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1、12019 高考化学（人教）一轮优编选：填空题（ 3）及答案 1已知反应： 2SO (g) O (g)?2SO (g)2 2 3H196.6 kJ mol1反应： 2NO(g) O (g)?2NO (g)2 2H113.0 kJ mol1则 SO (g)与 NO (g)反应生成 SO (g)和 NO(g)的热反应方程式为_ 。 2 2 3答案SO (g)NO (g)?SO (g)NO(g) 2 2 3H41.8 kJ mol1解析已知反应： 2SO (g) O (g)?2SO (g)2 2 3H196.6 kJ mol 1，反应： 2NO(g)O2(g)?2NO (g)2H113.0 kJ m
2、ol 1，根据盖斯定律 ( )/2 即得到 SO2(g)与 NO (g) 反应生成 SO (g)和 NO(g)2 3的热反应方程式： SO2(g) NO (g)?SO (g)NO(g)2 3H41.8 kJ mol。2SNCRSCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的 NO )，其流程如下：x已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH (g)4NO(g)O (g)?4N (g)6H O(g)3 2 2 2H 1 646 kJ mol1，如图所示，反应温度会直接影响 SNCR 技术的脱硝效率。(1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925 的理由是 _ 。 (2)SNCR 与 SCR 技术相
3、比， SNCR 技术的反应温度较高，其原因是1 _ ； 但当烟气温度高于 1 000 时，SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是 _ 。答案(1)925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小(2)反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动 (或生成的 N 与 O 反2 2应生成 NO 等其他合理答案 )解析(1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925 的理由是 925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR 与 SCR 技术相比， SNCR 技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于 1
4、000 时，SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动 (或生成的 N 与 O 反应生成 NO 等) 。23 T C 时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯(g) 和 2 mol Cl (g) 发生反应：22H0，乙苯(或 Cl )、 氯乙基苯(或 HCl) 的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：2(1) 02 min 内，以 HCl 表示的该反应速率 v(HCl) _ 。(2) 6 min 时，改变的外界条件为_ ，该条件下的平衡常数 K_ 。(3) 10 min 时，保持其他条件不变，再向容器中充
5、入 1 mol 乙苯、1 mol Cl 、1 mol 氯乙基苯和 12mol HCl，则此时该反应 v _( 填“”“”或“” )v ；若 12 min 时反应再次达到正 逆平衡，则在 012 min 内， Cl 的转化率 _ 。(计算结果保留三位有效数字 )2答案(1)0.05 molL min1(2)升高温度 81(3) 86.7%解析(1)T 时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯(g)和 2 mol Cl (g)发生反应， 2 min 时2氯化氢的浓度是 0.1 molL 1，则用氯化氢表示的反应速率是 0.1 molL12 min0.05 molL1min1。(2)
6、制备 氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变， 6 min 时，乙苯、22221Cl2的浓度在减小，而 氯乙基苯和 HCl 的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知， c(HCl)0.18 mol L 1，n(HCl)1.8 mol ，起始/mol 2 2 0 0转化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为 K1.8 1.8 81 。0.2 0.2(3)10 min 时，乙苯、Cl 、 氯乙基苯和 HCl 的物质的量浓度分别为
7、0.02 mol L12、0.02 molL1、0.18 mol L1、0.18 mol L1，保持其他条件不变，再向容器中充入 1 mol 乙苯、1 mol Cl 、12mol 氯乙基苯和 1 mol HCl ，此时乙苯、Cl2、-氯乙基苯和 HCl 的物质的量浓度分别为 0.12 molL1、0.12 mol L1、0.28 mol L1、0.28 mol L10.28 0.28， 5.4 81 ，平衡正向移动，正反应速 0.12 0.12率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为 x mol L1，则起始/molL1转化/molL1平衡/molL10.3 0.3 0.1 0.1x x
8、x x0.3 x 0.3 x 0.1x 0.1x(0.1 x)(0.1x)平衡常数为 K 81 ，得 x0.26 ，所以氯气的转化率是(0.3 x)(0.3x)0.260.3100%86.7%。4利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去 SO 的常见方法，先将含 SO 的废气溶于水，再用饱和石灰2 2浆吸收，具体步骤如下：SO (g)H O(l)?H SO (l)?H (aq) HSO 2 2 2 3 3HSO (aq)?H (aq) SO (aq)3 3(aq)Ca(OH) (s)?Ca22(aq) 2OH(aq)Ca(aq) SO 3(aq)?CaSO (s)3该温度下，测定吸收后液体中 c(Ca )
9、一直保持为 0.70 molL ，7272 2111已知 K (CaSO )1.410 sp 3 ，则吸收后溶液中的 SO 3的浓度为_ 。答案210 molL1解析根据硫酸钙的溶度积常数表达式 K (CaSO )c(Ca ) c(SOsp 3 3)可知，c(SO2 3)K (CaSO )sp 3 c(Ca2)1.4 100.77molL 12.0 107molL1。5工业上用镍作为阳极，电解 0.05 0.1 molLNiCl 溶液与一定量 NH Cl 组成的混合溶液，可 2 4得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率4的影响如图所示。NH
10、Cl 的浓度最好控制为 _ ；当 NH Cl 浓度大于 15 gL4 4气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式： _ 。1时，阴极有答案解析10 gL 2H2e=H (或 2NH42H O 2e=H 2NH H O)2 2 2 3 2对阴极电流效率和镍的成粉率达到最大，根据图示， NH Cl 的浓度为 10 gL4，根据电解原理，阴极产生的气体是 H ，因此电极反应式为 2H22e=H 。26(NH ) SO 是工业制备 K SO 的重要原料。根据图中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制 4 2 4 2 4备 K SO 晶体的设计思路： _2 4_ 。答案解析配制较高温度(80 100 )下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤 根据复分解反应发生的条件和图像中物质溶解度分析，常温下 K SO 的溶解度小，在生成2 4物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行，工业上制备 K SO 晶体的设计思路是：配制较高温2 4度(80100 )下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤得到。