人教版高中化学铁及其化合物单元测试(2).docx

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1、名校名 推荐铁及其化合物 基础题 1下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3 和 H2C除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与 KSCN 产生血红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故 A 错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4 和 H2，故 B 错误；铁粉把 FeCl3 还原成 FeCl2，从而除去 FeCl3，故 C 正确； Fe3与 KSCN 产生血红色溶液，不是沉淀，故 D 错误。答案： C2在 FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，充分反

2、应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A 加入 KSCN 溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜解析：氧化性 Fe3Cu2，加入 Fe 先还原 Fe3，然后再还原 Cu2。答案： C3下列说法正确的是 ()A 铁是位于第四周期B 族元素，是一种重要的过渡元素1名校名 推荐B四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C14 g 铁粉和 7 g 硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g 硫化亚铁D铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3答案： D4一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有()小苏打硫酸铝氯化亚铁磁性氧化铁氢氧化铜氢氧化铁A 3 种B4 种C5 种D

3、6 种解析： Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3 ，属于化合反应； 2FeCl3Fe=3FeCl2，属于化合反应； Fe 与 O2 在点燃条件下生成 Fe3O4，是化合反应； 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，是化合反应。答案： B5下列关于 Fe3 、Fe2 性质实验的说法错误的是()A 用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制 FeCl3 溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有 Fe2D向 FeCl2 溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化2名校

4、名 推荐解析： Fe(OH)2 很容易被空气中O2 氧化，装置中产生H2 可排尽空气，从而得到稳定的 Fe(OH)2，A 不符合题意。B 中盐酸可防止 FeCl3 水解，不符合题意。 D 中铁粉具有还原性，可防止 Fe2 被氧化。不符合题意。而 C 中现象可以证明Fe2 存在，符合题意。答案： C6下列离子方程式书写正确的是()A FeO 固体放入稀硝酸中：FeO2H =Fe2H2OB过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe4H NO3=Fe3 NO 2H2OC向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H =Fe22H2OD向 Fe(OH)3 中加入氢碘酸：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H

5、2O解析： 稀硝酸为氧化性酸， FeO、Fe(OH)2 中 2 价的 Fe 被氧化为 Fe3 ，A、C 错误；铁粉过量时，生成的 Fe3与 Fe 继续反应生成Fe2 ，B 错误； I具有较强的还原性，因而氢碘酸可把 Fe(OH)3 还原为 Fe2，D 正确。答案： D7下列除杂的操作不正确的是()A MgCl 2 溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤BFeCl2 溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CCuCl2 溶液中混有少量FeCl3：加入 NaOH 溶液充分反应后过滤DCuCl2 溶液中混有少量FeCl2：先加入 H2O2 将 Fe2 氧化成 Fe33名校名

6、推荐，再加入 CuO 充分反应后过滤解析： FeCl3 溶液中存在水解平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl ，加入 Mg 与 H反应，上述平衡右移，使Fe3转化成 Fe(OH)3而除去， A 正确；加入过量铁粉， FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2 而达到除杂的目的， B 正确；先用 H2O2 将 Fe2氧化成 Fe3，再利用 FeCl3的水解，加入的 CuO 与 H反应将 Fe3转化成 Fe(OH)3 而除去， D 正确；C 项中加入 NaOH 溶液， Cu2、Fe3均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。答案： C8FeCO3 与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3

7、 的流程如图所示，下列说法错误的是()A 可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4 溶液是否变质B沉淀过程中有 CO2 气体放出C过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品 FeCO3 在空气中高温分解可得到纯净的FeO解析： FeSO4 溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到 FeCO3 固体。亚铁离子变质会生成铁离子，则可利用KSCN 溶液检验，故 A 正确； FeSO4 与碳酸氢铵发生的反应为：Fe22HCO3=FeCO3H2OCO2，则沉淀过程中有CO2 气体放出，故 B 正确；过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏

8、斗和玻璃棒，故C 正确；二4名校名 推荐价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，所以 FeCO3 在空气中高温分解不能得到 FeO，故 D 错误。答案： D9硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示 )。下列说法错误的是 ()A 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂B为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需要较低温度下进行C可用 KSCN 溶液检验 (NH 4)2Fe(SO4)2 是否被氧化D常温下， (NH 4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比FeSO4 的大解析： 碱式硫酸铁电离产生 Fe3，Fe3能发生水解生成 Fe(OH)3 胶体，Fe(OH

9、)3 胶体具有吸附性，可用作净水剂，故 A 正确；NH 4HCO3 不稳定，受热易分解，所以为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行，故 B 正确； KSCN 溶液遇 Fe2 溶液无现象， (NH 4)2Fe(SO4)2 若被氧化则生成 Fe3 ，KSCN 溶液遇 Fe3溶液变红，故 C 正确；(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的小，所以 FeSO4才能与 (NH 4)2SO4 反应生成 (NH 4)2Fe(SO4)2，故 D 错误。答案： D10下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的向红砖粉末中加入盐酸，充分反

10、应后A取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶红砖中含有氧化铁液 23 滴，溶液呈红色5名校名 推荐CO 还原 Fe2O3 得到的黑色固体加入盐B黑色固体中没有 Fe3O4酸溶解后再加入 KSCN 溶液，溶液不显红色取少量 Fe(NO3)2 试样加水溶解，加稀C该 Fe(NO3)2 试样已经变H2SO4，滴加 KSCN 溶液，溶液变为质红色D向某溶液中通入 Cl2，然后再加入原溶液中含有 Fe2KSCN 溶液变红色解析： B 项中 CO 还原 Fe2O3 得到单质 Fe，即使有 Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3 与 Fe 发生反应：Fe 2Fe3=3Fe2，加入 KSCN溶液也不显红色，错误；

11、C 项中 NO3 H具有强氧化性，而Fe2具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3生成，遇 KSCN 溶液呈红色，无法证明样品是否变质， 错误； D 项中若原溶液中无Fe2 存在Fe3 ，也有此现象，错误。答案： A11A、B、C 为 3 种单质 (其中 A 为固体， B、C 为气体 )，将 D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C 反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是 ()A 物质 B 是 H2B物质 C 是 Cl 2C物质 D 是 FeCl2D物质 F 是 FeCl2解析： 将 D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则 D 为

12、FeCl3；结合转化关系，根据A 为固体单质， B、C 为气体单6名校名 推荐质，则 A 为 Fe，B 为 Cl2，F 为 FeCl2；由于 B、C 反应的产物易溶于水得到无色溶液 E，则 C 为 H2，E 为 HCl 。答案： D12从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A 试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂 c 是氯气，相应的反应为： 2Fe2Cl 2=2Cl2Fe3D用酸性 KMnO 4 溶液可检验溶液 W 中是否还有 Fe2解析：试剂 a 是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来

13、，并把FeCl3 还原为 FeCl2，则通过过滤操作 得到的滤液 X 为 FeCl2 溶液，滤渣 Y 为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是 FeCl3，故试剂 b 是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成 FeCl2，故通过过滤操作可得到铜单质，滤液 Z 为 FeCl2 溶液，在两次过滤得到 FeCl2 溶液中通入氯气，发生反应 2Fe2Cl2=2Cl2Fe3 ，把 FeCl2 转化为 FeCl3，然后通过操作 (蒸发结晶，并过滤 )便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故 A、B 错误， C 正确；溶液 W 中有 Cl ，酸性 KMnO 4 溶液既可氧化 Fe2 ，又可

14、氧化 Cl ，故用酸性 KMnO 4 溶液不可检验溶液 W 中是否还有 Fe2，D 错误。答案： C13一定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是_7名校名 推荐。(2)推测 A 中可能含有的金属阳离子： 只有 Fe3；只有 Fe2；。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验结论及反应的离子方程实验步骤实验现象式假设不成立，假设或成立；反应的离子方程式是取少量溶液 A 于试管中，_加入 KSCN 溶液_(3)乙同学继续探究溶液A 的组成。查阅资料： 16HCl2KMnO 4=2KCl 2MnCl 25Cl2 8H2O实验过程：另取少量

15、溶液 A 于试管中，逐滴加入酸性 KMnO 4 溶液，充分振荡， KMnO 4 溶液紫色褪去，实验结论： _(填字母序号 )。可能有2b可能无 Fe2aFec一定有 Fe2根据你选择的实验结论，简述理由：_。点燃答案： (1)2Fe3Cl2=2FeCl3(2) 含 有2 和3 溶 液 变 血 红 色3 3SCNFeFeFeFe(SCN)3(3)ab因为还原性 Fe2Cl，逐滴加入酸性KMnO 4 溶液，Fe2 将 MnO48名校名 推荐还原为 Mn2，使紫色褪去，故可能含有 Fe2；若溶液中无 Fe2，Cl也能将 MnO 4还原为 Mn 2，紫色褪去，因而溶液中也可能无 Fe2能力题 14铁矿

16、石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物 (设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与 H2SO4 反应 )。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 .铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器，检查装置的气密性；将 5.0 g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C 中的药品如图所示 (夹持仪器均省略 )；从左端导气管口处不断地缓缓通入 H2，待 C 装置出口处 H2 验纯后，点燃 A 处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置 C 的作用为。(2)测得反应后装置B 增重 1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为_。(3)若将 H2 换成 CO，则还需补

17、充 _装置。 .铁矿石中含铁量的测定9名校名 推荐(4)步骤中煮沸的作用是 _。(5)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有。(6)下列有关步骤的操作中说法正确的是_。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f 滴定结束后， 30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数1(7)若滴定过程中消耗0.500 0 mol L的 KI 溶液 20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为_。 .(8)由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式_。解析： .(1)

18、该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B 处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C 装置要防止空气中的水蒸气和CO2 进入 B 中，影响测定结果。(2)测得反应后装置B 增重 1.35 g，根据反应的实质， 氧元素的质10名校名 推荐1.3518 16量分数是5.0 100%24%。(3)因 CO 有毒，不能排放到空气中，应加尾气处理装置。 .(4)向铁矿石中加入硫酸，酸化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液， 加入过量的氯气， 煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的 Cl 2，否则会影响与 KI 的反应，带来实验误差。(5)若稀释到 250 mL，采

19、用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 容量瓶。(6)a.碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故 a 错误；b滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，但不能确定是否达到滴定终点，故 b 错误；c滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c 错误；d锥形瓶不需要用待测液润洗，故 d 正确；e滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e 错误；f 滴定结束后， 30 s 内溶液不恢复原来的颜色再读数， 故 f 正确。3)的体积与消耗 KI 溶液的体积相等，反(7)由于所取溶液 (含 Fe应的方程式为2Fe32I =2Fe

20、2I2，结合方程式可知， c(Fe3 )c(KI) 0.5molL 1 ， 所 以 铁 元 素 的 百 分 含 量 为1 1 0.25 L56 g mol0.5 mol L10 g100%70%。 .(8)铁的质量分数是 70%，氧元素的质量分数是 24%，所以 100 g 铁矿石中，铁元素的质量是 70 g，氧元素质量是 24 g，铁元素和氧7024元素的物质的量比为 561656，铁的氧化物的化学式为Fe5O6。11名校名 推荐答案： (1)防止空气中的水蒸气和CO2 进入 B 中，影响测定结果(2)24%(3)尾气处理(4)赶走溶液中溶解的过量的Cl2(5)250 mL 容量瓶(6)df(7)70%(8)Fe5O612