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1、第二章第二节第 1课时1下列分子的空间构型是直线形的是(B )ACH4B C2H 2CBF3DH2O解析： CH 4 分子的空间构型是正四面体；BF3 分子的空间构型是平面三角形；H2O 分子的空间构型是V 形。2下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是( D)AH2OB BeCl 2CCH 4D PCl3解析： H 2O 有 2 对孤电子对， BeCl 2 和 CH4 没有孤电子对。3用价层电子对互斥模型预测H2S、 BF 3 的空间构型，两个结论都正确的是( D )A 直线形、三角锥形BV 形、三角锥形C直线形、平面三角形DV 形、平面三角形解析： 硫原子最外层有孤电子对，故H 2S
2、 为 V 形结构； BF3 分子中硼原子最外层电子全部参与成键，三个B F 键等效排斥，故分子的空间构型为平面三角形。4据报道，大气中存在一些潜在的温室气体SF5 CF3 ，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SP5 CF3 的说法正确的是(C)A 分子中有键也有 键B所有原子在同一平面内CCF4 与 CH 4 都是正四面体结构D 0.1 mol SF 5 CF3 分子中电子数为8 mol解析： A 项，分子中都是键，无 键； B 项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；D 项，一个分子中有94 个电子。5下列说法中正确的是(D)A NO 2、SO2、
3、 BF3、NCl 3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8 电子稳定结构BP4 和CH 4 都是正四面体形分子且键角都为10928CNH 4 的电子式为，离子呈平面正方形结构D NH 3 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强解析： NCl 3 分子的电子式为，分子中各原子都满足8 电子稳定结构， A 项错误； P4 为正四面体形分子，但其键角为60，B 项错误； NH 4 为正四面体形结构而非平面 正方形结构， C 项错误； NH 3 分子电子式为HN HH ，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107，呈三角锥形，D 项正确。6用 VSEPR 模型预测 SO2、 NCl 3、 H3O 、BF3 的立体结构。解析：SO2 分子中有1 对孤电子对， 价层电子对数为3，VSEPR 模型名称为平面三角形，分子的立体构型为V 形； NCl 3、 H3O中均有1 对孤电子对，价层电子对数为3，故NCl 3 、H3O的VSEPR模型名称为四面体形，空间构型为三角锥形；BF 3 分子中，B 原子上没有孤电子对，故BF3的VSEPR模型名称和分子的空间构型均为平面三角形。