《广西省武鸣县高级中学11-12学年高二化学上学期期考试题试题理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西省武鸣县高级中学11-12学年高二化学上学期期考试题试题理.docx（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、广西省武鸣县高级中学11-12学年高二化学上学期期考试题试题理可能用到的相对原子质量：H -1 C - 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56一、选择题（每小题4分，共72分。每小题只有一个选项符合题意）1 .下列化学式能表示一种纯净物的是（）A. CH2B2B. C5H8C. C4H10D. C2,从石油分储得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过A.加成反应B.取代反应C.加聚反应 D.催化裂化反应3 .下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A. C3H6 与 C5H10B. C4H6 与 C5H8 C, C3H8 与
2、 C5H12D, C2H2 与 C6H64 .为了使氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁而不引入杂质，应向悬浊液中加入（）A.氯水 B.硝酸C.双氧水D.过氧化钠5 .下列化学用语表达正确的是（）A. H3P。4 的电离方程式： H3PO4=3H+PO43B,用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3 + +Cu = Fe2 + +Cu2+C. NaAlO 2 溶液中通过量 CO2 的离子方程式：2AlO2 +CO2+3H 2O=2Al（OH） 3 J +CQ2D.实验室用液澳和苯在催化剂作用下制澳苯:用心爱心专心76.用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（A.苯中的甲苯（澳水）C.甲烷中
3、的乙烯（KMnO 4酸性溶液）7.与氢气完全加成后，不可能.生成2, 2A . （CH 3%CCH （CH 3） CH=CH 2C. HOCCH（CH 3）C（CH 3）3B.乙烯中的乙快（澳水）D.澳苯中的澳（NaOH溶液）3-三甲基戊烷的嫌是（）B. CH2=CHC（CH 3）2CH（CH 3）2D. （CH3）3CC（CH 3）=CHCH 38.用0.1000mol/LHCl测定NaOH溶液的浓度，下列操作会使测定结果偏低的是（）A.酸式滴定管用水洗后直接装入0.1000mol/LHClB.滴定前酸式滴定管中有气泡，滴定后消失C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D.锥形瓶用水洗后，再用 N
4、aOH溶液润洗9 .下列各选项能说明分子式为C4H6的某煌是CH-C-CH2-CH3 ,而不是CH2=CH-CH=CH 2 的事实是（）A.所有原子不在同一平面上B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.燃烧有浓烟D.与足量滨水反应，生成物中只有2个碳原子上有澳原子10 .在含Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+的稀溶液中加入足量过氧化钠固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目减少的是（）A. Fe3+B. Fe2+C. Mg2+ D. A产11 .对于可逆反应 2AB 3（g） =A2（g）+3B 2（g）,正反应为吸热反应（图中AB3%为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关
5、于该可逆反应的下列图象不正砚.的是（）12 .下列物质进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机产物的是（）A. (CH 3)2CH(CH 2)2CH3B. CH(CH 3)3寸正C .(CH酰Chch(ch 3?他戏O Na2CO为 0.1mo2,下列说法正确的是（a海防aOH溶液各25mL ,CCH2CH3物质的量浓度均“淤度3q溶液祸睹睛、顺序是丁图嗯9，压强，A B.若将3种务液稀释相同倍数0 pH变化最大出是C.若分别加入25mL0.1mol1盐酸后，pH最大的是D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是下14 .从柑橘中炼制菇二烯 T ；一,A.它不能使酸性高镒酸钾溶液
6、褪色B,常温下为液态，难溶于水C .分子式为C10H16卜列有关它的推测，不正确的是（）D,与过量的澳的 CCl4溶液反应后产物如右图15 .汽车的启动电源常用铅蓄电池，其结构是用惰性材料作格板，填有 Pb和PbO2,电解 质溶液为 H2SO4。放电时电池反应为：Pb+PbO 2+2H2SO4=2PbSO 4+2H2O,据此判断下列叙述中正确的是（）A.正极反应式：Pb+SO 42 -2e =PbSO 4 B . PbO2发生氧化反应C.当有0.2mol电子转移时负极消耗 0.1mol D,电池放电时，溶液酸性增强16 .常温常压下，a mL三种气态煌以任意比?!合后，和足量。2混合点燃，恢复
7、到原状态后，测得气体体积共缩小2a mL （不考虑CO2的溶解）。则三种煌可能的组合（）A . C2 H4、CH 4、C3H4B . CH 4、C 3H 6、C 2H 2C. C2H6、C3H6、C4H6D. C3H8、C4H8、C4H617.在相同条件下（T=500K）,相同体积的甲、乙两容器中，甲充入1gSO2、1gO2,乙充入2gSO2、2gO 2,下列叙述中错误 的是（）A.化学反应速率：乙甲B. SO2转化率：乙 甲C.平衡后。2浓度：乙甲D.平衡后SO2的体积分数：乙甲18.将5.1g镁-铝合金投入到500mL2 mol L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4 mol L-1 的
8、氢氧化钠溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种氢氧化钠溶液的体积是()A. 200mLB. 250mLC . 425mLD . 560mL二、填空题(本题包括9小题，共78分)19 . (11分)实验室里用乙醇和浓硫酸来制取乙烯：(1)反应的化学方程式是： 。(2)反应中需用到温度计，其水银球的位置应在 。(3)用酒精灯加热时， 要求使液体温度迅速升到 170 C,其原因是(4)在生成的乙烯中往往混有刺激性气味的气体，产生这种气体的化学方程式(5)乙烯通入KMnO4酸性溶液中发生了 反应。(6)乙烯通入澳的CCI4溶液中发生了 反应，反应的化学方程式是： 20 . (16分)图中AJ分别代表
9、有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知AE和FJ中分别含有同一种元素，反应 Et A +02的条件未标出。+ OH请填写下列空白：(1)化合物H中的阳离子是 ; D的化学式为 。(2) A生成B反应的离子方程是 。(3) A和F的混合物叫做 ,发生反应的化学方程式是 。(4) IT J反应的化学方程式是 ,该反应过程 中发生的现象是 。要检验H中的阳离 子，最佳试齐I是 。A.NaOH溶液 B.KSCN溶液 C.KMnO 4酸性溶?夜D.KSCN溶液，氯水21. ( 11分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某 同学做了如下探究实验：序号内容实验
10、现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表向依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中明显发生了电化学腐蚀的是(填实验序号);在电化学腐蚀中，负极的电极反应是 ;正极的电极反应是 ;(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 ;(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 (答两种方法)。22
11、. (10分)TC时，将3molA和2molB气体通入体积为 2L的密闭容器中(容积不变)，发 生如下反应：3A(气)+B(气)F=xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余 1.8molB ,并测得C的浓度为O.4mol/L ,请填写下列空白：(1)x= 。(2)反应达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为a (A) a(B)=;(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氨气(氨气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是 (填写字母序号)A.化学平衡向正反应方向移动B.化学平衡向逆反应方向移动C.化学平衡不会发生移动D.正、逆反应的化学反应速率保持不变(4)在TC时，若向原
12、平衡混合物的容器中再充入amolC ,欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入(填A或 B)mol(用 a 表示)。23. (16 分)I .常温下的两种溶液：a. 0.1mol/LHCl 溶液；b. 0.1mol/LNH 3 H2。溶液(1)请写出溶液b中存在的两个电离平衡：(2)将溶液a与溶液b等体积混合。混合液呈 性，原因是(用离子方程式表 示)。(3)溶液a中水的电离程度 b中水的电离程度。(填 大于“等于“小于”) n .某温度时，测得 0.01mol/LKOH 溶液的pH=10。(1)则此温度下水的离子积 (Kw)=。(2)在此温度下，将 10mL0.0
13、1mol/L 的KOH溶液与10mL0.004mol/L 的H2SO4溶液 混合，则所得溶液 pH=。(3)在此温度下，将 pH=a的KOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶?夜VbL混合，若所 得溶液为中性，且 a=11 , b=2 ,则Va： Vb=。24. (14分)某煌A 0.2 mol在氧气中完全燃烧后，生成 CO2和出。各1.2 mol。试回答： (DMA的分子式为 。(2)若取一定量的烧 A完全燃烧后，生成 CO2和H2O各3 mol ,则有 g煌A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气 L 。(3)若嫌A不能使滨水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物 只有一种
14、，则煌 A的结构简式为 。(4)若燃A能使滨水褪色，在催化剂作用下，与 H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，煌 A可能有的结构简式为 武鸣高中20112012学年度上学期期考试题答案 高二化学（理科）选择题（每小题4分，共72分。）1-18： ABCCD DBCDB CDCAC ADB二、填空题（本题包括9小题，共78分）25. （共 11 分）（1） CH3CH2O+ CH 2=CH2T+HO （2 分）（2）反应混和液中（1分）（3）防止140 c时发生副反应 （2分）（4） C+2H 2SO 4=CO 2 T+2SO 2 2H 2O （2 分）（5）氧化反应（1分）（6）加成反
15、应 （1 分），CH2=CH2+B2-CHzBr CH2Br （ 2 分）26. (共16分)(每空2分)(1) Fe .（共11分）（第一空3分，其余每空2分）（1 ） 3456 ; Fe-2e =Fe2+ （或 2Fe 4e =2Fe 2+）；O2 + 4e +2H2O=4OH（2）湿度、温度、。2的浓度、电解质存在（3）电镀、涂油漆等表面覆盖层，牺牲阳极的阴极保护法等（其他合理答案也给分） .（共 10 分）（每空 2 分）（1） 4（2） 2: 1（3） CD（4） B , a/4 23.（共16分）（每空2分）1.（1） H2OH+OH ; NH3 H2ONH4+OH ; 酸；NH4+H2O=NH3 H2O+H+; （3）小于。n . （1） 1X10 12; （2） 9; （3） 1 : 10。 ）； Al(OH)j (2) 2A1 + OH-+2H,O- 2A1O；+ 3H T(3)铝热剂； 2AI+Fe2O3=AI2O3+ 2Fe(4) 4Fe(OH) 3 + O2 + 2H5O - 4Fe(OH)3 ,白色紫状沉淀变为灰绿色，最后变为 红褐色沉淀：C .24. (共 14 分)(DC6Hi2 42 , 100.8 O (每空 2 分)(4XCH3)3CCH=CH2. CH2=C(CH3)CH(CH3)2、(CH3)2C=C(CH3)2 (M2 分)