《2019-2020学年高中化学人教版选修3作业与测评第二章 分子结构与性质 单元过关检测 Word版含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高中化学人教版选修3作业与测评第二章 分子结构与性质 单元过关检测 Word版含解析.docx（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二章单元过关检测对应学生用书P29本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列物质的分子中既有键又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2ABCD答案D解析含双键、三键的物质中既有键又有键。2在CH3COCH3中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是()Asp2sp2Bsp3sp3Csp2sp3Dspsp3答案C解析中间的碳原子形成了3个键，无孤电子对，需要形成3个杂化轨道，采用的杂化方式是sp2。两边的碳原子各自形成了4个键，
2、无孤电子对，需要形成4个杂化轨道，采用的是sp3杂化。3意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942解析SO3、BF3和NO都是4原子和价电子总数为24的等电子体，它们有kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物BN4分子中NN键角为10928CN4分子中存在非极性键D1molN4转变成N2将吸收882kJ热量答案CBC解析A错误，N4属于单质；错误，N4分子中NN键角为60；正确，N4分子中存在非极性键；D错误，N4(g)=2N2
3、(g)H167kJmol16942kJmol12882kJmol1。34根据等电子原理，下列分子或离子与NO有相似结构的是()SO3BF3CH4NO2ABCD答案A3相似的结构。5下列配合物的配位数为6的是()AK2Co(SCN)4BFe(SCN)3CNa3AlF6DCu(NH3)4Cl2答案C解析K2Co(SCN)4中Co2的配位数是4；Fe(SCN)3中Fe3的配位数是3；Na3AlF6中Al3的配位数是6；Cu(NH3)4Cl2中Cu2的配位数是4。6若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键
4、B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键答案B解析固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的数目，故固态水液态水主要破坏氢键，同样，由液态水变为水蒸气时，破坏的也主要是氢键，而2H2O(气)=2H2(气)O2(气)时破坏了化BNH4的电子式：HH，离子呈平面形结构学键。7下列有关化学用语的叙述错误的是()BrACOCl2分子的结构式：CClOClBHBr分子的电子式：HC乙炔分子中的共价键由3个键和2个键组成DH原子和O原子既可以形成H2O分子，也可以形成H2O2分子，这与共价键的饱和性相矛盾答案D解析在H2O和H2O2分
5、子中，H原子和O原子的结合方式不同，但H原子和O原子分别形成1个和2个共价键，这是共价键具有饱和性的体现。8下列推断正确的是()ABF3是三角锥形分子CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH键答案D解析BF3中B原子采用sp2杂化方式，故应为平面三角形；NH4中N原子采用sp3杂化方式，且孤对电子与H形成配位键，故应为正四面体形；CH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子sp3杂化轨道形成的键。SFFFFCFFFF9据Science报道，大气中存在一种潜在的温室气体
6、SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正确的是()A分子中有键也有键B所有原子在同一平面内CCF4与CH4都是正四面体结构D01molSF5CF3分子中电子数为8mol答案C解析SF5CF3的结构为SFFFFCFFFF，所以分子中有硫氟、碳氟、硫碳解析NCl3的电子式为N,，由此可见N原子、Cl原ClClCl键，无键；由于含有饱和碳原子的结构，所有原子不可能在同一平面内；01molSF5CF3分子中电子数为94mol。10三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是()A它是一种极性分子
7、B它的挥发性比PBr3要大C它还能再以配位键与Cl结合D已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感答案C子的最外层均无空轨道，所以无法再与Cl形成配位键，C项不正确；因NCl3为三角锥形结构，分子中各个键的极性的向量和不为零，属于极性分子，A项正确；NCl3和PBr3都属于分子晶体，结构都为三角锥形，但相对分子质量Mr(NCl3)H2S(d)H2TeD上表内的物质(c)和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定答案CB解析根据同族元素推断，a、b、c、d、e分别为Ne、Br2、HF、H2Se、SnH4，A项中SeH4应为SnH4；项系列中HF为弱酸；C项从O到Te，非金属性减弱，其氢化物稳定性
8、减弱；D项，氢键只影响物质的熔、沸点，不影响其稳定性。第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题共4小题，共58分)15(14分)小明同学上网查阅了如下资料：错误!请你运用该方法计算下列微粒中心原子的n值(列出具体式子)，并判断中心原子的杂化类型。答案(53)4sp3(501)3sp2(541)4sp3NH3：n_，_杂化；34NO：n_，_杂化；NH：n_，_杂化；SO2：n_，_杂化。11112222(60)3sp2解析根据计算公式可求出n值，根据n值可判断杂化类型。16(14分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为A、A族的连接处，请用相应的化学用语
9、回答下列问题：(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号_、_。(2)d元素名称为_，其一个双原子分子中所含键数目为_。(3)b、c、d、e、f的氢化物的沸点()直角坐标图如图所示，则序列“5”的氢化物的名称是_，空间构型为_；序列“2”的氢化物的结构式是_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。答案(1)O2O22(2)氮2(3)甲烷正四面体形OHH极性解析根据元素周期表，推知a为H、b为Li、c为C，d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Al。(2)N2的结构式为NN，共价三键由1个键和2个键构成。(3)由图可知，序列“5”的氢化物沸点最低，故其为CH4，序列“2”的氢化物的沸
10、点为100，故其为H2O。17(14分)均由两种短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中，其原子个数比都为11，B和D分子中，原子个数比都为12。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：(1)C中所含有的共价键类型是_(填“极性键”或“非极性键”)。(2)B分子的空间构型为_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_(用化学式表示)，若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱：HXO_HXO3_HXO4；H2YO3_H
11、2YO4。(4)D分子中心原子的杂化方式是_，与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的化学式为_。答案(1)极性键和非极性键(2)V极性(3)HClO4H2SO4S，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4H2SO4；根据同种元素的含氧酸中心元素的化合价越高则酸性越强知，酸性：HClOHClO3HClO4；H2SO3H2SO4。(4)N2H4的结构式为HNHNHH，其中心原子N原子采取sp3杂化，单质N2分子含有10个价电子，与其互为等电子体的常见分子是CO。18(16分)科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。(2
12、)下列关于CH4和CO2的说法正确的是_(填序号)。aCO2与N2O互为等电子体bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有_mol。键(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参
13、数分子能E/(kJmol1)分子直径/nm分子与H2O的结合CH4CO20436051216402991“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。答案(1)H、C、O(2)ad(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s28(4)氢键、范德华力CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4解析(1)元素的非金属性越强，电负性越大，故O的电负性大于C，在CH4分子中，C为负价，H为正价，说明
14、C原子对共用电子对的吸引力大于H，故C元素的电负性大于H的。(2)CO2与N2O的原子数和价电子总数均相等，所以二者互为等电子体；CH4是含有极性键的非极性分子；CH4和CO2均为分子晶体，其熔、沸点取决于分子间作用力的大小，与键能无关；CH4为正四面体结构，碳原子的杂化类型是sp3杂化，CO2为直线形分子，碳原子的杂化类型是sp杂化。(3)Ni的原子序数为28，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；Ni位于第四周期第族。CCO分子的电子式为O，分子中存在1个键，而Ni(CO)4中Ni与CO之间还存在4个键，故1molNi(CO)4中含有8mol键。(4)可燃冰中存在分子间作用力即范德华力，另外水分子间还存在氢键。根据表格数据，二氧化碳分子与水分子的结合能更大，表明CO2更易与水分子结合。