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1、湖北武汉三校联合体18-19 学度高二上年中考试- 化学高二化学试卷考试时间： 2018 年 11 月 16 日上午 8:00-9:30试卷总分值： 100 分可能用到的相对原子质量数据：C-12H-1O-16一、选择题 ( 此题包括16 小题，每题3 分，共 48 分。每题仅一个选项符合题意)1. 为了应对能源危机， 满足不断增大的能源需求， 当今国际能源研究的热点之一确实是查找新的可再生能源。以下不属于可再生能源的是A. 页岩气 B. 乙醇 C.氢能 D. 生物质能2.NO 和 CO基本上汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：2CO+2NO=N+2CO，为了操纵大气
2、污染，以下措施切实可行的是A. 改变压强B. 提高温度C. 使用催化剂D. 用耐高压储气罐收集尾气，集中处理3. 有关反应自发性的表达正确的选项是 A. 焓增加的反应一定不是自发反应B. 熵减小的反应一定不是自发反应C.焓减小、熵增加的反应一定是自发反应D.自发反应一定伴随着焓减小和熵增加4. 以下说法正确的选项是A.HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，因此HCl 和 NaCl 均是离子化合物B.HClO 是弱酸，因此NaClO 是弱电解质C.常温下，将pH 3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的pH 4D.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH 值不变5. 以下
3、离子方程式属于盐的水解，且书写正确的选项是2A、 NaHSO3溶液： HSO3 H2OSO3 H3OB、 NaHS溶液： HS H2OH2S OH3- 3H2OC、 Na3PO4 溶液： PO4H3PO 3OH4D、 CHCOONH溶于 H O中： NH H ONH HO H34242326. 在密闭容器中的一定量混合气发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g) ，平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得 A 的浓度降低为 0.30mol/L。以下有关判断正确的选项是A.x+yzB. 平衡向正反应方向移动C.B 的转化率增大
4、D.C 的体积分数增大7. 常温时，物质的量浓度相同的三种盐 NaX、 NaY、 NaZ 的溶液的 pH依次为 7、 9、 10。以下说法正确的选项是A. 对应酸的酸性： HXHYc(Y - )c(X - )C.三种盐溶液中水的电离度都比纯水大D.溶液中阴、阳离子总浓度：NaXNaYNaZ8. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L 盐酸、 0.1mol/L 氯化镁溶液、 0.1mol/L硝酸银溶液中， Ag浓度大小关系正确的选项是A. B. C. D. =9. 常温下，以下有关 0.1mol/L的 Na2CO和 0.1mol/LNaHCO 溶液的表达正确的选项
5、是33A. 两种溶液中由水电离出的-233OH离子浓度： Na CONaHCOB. 两种溶液中的 c(HCO3- ):Na 2CO3H2AH 2S(s) + O 2(g) = SO 2(g)2H2 (g) + O 2(g) = 2H 2O(l)H 1H1 H2B2H2 (g) + O 2(g) = 2H 2O(g)H2CH 3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH 3COONa(aq) + H 2O(l) H1CH1 H2DO 2(g) = Na 2O(s)H22Na(s) + 1214. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示( 图中 E1 表示正反应的活化能， E2 表示逆反应的活
6、化能 ) 。以下有关表达正确的选项是A. 催化剂能改变反应的焓变B. 催化剂能降低反应的活化能C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能D. 该反应为放热反应15. 在一个不导热 的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g) H 0 进行相关操作且达到平衡后忽略体积改变所做的功，以下表达错误的选项是A. 等压时，通入z 气体，反应器中温度升高B. 等容时，通入z 气体， y 的物质的量浓度增大C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变2molSO16. 反应： 2SO(g) O2(g)2SO(g) H0。某温度下，将3和 1molO2 置于
7、 10L 密闭容器中， 反应达平衡后， SO2 的平衡转化率 ( ) 与体系总压强 ( p) 的关系如图甲所示。那么以下说法正确的选项是A、由图甲知，A 点 SO2 的平衡浓度为0.4mol/LB、由图甲知，B 点 SO2、 O2、 SO3 的平衡浓度之比为21 2C、达平衡后，缩小容器容积，那么反应速率变化图象能够用图乙表示D、压强为 0.50MPa 时不同温度下 SO2 转化率与温度关系如丙图，那么 T2 T1 【二】非选择题 ( 共 5 小题，共 52 分 ) 1的某酸 HAcH 1010溶液中 cOH，请回答以下问题：17.(12 分 )25 时， 0.1mol L(1)HA 是 _酸
8、 ( 填“强”或“弱” ) ，写出其电离方程式。(2) 在加水稀释 HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_( 填字母 ) 。cHcHAC、 c(H ) c(OH)D、 c(OH)A. cHAB. cA(3) 向等体积、等pH 的 HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的 H2_。A.HA 多 B. 盐酸多C.二者一样多 D. 无法判断(4) 将该 HA溶液和0.1mol/LNaOH 溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：实验编号HA溶液体积 (mL)NaOH溶液体积(mL)混合溶液的pH请甲20.0020.00a用乙20.00V7“ 丙20.0010.007” 、“”、“ ， ， c
9、(H )=c(OH18.(102+2+分 )(1) 小 (1 分 ) ， Cd +MnS=Mn+CdS(2 分) 2 Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3(1 分 ) ； 2.6 10 9mol/L(2 分 ) ； 3 2CuCl2?2H2O Cu(OH)2?CuCl22HCl 2HO(2 分 ) ；要紧产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl 、CuO均可在干燥的 HCl 气流中加热脱水 (2 分 ) ；19.(10 分 )(1)0 、 16mol/ L min 2 分 (2)放 1 分(3)2.67 或 8/3 2分； 1分 (4) 使用了催化剂或增大了压强 2分(5) 2 分223分； 2(2分)20.(8 分 )(1)Na S O 1(2)2 1 分；保证反应物K2S2O8 浓度改变，而其他的不变，才能到达实验目的(2 分)(3) 共 2 分：21.(12 分 )(1) 相同质量时，氢气放出的热量多(1 分 ) ；产物为水，无污染(1 分 )25 1(2) 每空 2 分 : H C H (l) 2 O(g)=8CO(g) 9H O(l)2H 5518kJ mol281822-241.8 ， 237.5 498