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1、2013年四川省高考化学试卷一、选择题共42分1（6分）（2013四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A二氧化硫可广泛用于食品的增白B葡萄糖可用于补钙药物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2（6分）（2013四川）下列物质分类正确的是（）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3（6分）（2013四川）下列离子方程式正确的是（）ACl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2OC用
2、铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2O4（6分）（2013四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是（）AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2：15（6分）（2013四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（
3、molL1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）0.10.19x0.27下列判断不正确的是（）A实验反应后的溶液中：c（K+）c（A）c（OH）c（H+）B实验反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）=mol/LC实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c（K+）=c（A）c（OH）=c（H+）6（6分）（2013四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是（） t/min2479n（Y）/mol0.12
4、0.110.100.10A反应前2min的平均速率v（Z）=2.0105 mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大7（6分）（2013四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B该浓硝酸中HNO3
5、的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL二、非选择题（共58分）8（11分）（2013四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是_（2）Y基态原子的核外电子排布式是_；G分子中X原
6、子的杂化轨道类型是_（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是_（4）R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_9（15分）（2013四川）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验可选用的试剂：KSCN溶液、K3Fe（CN）6溶液、氯水（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡_存在Fe3+
7、取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入_，振荡_存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体当反应结束后，试管中残留固体为黑色（2）装置B的作用是_（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；Ag2O；Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝
8、酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_（填实验编号）【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有_10（17分）（2013四川）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：其中AF分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是_，G中官能团的名称是_（2）第步反应的化学方程式是_（3）B的名称（系统命名）是_（4）第步反应中属于取代反应的有_（填步骤编号）（5）第步反应的化学方程式是_（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异
9、构体的结构简式_只含一种官能团；链状结构且无OO；核磁共振氢谱只有2种峰11（15分）（2013四川）明矾石经处理后得到明矾KAl（SO4）212H2O从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是_（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是_（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（
10、OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是_（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197kJ/mol；H2O（g）H2O（l）H2=44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4H3=545kJ/mol则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸_t2013年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题共42分1（6分）（2013四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A二氧化硫可
11、广泛用于食品的增白B葡萄糖可用于补钙药物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌考点：药物的主要成分和疗效；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；常用合成高分子材料的化学成分及其性能406829 专题：化学应用分析：A二氧化硫有一定毒性；B葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙；C聚乙烯无毒；D次氯酸钠有强氧化性解答：解：A二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故A错误； B葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故B正确；C聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C正确；D“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，故D正确；故选A点评：本题考查化学在生活中的
12、应用，难度不大，注意聚乙烯无毒，聚氯乙烯有毒2（6分）（2013四川）下列物质分类正确的是（）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质406829 专题：物质的分类专题分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氢氧化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、
13、不同物质组成的物质为混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成
14、，题目较简单3（6分）（2013四川）下列离子方程式正确的是（）ACl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2O考点：离子方程式的书写406829 专题：离子反应专题分析：AHClO为弱酸，在离子反应中保留化学式；B发生氧化还原反应生成硫酸钾、碘、水；C铜作电解，阳极Cu失去电子，实质为电镀；D发生氧化还原反应生成S、SO2、H2O解答：解：ACl2通入水中的离子反应为Cl2+H2
15、OH+Cl+HClO，故A错误；B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H+2II2+2H2O，故B正确；C用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32+2H+SO2+S+H2O，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等4（6分）（2013四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是（）AW、Y、Z的电
16、负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2：1考点：原子结构与元素的性质406829 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第A族，X的最外层电子数为3，处于第A族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答解答
17、：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第A族，X的最外层电子数为3，处于第A族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性CSi，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径AlYClC，故B错误；C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确；D、WY2
18、分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个键、1个键，故键与键的数目之比1：1，故D错误；故选C点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意Y元素的不确定性5（6分）（2013四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）0.10.19x0.27下列判断不正确的是（）A实验反应后的溶液中：c（K+）c（A）c（OH）c（H+）B实验反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）=mol/LC实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD实验反
19、应后的溶液中：c（K+）=c（A）c（OH）=c（H+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较406829 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小；B根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；C当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度；D根据电荷守恒确定离子浓度关系解答：解：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A溶液中存在电荷守恒，即c（K+）
20、+c（H+）=c（A）+c（OH），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH）c（H+），水的电离较微弱，所以c（A）c（OH），故A正确；B溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），c（OH）c（H+）=c（K+）c（A）=mol/L109 mol/L，故B错误；C当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A）+c（HA）0.1 mol/L，故C正确；D溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），溶液呈中性，即c（OH）=c（H+），则c（K+）=c（A），中性溶液中
21、水的电离较微弱，所以c（A）c（OH），故D正确；故选B点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可，易错选项是C，难度较大6（6分）（2013四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是（） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A反应前2min的平均速率v（Z）=2.0105 mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其
22、他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素406829 专题：压轴题；化学平衡专题分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在
23、原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动解答：解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=20.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故A错误；B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则： X（g）+Y（g）2Z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0变化（mol）：0.06 0.06
24、0.12平衡（mol）：0.1 0.1 0.12由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k=1.44，故C正确；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选C点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解7（6分）（2013四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L Na
25、OH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质406829 专题：压轴题；守恒法分析：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、M
26、g的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；B、根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度；C、根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积解答：解：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据
27、电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确；B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故B正确；C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05a）mol，根据电子转移守恒可知，a1+（0.05a）21=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是100%=80
28、%，故C正确；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L14mol/L0.04mol（0.050.04）2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，故D错误；故选D点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答二、非选择题（共58分）8（11分）（2013四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电
29、子数的3倍Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是离子晶体（2）Y基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G分子中X原子的杂化轨道类型是sp3（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度（4）R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H2O考点：原子结构与元素的性质；原
30、子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断406829 专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，据此
31、解答解答：解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，（1）M为NH4Cl，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；（2）Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s2
32、2s22p63s23p4；G为NH3，分子中N原子成3个NH键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故采取sp3杂化，故答案为：1s22s22p63s23p4；sp3；（3）L为AgCl，Q为Na2S，AgCl的悬浊液中加入Na2S的溶液，由于Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，故白色沉淀转化为黑色沉淀，故答案为：Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度；（4）R为Fe元素，含氧酸根FeO42具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O2，反应离子方程式为：4FeO42+20H+=4Fe3+3O2
33、+10H2O，故答案为：4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H2O点评：本题考查结构性质位置关系、无机物的推断、核外电子排布规律、杂化理论、沉淀转化、氧化还原反应等，难度中等，（4）中注意根据氧化还原反应知识判断生成的气体是氧气，是易错点与难点9（15分）（2013四川）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验可选用的试剂：KSCN溶液、K3Fe（CN）6溶液、氯水（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于
34、试管中，加入KSCN溶液，振荡溶液呈血红色存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3Fe（CN）6溶液，振荡产生蓝色沉淀存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体当反应结束后，试管中残留固体为黑色（2）装置B的作用是放倒吸（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；Ag2O；Ag和Ag2O【实
35、验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2考点：性质实验方案的设计；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；常见气体的检验406829 专题：实验探究和数据处理题分析：（1）依据铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在；亚铁离子的检验是K3Fe（CN）6溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀；（2）装置中B为安全
36、瓶放倒吸；（3）依据氧气助燃性检验；（4）实验操作加入的试剂若是硝酸，固体溶解，银单质反应溶解，氧化银也能溶于硝酸；装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，依据实验a可知产物为银，氧化银溶于氨水；解答：解：（1）取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3Fe（CN）6溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，故答案为：溶液呈血红色；K3Fe（CN）6溶液；产生蓝色沉淀；（2）装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以繁殖C装置中 的液体到吸入发生装置A，故答案为
37、：防倒吸；（3）氧气具有助燃性，用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气，故答案为：用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气；（4）b实验加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能检验固体成分，故答案为：b实验a加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成银氨溶液，可以验证固体成分的判断，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为Ag，装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2，故答案为：Ag、NO2、O2；点评：本题考查了实验设计的方法和物质实验验证方案分
38、析判断，物质性质的应用是解题关键，题目难度中等10（17分）（2013四川）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：其中AF分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是C6H10O3，G中官能团的名称是醇羟基和酯基（2）第步反应的化学方程式是CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br（3）B的名称（系统命名）是2甲基1丙醇（4）第步反应中属于取代反应的有（填步骤编号）（5）第步反应的化学方程式是（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式CH3COOCH2CH2OO
39、CCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 只含一种官能团；链状结构且无OO；核磁共振氢谱只有2种峰考点：有机物的推断406829 专题：压轴题；有机物的化学性质及推断分析：异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成异丁醛，则B是2甲基1丙醇，A是2甲基1溴丙烷，异丁醛和C反应生成D，D水解生成乙醇和E，根据题给信息知，E和氢气发生加成反应生成F，F加热分解生成水和G，根据G的结构简式知，F的结构简式为：HOCH2 C（CH3）2CHOHCOOH，E的结构简式为：HOCC（CH3）2CHOHCOO
40、H，D的结构简式为：HOCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的结构简式为：HOCCOOCH2CH3，结合物质的性质进行解答解答：解：异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成异丁醛，则B是2甲基1丙醇，A是2甲基1溴丙烷，异丁醛和C反应生成D，D水解生成乙醇和E，根据题给信息知，E和氢气发生加成反应生成F，F加热分解生成水和G，根据G的结构简式知，F的结构简式为：HOCH2 C（CH3）2CHOHCOOH，E的结构简式为：HOCC（CH3）2CHOHCOOH，D的结构简式为：HOCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的结
41、构简式为：HOCCOOCH2CH3，（1）根据G的结构简式知，G的分子式为C6H10O3，G中含有的官能团是酯基和醇羟基，故答案为：C6H10O3，酯基和醇羟基；（2）在一定条件下，异丁烯和溴化氢发生加成反应生成2甲基1溴丙烷，反应方程式为：CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br，故答案为：CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br；（3）根据系统命名法知，B的名称是2甲基1丙醇，故答案为：2甲基1丙醇；（4）是取代反应，是氧化反应，加成反应，取代反应，加成反应，所以属于取代反应的有，故答案为：；（5）醛和醛发生加成反应，反应方程式为：，故答案为：；（6
42、）同时满足条件的E的同分异构体有：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 ，故答案为：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3点评：本题考查有机物的推断，明确有机物含有的官能团及其性质是解本题关键，采用正推和逆推相结合的方法进行分析推导，注意醛之间发生加成反应时的断键方式，为易错点11（15分）（2013四川）明矾石经处理后得到明矾KAl（SO4）212H2O从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是4（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa时：2SO2