子，变红，说明溶液中含有铁离子。6 铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题 1：铁为何称为黑色金属？问题2： CuO 在高温下可分解为Cu2O 和O2 ， Fe2O3 在高温下可分解为FeO 和O2 吗？(1)对于问题 1，同学们上网查找，有两种解释：A因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属B因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属 你认为正确的说法是_ 。 若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉
18、，还是Fe3O4？_ 。 若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有方法 )？ _ 。Fe3O4(只要求简述实验(2)对于问题 2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：A将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。B将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。 实验中应将 Fe2O3 放在 _( 填仪器名称 )中灼烧。 方法 A 中，如果高温灼烧后颜色由_ 变为 _ ，说明 Fe2O3 确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO 吗？ _，理由是 _ 。 方法 B 中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为_，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30 29，则高温灼
19、烧后生成物是_。 比较两种方法，你认为较好的方法是_。【答案】 A 取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生则原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4 用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测是否有水产生(或用纯净的 CO 与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测是否有CO2产生 ) 坩埚 红棕色黑色不能也可能为 Fe3 4103 4BOFe O9【解析】【分析】(1)铁是在高温下炼制而成，高温下铁会和空气中的氧气反应生成四氧化三铁或氧化亚铁，颜色都是黑色氧化物，氧化铁是红色氧化物，常温下缓慢氧化或电化学腐蚀生成得到；氧化铁为红色，四氧化三铁为黑色，四氧化三铁为磁
20、性氧化物，能吸引铁，黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物，定性证明其中含有Fe3O4 的方法是利用四氧化三铁具有磁性或与酸反应是否生成气体分析设计；根据发生的反应及反应前后固体的质量来分析；(2) Fe2O3 固体灼烧应在坩埚中进行；将三氧化二铁高温灼烧， Fe2O3 确实发生了变化，依据氧化物颜色变化分析，氧化铁被还原生成产物可能为黑色氧化亚铁或四氧化三铁；依据分解生成氧化亚铁、四氧化三铁反应前后质量不同分析计算；B 方案能通过定量计算分析判断生成物，A 方案固体颜色变化不容易观察和判断。【详解】(1) A. 在高温下得到的铁的表面氧化物有黑色四氧化三铁或氧化亚铁，所以铁为黑色金属， A 正确；
21、B. 因铁的氧化物Fe2O3 颜色为红棕色不是黑色，四氧化三铁为黑色，B 错误；故合理选项是A；由于四氧化三铁为磁性氧化物，能吸引铁，则利用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸在铁片上，证明有四氧化三铁，若不能吸引，则粉末为铁粉；或取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe O ；34若有一黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物，证明其中有Fe3O4，可以用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测有水产生；或用纯净的CO 与与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测有 CO2 产生即可；(2) Fe2O3 固体灼烧应在坩埚中进行；将 Fe2 3高
22、温灼烧，固体颜色会有红棕色变为黑色，依据氧化物颜色变化分析，2 3被OFe O还原生成产物可能为黑色 FeO 或 Fe3O4，颜色都是从红棕色变化为黑色，因此不能说明生成的一定为 FeO，也可能为 Fe3 O4；若发生反应： 2Fe2 32，灼烧前后的质量之比为10：9；发生反应：2 3O4FeO+O6Fe O4Fe3O4+O2，灼烧前后的质量之比是30： 29。现在该实验结果固体灼烧前后质量比为 30 29，因此髙温灼烧后生成的固体物质是四氧化三铁，即发生反应最后的分解产物是Fe O ；34B 方案能通过定量计算分析判断生成物，A 方案固体颜色变化不容易观察和判断，故比较好的方法是方法 B。
23、【点睛】本题考查了铁及其化合物性质分析判断，物质组成的实验验证，注意物质性质应用，掌握铁的各种化合物的颜色、状态、性质等是本题解答的基础。7 粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2 3组成的混合物。进行如下实验：O取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；另取 20 g A 全部溶于 0.151C；L 6.0 mol L盐酸中，得溶液将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L(标况 )气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质 B；用 KSCN溶液检验时，溶液D 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B 是 _。(2)中所发生的各反应的化
24、学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中c(Mg 2 )为 _， c(Fe2 )为 _。【答案】加少量 KClOFeFeO23 6HCl=2FeCl33H2O、 MgO3，插上镁条并将其点燃2HCl=MgCl2 H2O Fe 2Fe3=Fe2 H2=3Fe2、 Fe 2H0.67 mol L 12.3 mol L 1 【解析】【详解】(1)铝热反应是指单质Al 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量KClO3 固体并插上Mg 条，点燃 Mg 条后放出热量，使 KCl
25、O3 固体分解放出O2，进一步加剧Mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅高温速升高，引发反应。发生的反应为Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe，所以产物中单质B 为 Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；(2)Fe2O3 和 MgO 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O，MgO 2HCl=MgCl2 H2O，故答案为： Fe2 O3 6HCl=2FeCl3 3H2O、 MgO 2HCl=MgCl2H2O；(3)混合物中只有Fe2O3 能和 Al 发生铝热反应，生成Fe 单质。 C 溶液中有反应生成的332 、 Fe2H2H2
26、FeCl ，还有未反应的HCl。发生的离子反应为 Fe 2Fe=3Fe=Fe。(4)假设步骤用去的20 g 固体中， MgO 的物质的量为x，则 Fe O的物质的量也为 x，则2340 g mol 1x160 g mol 1x 20 g，解得： x 0.1mol 。根据 MgO MgCl2 的关系，则溶液中 MgCl2 13，也就是溶的浓度为0.1 mol 0.15 L 0.67。步骤说明溶液中没有FemolL质为 FeCl22守恒的关系，可知MgCl22和 MgCl。根据 Cl和 FeCl 的总的物质的量等于-10.45mol-0.1mol0.15L 6.0mol Lg 0.45mol，所以
27、， FeCl2的浓度为20.15L 1， 2.3 molL322 1故答案为： Fe 2Fe=3Fe、Fe 2H=Fe H2；0.67 mol L；【点睛】本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键，(4)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。8 溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。（ 1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免_（写离子反应方程式）。（ 2）脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2具有脱氯作用的离子是 _
28、。溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2 或加入 _，脱氯作用恢复。（3）富集、制取 Br2：用 Na2CO3溶液吸收溴， Br2歧化为 BrO3- 和 Br-。再用 H2 SO4 酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为 _。（4）探究(3)中所用 H2 SO4 浓度对 Br2 生成的影响，实验如下：序号ABC试剂组成1 mol/L NaBr1 mol/L NaBr将 B 中反应后溶液用2424水稀释20% H SO98% H SO实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅B 中溶液呈棕红色说明产生了_。分析 C 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是
29、用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_。酸化歧化后的溶液宜选用的酸是_（填 “稀硫酸 ”或 “浓硫酸 ”）。-2+-+=3Br2+3H2O Br2【答案】 Cl2+2OH =Cl +ClO+H2 OFe 、 Br铁粉BrO3+5Br +6H理由：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 方案：用CCl4 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色稀硫酸【解析】【分析】【详解】(1)海水中溴元素以Br-存在，从海水中提取溴单质，要用Cl2 氧化溴离子得到，但海水呈碱性，若不酸化，就会发生反应：Cl2 +
30、2OH-=Cl-+ClO-+H2O，影响溴的提取；(2) 将溴蒸气的残留的Cl脱去，可利用氯气有强的氧化性，要加入能与Cl 反应，但不能22与 Br2 反应的物质，如Fe2+、 Br-；溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2 或加入还原铁粉，物质具有还原性，脱氯作用就恢复；-+(3)用 Na2CO3 溶液吸收溴， Br2 歧化为 BrO3和 Br 。再用H2SO4 酸化， BrO3和 Br及 H 发生归中反应得到 Br2，其离子反应方程式为 BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O；(4) B 中溶液呈棕红色是由于Br2 是红棕色物质，产生了Br2；若甲同学说法正确，则会发生反应：SO2
31、2224+Br +2H O=2HBr+H SO ,消耗了溴单质；若乙同学说法正确，则要把颜色很浅的溶液用CCl44萃取，利用 CCl 密度比水大，溴单质容易溶于CCl4，观察下层液体颜色否呈棕红色即可；歧化后的溶液若用稀硫酸酸化无明显现象，若用浓硫酸酸化，溶液变为红棕色，反应放出热量，会导致溴单质挥发，所以酸化要用稀硫酸。9 某工厂废金属屑的主要成分为 Cu、 Fe 和 Al，此外还含有少量 Al2O3 和 Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体 (FeSO 7H O)和胆矾晶体。42完成下列填空：（ 1）写出步骤反应的离子
32、方程式：_。（ 2）试剂 X 是 _，溶液 D 是 _。（ 3）在步骤中，用如图装置制取CO2 并通入溶液 A 中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体C 的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是_。（4）溶液 E 中加入 KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因： _。（5）将固体 F 继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4 溶液，写出反应的化学方程式： _。【答案】 2Al+2H 2O+2OH - =2AlO 2- +3H 2、 Al 2O3 +2OH - =2AlO 2- +H 2 O稀硫酸NaHCO3 溶液 浓盐酸
33、改为稀盐酸；在装置a 和装置 b 之间增加一个盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶，以除去装置a 中挥发出的 HCl3+2+3+2+2+2Fe +Fe=3Fe 、 2Fe +Cu=2Fe +Cu2Cu+O2 +2H2SO4 = 2CuSO4 +2H2O【解析】【分析】Fe、 Cu、 Fe O 都不与 NaOH 溶液反应， Al 和 Al O 可与 NaOH 溶液反应，用含有 Al、 Fe、2323Cu 和 Al O 和 Fe O的废金属屑制取AlCl 、绿矾晶体 (FeSO?7H2O)和胆矾晶体流程为：合金232334中 Al、 Al2O3 与 NaOH 反应，所得滤液A 为 NaAlO2 溶液
34、，经途径 与足量二氧化碳发生反-应： AlO 2 +CO2 +2H2 O=Al OH 3+HCO3 ，反应可生成Al(OH)3 固体 C，生成的Al(OH)3 再和盐酸反应生成 AlCl3，得到的 AlCl3 较纯净；溶液D 为 NaHCO3 溶液；滤渣 B 为Fe 和 Cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E 为 FeSO ，经蒸发浓缩、冷却结晶可得4到绿矾，滤渣F 为 Cu，可用于制备胆矾，据此分析解答。【详解】（1）铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液A 为 NaAlO2 溶液，反应的离子方程式为：2Al+2H 2O+2OH - =2AlO -2 +3H 2、 Al 2O3 +2OH - =2AlO -2 +H 2O ；（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应，金属