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1、精品文档沈阳市2018年中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56Cu-64Zn-65C-12N-14一、选择题（共15分。1-11小题，每题1分；12、13小题，题2分。每小题只有一个最符合题目）1.下列物质属于混合物的是（）A.汽水B.液氧C.干冰D.甲烷2.下列食物富含淀粉的是（）A.黄瓜B.鸡蛋C.奶油D.面包3.净水时加明矾的作用是（）A.除去异味B.杀菌消毒C.吸附沉降D.降低硬度4.下列描述属于氢氧化钙化学性质的是（）A.白色固体B.微溶于水C.溶液有滑腻感D.能与CO2反应5.利用“将可燃物与火源隔离”的原理，能将蜡烛火焰熄灭的为法是（）A.用水浇灭B.剪掉烛
2、芯C.吹灭蜡烛D.罩上烧杯6.乙烯（C2H4）是一种果实催熟剂。下列说法中正确的是（）A.乙烯中含有两个氢分子B.1个乙烯分子中含有6个原子C.乙烯中碳、氢元素质量比为1：2D.乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成7.氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是（）A.分子种类B.原子种类C.元素种类D.物质总质量8.食用下列食品，对人体健康无害的是（）A.蒸煮后的霉变大米B.用甲醛浸泡过的海产品C.添加适量碳酸氢钠的苏打饼干D.用工业酒精配制的白酒9.实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是（）A.用托盘天平称量9gNaClB.用烧杯量取99.1mL水精品文档精品文档C.在量筒中配制溶
3、液D.配好后转移到试剂瓶中，贴上标签10.测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是（）食品pH胃液0.815人体血液7.357.45肥皂水10.2洗涤剂12.2A.人体血液呈酸性B.用NaOH可以治疗胃酸过多C.洗涤剂比肥皂水的碱性强D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.t1时，甲、乙的溶解度是40gB.t2时，100g甲的饱和溶液中含80g甲C.将t1乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大D.将t1甲的溶液降温一定能析出晶体12.下列实验方案设计能达到实验目的是（）A测定空气中氧气的含量B探究影响物质溶C检验NaOH溶液D
4、验证质量守恒定律解性的因素是否变质13.下列实验现象与解释不相符的是（）实验现象解释原因ABCD红磷燃烧酒精与水混合硝酸铵溶于水鸡蛋清溶液中加乙酸铅溶液产生大量白烟总体积变小溶液温度降低产生白色沉淀生成五氧化二磷固体分子之间有空隙硝酸铵溶于水吸热蛋白质的溶解性变小二、非选择题（共50分）精品文档精品文档14（8分）人类一直在探索宇宙的奥秘。月球上含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，未来可能会成为人类的宝贵资源。根据如图所示回答：（1）镁原子的相对原子质量是。（2）He是高效核能原料，其原子的核外电子数是。（3）H元素和He元素的本质区别是不同。（4）根据图2信息及所学知识分析，下列说法正
5、确的是。A.H是非金属元素B.N原子有两个电子层C.He和Mg的化学性质相似（5）SiO2是一种（填物质分类），可以做光导纤维，其中Si元素的化合价是。（6）钠是一种活泼金属，与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应的基本反应类型是，NaOH溶液中钠离子的符号是。15（7分）石油是重要的地球资源。请回答下列相关问题：（1）用石油可以精炼出多种燃料。根据下表分析，在相同条件下，柴油比汽油燃烧时更容易产生黑烟，原因是，造成的环境问题是。汽油的主要成分柴油的主要成分C5H12、C6H14C12H24C14H22、C16H34C18H38（2）为了改善环境，可在汽油中添加乙醇（
6、C2H5O）来调整燃油结构。乙醇是（填“可再生”或”不可再生”）能源，其完全燃烧的化学方程式是。（3）氢燃料汽车正在研制与推广。氢气燃烧时是将能转化成热能。从长远观点看，解决能源危机的方法是。（4）合理利用石油资源，可制成多种合成材料。下列物品主要成分属于合成材料的是。A.塑料水盆B.羊绒围巾C.橡胶足球D.玻璃水杯16（5分）世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如下实验：精品文档精品文档177分）为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，（1）进行实验一时，老师指导同学
7、们先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是。（2）大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是。（3）工业上用锈烛的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是（用化学方程式表示）。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有（写一种）。（将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：假定每一步都完全反应）（1）废气处理后得到的产品X是。（2）写出步骤中反应的化学方程式。（3）步骤的操作是。（4）滤液a和滤液b
8、中溶质的成分（填“相同”或“不相同”）。（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8gB和3.2gD，则加入Zn的质量应至少大于g。18（10分）实验室制取气体时要考虑下列问题：（一）依据原理，确定制取方案（1）实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是。任写出其中一个反应的化学方程式。（2）下列反应均有CO2生成：木炭在充足的氧气中燃烧；大理石与稀盐酸反应；煅精品文档精品文档烧石灰石。实验室制取CO2通常选择方法。不选择的理由是；不选择的理由是。（二）选择合理的制取装置用如图所示装置制取气体，请回答下列问题：（3）仪器a的名称是。（4）用双氧水和二氧化锰制取O2，选择的发生和收集装置
9、的组合是（写出一种组合，填序号）。（5）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前BC先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO，你从A、中所选择的发生装置是（填序号），选择的理由是。（三）检验、净化和除杂（6）经检验，实验室用锌粒和稀盐酸制取的氢气中混有HCl气体，写出一种通过发生化学反应除去HCl的试剂。19（13分）加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。（一）探究性质与变化【实验方案】如图所示：【实验现象】（1）实验一中的现象是。精品文档精品文档（2）实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象
10、是：集气瓶中从下至上出现白烟，（写一点）。【实验结论】（3）微观上，说明微粒具有的性质是。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是（写一点）。【反思与评价】（4）实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有（写一点）。（二）验证氨气中氮、氢两种元素的质量比【查阅资料】（5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO。【设计方案】如图所示：（假定氮气被完全吸收）3X+N2+3H2O，X的化学式是【数据处理与误差分析】充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示：装置AB减少了4.8gC数据增加了6.0g增加了2.8g（6）甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数
11、据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是。（7）若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证精品文档精品文档明你的结论。（三）探究用途与制法（8）在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4，施肥时，要避免与之混用的是（填序号）。A硝酸钾B草木灰（主要成分是K2CO3）C熟石灰D氯化钾（9）工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是。附：部分碱、酸、盐的溶解性表（20）子NO3-Cl-SO4-阳离阴子H+离OH-溶、挥溶、
12、挥溶K+NH4+Ba2+Ag+溶溶、挥溶-溶溶溶溶溶溶溶不溶溶不微说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。参考答案一、选择题（共15分。1-11小题，每题1分；12、13小题，题2分。每小题只有一个最符合题目）精品文档精品文档题号答案题号答案1A8C2D9D3C10C4D11A5B12B6B13D7A二、非选择题（共50分）14（8分）（1）24.31；（2）2；（3）质子数。（4）AB；（5）氧化物、+4；（6）置换反应、Na+。15（7分）（1）柴油中各种成分比汽油中碳元素含量高，更容易发生不完全
13、燃烧、产生粉尘污染；（2）可再生、C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）化学能、开发新能源。（4）AC。16（5分）（1）除去水中的氧气；（2）铁与氧气和水共同作用、生石灰的时不足（或生石灰已失效）（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、投放到可回收垃圾箱。17（7分）（1）H2SO4（可硫酸）。（2）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；（3）用磁铁吸引；（4）相同；（5）6.5。18（10分）精品文档精品文档；（1）物质中都含有氧元素，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2）反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯、浪费资源。（3）酒精灯；（4
14、）DE或DG；（5）C、试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流，使试管炸裂。试管底部向下弯曲，可以防止草酸熔化后流到试管口处；（6）NaOH溶液。19（13分）（1）烧杯B中酚酞溶液变红色；（2）浸有酚酞溶液的纱布条红色消失；（3）是在不断的运动的、浓氨水具有挥发性等；（4）节约药品；（5）Cu；（6）浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大；（7）与理论值相符；氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：（13）=14：3。氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1：8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g：0.6g=14：3；（8）BC。（9）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液。精品文档