《2017-2018学年陕西汉中中学人教版必修1第3章第2节几种重要的金属化合物(第2课时)作业.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年陕西汉中中学人教版必修1第3章第2节几种重要的金属化合物(第2课时)作业.docx（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第 2 节 几种重要的金属化合物第 2 课时 铝的重要化合物一、选择题1使溶液中的AlO 2 完全转化成Al(OH) 3，应选择的最好试剂是()A 稀 H2SO4B 盐酸CCO2D 氨水2在AlCl 3 溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W 与加入氨水的体积V 关系的是 ()3由 Al 3 Al(OH) 3AlO 2 Al 3 系列变化中，中应填写的是()A Al(OH)CHCl3B AlCl 3D NaOH4以 Al 2O3 为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A 将 Al 2O3 溶于水B将 Al 2O3 先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将 Al
2、2O3 先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将 Al 2O3 先溶于 NaOH 溶液中，之后滴加盐酸5除去 MgO 中的 Al 2O3 可选用的试剂是()A NaOH 溶液B硝酸C浓硫酸D稀盐酸6下列化学反应的离子方程式错误的是()A Al(OH) 3 与盐酸反应： Al(OH) 3 3H=Al 3 3H2OBAl 2O3 溶于过量NaOH 溶液： Al 2O3 2OH =2AlO 2 H2OC铁溶于稀H 2SO4： Fe 2H =Fe2 H 2D Al(OH) 3 溶于 NaOH 溶液： Al(OH) 3 3OH =AlO 2 3H 2O7镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向
3、滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A AlO 2B Cu2CAl 3D Mg 2 8有 200 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 c(Mg2)为 1.3 mol/L 。) 为 0.2 mol/L ，c(Cl要使 Mg 2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH 溶液的体积为 ()A 40 mLB 72 mLC80 mLD 128 mL9(2016 衡水高一检测 )把 Ba(OH) 2 溶液滴入明矾 KAl(SO 4)212H2O 溶液中， 使 SO42 全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()3B Al(OH) 3A AlD Al 3
4、和 Al(OH) 3CAlO 210把 4.6 g 钠放入 100 mL 0.1 mol/L AlCl3 溶液中，待其充分反应后 (水蒸发不计 )，下列叙述中错误的是()A Cl 浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在Al 3D溶液中存在最多的离子是Na11在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量， 产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A Mg 2 、Al 3 、 Fe2B H 、 Mg2 、 Al 3 CH 、 Ba2 、Al 3D只有 Mg2 、Al 312下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象
5、都相同的是 ()A Na2CO3 和盐酸B AlCl 3 和 NaOHCNaAlO 2 和硫酸D Na2CO3 和 BaCl 2二、非选择题13已知 X 是某金属单质，X、 A、 B、 C 含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X_ ， A_ ， B_， C_ 。(2)写出以下反应的离子方程式： _ 。 _。14若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH 溶液制取 MgCl 2、 Al 2(SO4)3 溶液，首先可将废料加入到 _溶液中，发生反应的化学方程式是_ 。经过滤，将难溶物加入到_中，可得到_溶液，反应的离子方程式是_ ，然后向滤液中加入适量的_，反应的离子方程式
6、为_ 。再过滤，将沉淀物加入到_中，可得到_溶液，反应的离子方程式是_ 。15如下六个图中， 横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。溶液饱和石灰水加入的物质通过量 CO2字母代号 AlCl3 溶液通过量NH 3续表溶液加入的物质字母代号MgCl 2、 AlCl3 混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量 AlCl3 溶液逐滴加NaOH溶液至过量含少量HCl 的 AlCl 3 溶液逐滴加 NaOH 溶液至过量能力提升 16铝土矿 (主要成分为Al 2 O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步
7、反应：_ 。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_ 。(3)若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式：_。17某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl 3 中含有的 Mg 2 、K 杂质离子并尽可能减少 AlCl 3 的损失。请回答下列问题：(1) 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_ 。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_ 。(3)溶液 a 中存在的离子有 _ ；在溶液 a 中加入盐酸时需要控制盐酸的量，为什么？ _ 。为此，改进方法是 _。课时达标训练 (十七 )1解析： 选 C使 AlO 2转化成 Al(OH) 3 需加酸，若用强酸会
8、使Al(OH) 3溶解，最好通入 CO2 气体。2解析：选 CAl(OH) 3 不溶于氨水， 开始阶段 Al(OH) 3 的质量随氨水体积增大而增大，直到 Al 3 全部沉淀后， Al(OH) 3 的质量不再变化，C 中图像符合题意。3解析： 选 AAl 3 Al(OH) 3 AlO 2 Al OH 3 Al 3，前两步是加入了OH ，后两步是加入了 H 。4解析：选 CAl 2O3 不溶于水， A 不能制 Al(OH) 3，B、C、D 中方法均能制得 Al(OH) 3，但 B 中加 NaOH 、D 中加盐酸的量不好控制，过量后均能使 Al(OH) 3 溶解，而 C 中氨水不能使 Al(OH)
9、 3 溶解，是制 Al(OH) 3 的最好方法。5解析： 选 AAl 2 O3 为两性氧化物，可溶于NaOH 溶液中，而 MgO 不溶解，过滤即可得到 MgO 。6解析： 选 DD 中离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Al(OH) 3OH =AlO 2 2H2O。7解析： 选 A向镁、铝、铜三种金属粉末中加入过量盐酸，只有铜不反应，过滤可除去；镁、铝溶解，加入过量烧碱溶液，铝离子转化成AlO 2 ，镁离子生成沉淀 Mg(OH) 2 ，经过滤可除去。8解析： 选 C由溶液呈电中性，得2 c(Mg2 ) 3c(Al3 ) c(Cl ) 1.3 mol/L ，c(Al 3) 0.3 mol/
10、L ，使 Mg 2 全部转化为沉淀分离出来，反应产物为Mg(OH) 2、NaAlO 2、NaCl ，由 Al 3 NaAlO 2 NaOH 和 Cl NaCl NaOH ，得消耗 NaOH 的物质的量： c(Al 3 ) 0.2 Lc(Cl ) 0.2 L 0.32 mol ，其溶液的体积为 0.32 mol 0.08 L 80 mL 。4 mol/L9解析：选 C Ba2与 SO42 恰好沉淀时， 溶液中的 Al 3 与 OH 物质的量比恰好为1 4，即 Al 3 全部转化成 AlO 2 。10解析： 选 B4.6 g 钠的物质的量为 0.2 mol ，与水反应生成 0.2 mol NaOH
11、 。100 mL0.1 mol/L AlCl 3 溶液中 Al 3 的物质的量为 0.01mol 。根据 Al 3 4OH =AlO 2 2H 2O，所以溶液中铝元素以 AlO 2的形式存在，几乎不存在Al 3，溶液中存在最多的离子是Na ，其物质的量为 0.2 mol ， Cl 浓度不变。11 解析： 选 B从图像上看，开始时加入NaOH 没有沉淀产生，说明溶液中有，H沉淀量逐渐增加，达到最大值，然后又减少说明溶液中存在Al 3 ，沉淀量减少到一定量后，不再发生变化，说明溶液中还存在Mg 2。12解析： 选 D将 Na2 CO3 溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸
12、滴入Na2CO3 溶液，是Na2CO3 过量，首先生成NaHCO 3，没有气体产生，当Na2CO3 与盐酸完全生成 NaHCO 3 后，再滴入盐酸才开始有气体产生。将 AlCl 3 溶液滴入 NaOH溶液中， NaOH 过量，开始时没有沉淀析出，当AlCl 3 过量时才开始出现沉淀；将NaOH 溶液滴入 AlCl 3 溶液中， AlCl 3 过量，开始就有沉淀析出，当NaOH 过量时，沉淀溶解至无。将 NaAlO 2 溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当NaAlO 2 过量时，才有大量沉淀出现； 将硫酸滴入NaAlO 2 溶液中， NaAlO 2 过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量
13、时，沉淀又会溶解。 所以 A 、B 、C 三个选项中前者滴入后者和后者滴入前者的现象都是不同的。Na2CO3 溶液和 BaCl 2 溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将Na2CO3 溶液滴入 BaCl2 溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到BaCl 2 没有了，沉淀不再产生；将BaCl 2溶液滴入到 Na 2CO3 溶液中， 也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多， 直至反应到 Na2CO3反应没了，沉淀不再产生。13 解析： 由 X 可和酸碱反应且其为金属，则X 为 Al 。答案： (1)Al Al 2O3 NaAlO 2 AlCl 3(2)2Al 2OH 2H2O=2AlO 2
14、3H 2 Al 2O3 2OH =2AlO 2 H 2O14解析： 由于铝可与 NaOH 溶液反应，而镁不能，因此先用NaOH 溶液把两者分开，然后分别用稀硫酸和稀盐酸制取MgCl 2、 Al 2(SO4 )3。可表示为：答案： NaOH2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H2 稀盐酸MgCl 2Mg 2H =Mg2 H 2稀盐酸 (或稀硫酸 )AlO 2 H2O H =Al(OH) 3稀硫酸Al 2 (SO4)3Al(OH)3 3H =Al 3 3H 2O15解析： 发生如下反应：Ca(OH) 2 CO2=CaCO3 H2O ， CaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO 3)
15、2，故其沉淀生成与消失时消耗的CO2 的物质的量是相同的， 其图像应为 B 。AlCl3 溶液中通入 NH 3 只发生反应： 3H 2OAlCl 3 3NH 3=3NH 4Cl Al(OH) 3 ，生成的Al(OH)3 不 能 溶 于 弱 碱 溶 液 中 ， 其 对 应 图 像 应 为 C 。 发 生 如 下 反 应 ： MgCl 2 2NaOH=Mg(OH) 2 2NaCl ， AlCl 3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl ，故先生成沉淀，当NaOH 过量时又发生如下反应而部分溶解：Al(OH) 3 NaOH=NaAlO 2 2H 2O，因 Mg(OH) 2与碱不反应，故沉淀不能完全
16、消失，因此其对应图像为A 。 发生如下反应： AlCl 3 3NaOH=Al(OH) 3 3NaCl ，Al(OH) 3NaOH=NaAlO 2 2H2O。其反应现象为先生成白色沉淀，再逐渐溶解且前后消耗NaOH 的物质的量之比为3 1，故其对应图像为E。 发生的反应有：HCl NaOH=NaCl H 2O， AlCl 3 3NaOH=3NaCl Al(OH) 3 ， Al(OH) 3 NaOH=NaAlO 2 2H 2O。此时优先发生的是酸碱中和反应，故开始时应无沉淀产生，后续反应与上述 中相同，故其图像应为 F。答案：BCAEF16解析：铝土矿的主要成分是 Al 2O3，第 步发生的离子反
17、应为Al 2O3 2OH=2AlO 2H 2O。原方案中为保证把偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量二氧化碳气体，所以发生的化学反应为NaAlO 2 CO2 2H2O=Al(OH) 3 NaHCO 3。若第 步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为Al 2O3 6H =2Al 3 3H 2O。答案： (1)Al 2O3 2OH =2AlO 2 H 2O(2)NaAlO 2 CO2 2H2O=Al(OH) 3 NaHCO 3(3)Al 2O3 6H =2Al 3 3H 2O17解析： (1) 加入足量氢氧化钠溶液，Mg 2 可与 OH 反应生成 Mg(OH) 2 沉淀， Al
18、 3 先与 OH 反应生成 Al(OH) 3，生成的 Al(OH) 3 继续与 OH 反应生成 AlO 2和 H2O。(2) 氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al 3 与氨水反应生成 Al(OH) 3 后， Al(OH) 3 不能与氨水继续反应，从而不能将 Al(OH) 3 与 Mg(OH) 2 分离开。 (3) 加入氢氧化钠溶液后除去了Mg 2 ，但又引入了 Na ，同时 Al 3转化成了AlO 2 ；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO 2时，需要控制其用量，以防止部分AlO 2转化成 Al 3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此可在溶液a 中通入过量二氧化碳气体。答案： (1)Mg 2 2OH =Mg(OH) 2，Al 3 3OH =Al(OH) 3，Al(OH) 3 OH =AlO 22H 2O(2)不能，因为在Al 3与氨水反应生成Al(OH) 3 后， Al(OH) 3 不能与氨水继续反应，从而不能将 Al(OH) 3 与 Mg(OH) 2 分开(3)Cl 、K 、AlO 2 、OH 、 Na需要，因为 Al(OH) 3 能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量， 以防止部分Al(OH) 3 转化成 Al 3向溶液 a 中通入过量二氧化碳气体，而非加入盐酸