《高一化学《必修一》化学方程式(按章节归纳).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学《必修一》化学方程式(按章节归纳).docx（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高一化学必修一方程式（按章节归纳）第一、二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、银离子的检验：Cl= AgCl + Ag4、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C高温2Cu + CO 25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO4+ Cu6. 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg点燃2MgO C CO 2第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）： 2Na O2Na O222、钠块在空气中变暗：4NaO2 2Na2O3、 Na2O 在空
2、气中加热（变黄） ： 2Na2 O O22Na2O24、金属锂在空气中燃烧： 4LiO22Li 2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H 2O 2NaOH H2 2Na 2H 2O 2Na 2OH H2 二、 Na2O 、 Na 2O2 的相关反应：1、碱性氧化物Na O 与水的反应： Na O H2O2NaOH222、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na O是强氧化剂，可用于漂白）222Na O22H2O 4NaOH O222Na2O2 2H 2O 4Na 4OH O23、碱性氧化物Na2O 与 CO2 的反应 Na2O CO2 Na2CO34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为
3、氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na2 O2 2CO 2 2Na2CO 3 O25、 Na2O SO2 Na 2SO3Na 2O2 SO2 Na2SO46、 Na O 2HCl 2NaCl H2O27、 2Na2O2 4 HCl4 NaCl2 H O O22三、 NaHCO 3 与 Na2CO 31、小苏打受热分解：2NaHCO HO CO3Na CO32222、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO 3Na2CO3 H2O NaOH3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3232OHCO3 OH H2CO32 NaOH Na CO HO 4、向 NaOH
4、溶液中通入少量 CO2： 2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2O5、继续通入过量CO2： Na2CO3+ CO 2 + H 2O = 2 NaHCO 3总反应方程式：NaOH + CO 2 = NaHCO 36、苏打（纯碱）与盐酸反应：盐酸中滴加纯碱溶液Na CO 2HCl 2NaCl H O COCO2O CO33 2H H22222纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 HCl NaHCO 3 NaClCO32 H HCO 3NaHCO 3 HCl NaCl H 2O CO2HCO 3 H H2O CO27、 (1)Na 2CO3 溶液、 NaHCO 3 溶液与 Ca(
5、OH) 2 反应：Na 2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 2 NaOHNaHCO3 Ca(OH) （多）CaCO NaOH HO2322NaHCO 3 Ca(OH)2 （少）CaCO3 Na2CO3 2H2O8、 Na CO溶液、 NaHCO3溶液与 CaCl反应： Na CO3 CaCl2 CaCO 2 Na Cl23223NaHCO 3 溶液与 CaCl 2 不反应；四、铝1、铝与氯气反应： 2Al 3Cl 2点燃2AlCl 32、铝片与稀盐酸反应2Al 6HCl 2AlCl3 3H 22Al6H 2Al 3 3H23、铝与氢氧化钠溶液反应2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO
6、2 3H 2 （只有 H 2O 作氧化剂）2Al 2OH 2H2O 2AlO 2 3H 24、 4Al 3O2Al O电解熔融的氧化铝：2AlO4Al 3O 2332225、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】： 2Al Fe O高温2Fe Al O33226、不稳定性： 2Al(OH) 3Al 2O3 3H 2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH) 3】Al24 332O=2Al(OH)34 24Al332O Al(OH)3 3NH4(SO )6NH H3(NH) SO 3 NHH8、向 NaAlO2 溶液中通入 CO22NaAlO CO2（少） 3H2ONa2CO32OCO322
7、32AlO 2CO2 （少） 3H 2Al(OH)32Al(OH) NaAlO 2 CO2 （多） 2H2ONaHCO 3AlO 2（多） 2H 2O3 CO23CO3 Al(OH) Al(OH) H9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液AlO 2NaOH = 2NaAlO H OAl O 2AlO H O323 2OH2222210、氧化铝溶于盐酸：Al 2 O3 6HCl 2AlCl 3 3 H2OAl 2O3 6H 2Al 3 3 H2O氢氧化铝的两性电离H +AlO 2 +H 2OAl （OH ）3Al 3+ 3OH 11、 Al(OH) 3 溶液中加盐酸：Al(OH)3 3HCl AlCl32A
8、l(OH)3 3H Al33H2O 3H O12、 Al(OH) 3 与 NaOH 溶液反应：Al(OH) NaOH = NaAlO2 H OAl(OH) 3 OH 2 H2O32 AlO 2213、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH) 3 ：3AlO Al 3 6H 2O 4 Al(OH)32五、铁1、铁与硫加热反应：Fe SFeS2、铁与氧气中燃烧：3Fe 2O点燃Fe O4233. 铁在氯气中燃烧：2Fe 3Cl2点燃2FeCl34、高温下铁与水蒸气反应： 3Fe 4HO（ g）高温Fe O 4H42235、铁与盐酸反应：Fe 2HCl FeCl2 H2Fe 2H Fe2 H 26.铁的氧
9、化物 FeO 、 Fe O3、 Fe O溶于盐酸中：2341)FeO 2HCl FeCl2 H2 OFeO 2H2 H2OFe2)Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H 2OFe2 O3 6H3 2Fe 3H2O3) Fe3O4 8HCl FeCl 2 2FeCl 3 4H 2OFe3O 4 8H Fe22Fe3 4 H 2 O7.Fe(OH) 2、 Fe(OH) 3的制备：4 2NaOH Fe(OH)2242 2OH Fe(OH)21) FeSO Na SOFe氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2） FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaClFe3 3OH Fe(OH)3氢氧化
10、亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3） 4Fe (OH)2 O 2H O4Fe (OH)322 4）不稳定性： 2Fe(OH) 3Fe2O3 3H 2O8.Fe2 、 Fe3之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：2FeCl2Cl22FeCl32Cl23 2Cl2 Fe2 Fe2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe 3FeCl 22Fe3 Fe 3Fe23）用 KSCN 检验 Fe3 的存在：离子方程式：Fe3 +3SCN Fe (SCN) 3（血红色）4）印刷电路板：2FeCl 3 Cu 2FeCl 2 CuCl 2第四章：一、硅（ 1）
11、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：高温SiO 2 2CSi 2CO （硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（ 2）硅单质与氢氟酸、Si + 4HF = SiF24H+ 2（ 3）硅单质与NaOH 溶液反应：Si + 2NaOH + H 2O = Na2SiO3 +2H 2Si 及其化合物：二、二氧化硅（ 1）二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 2NaOH232OSiO2 2OH32 2O Na SiO H SiO H（ 2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温CaSiO3（ 3）二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF 4+ 2 H 2 O三、硅酸（ H 2SiO
12、 3）（ 1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO3 + H 2 SiO3（ 2）硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3（ 3）硅酸受热分解：H 2SiO3 H2OSiO 2（ 4）工业制玻璃原理：SiO 2+ Na 2CO 3高温Na2 SiO 3 + CO 2高温SiO 2 + Ca CO 3Ca SiO 3 + CO 2四、 氯气（ 1）氯气实验室制法： （仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO 2 4HCl( 浓 )MnCl 2 Cl 2 2H 2OMnO 2 4H 2ClMn 2 Cl
13、2 2H 2O(2) 电解氯化钠溶液 ：2NaCl +2 H 2O通电2NaOH + H2 + Cl 2 (氯碱工业 )(3) 电解熔融氯化钠：2NaCl通电2Na+ Cl 22、氯气性质：A 、金属和氯气的反应：（ 1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：点燃CuCl 2Cu Cl 2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（ 2）氯气和金属钠反应：2Na Cl 2点燃2NaCl（ 3）铁在氯气中剧烈燃烧点燃3FeCl 3： 2Fe 3Cl 2（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）点燃2HCl：H 2 Cl 2（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）： H2F2 2HFB、氯气与水反应（ 6）
14、氯气溶于水（新制氯水中含H 、 Cl 、ClO 、OH 、Cl 2、 HClO 、 H2O）Cl H OHCl HClOCl H Cl222O H HClO2新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（ 7） Cl2 2NaBr Br2 2NaClCl 2 2Br 2Cl Br 2（ 8） Cl2 2NaI 2NaCl I2Cl 2 2I I2 2Cl（ 9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）： 2HClO光照2HCl O2C、氯气和碱的反应：（ 10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH) 2 2Cl 2 Ca(ClO) 2 CaCl2 2H 2O2Ca(OH) 2 2Cl2 2Ca2 2ClO
15、 2Cl 2H2O（ 11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：2Ca(OH) 2 + 2Cl 2 =Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2OCa(ClO) 2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3 + 2HClO光照2HCl + O 22HClO（ 12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl 22NaOH = NaCl + NaClO + H 2O五、硫和氮的化合物：点燃SO2H2S（ 1）硫与非金属： S + O2H 2+ S（ 2）硫与金属：FeSCu2SFe + S2Cu + S（ 3）硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOHO22322Na S+Na SO +3H（ 4）
16、二氧化硫与水反应： SO2+ H 2OH 2SO3（ 5）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO 3（ 6）二氧化硫与碱反应： SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H 2 OSO2 + Ca(OH) 2 = CaSO3 + H2O（ 7）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H 2S +SO2 = 3S + 2HO（ 8）二氧化硫通入氯水中： SO2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2 SO4（ Cl 2 可换作 Br 2、I 2）催化剂（ 9）二氧化硫被O2 氧化： 2SO2 + O22SO3（ 10）三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O = H
17、2SO4（ 11）三氧化硫与碱反应： SO3 + Ca(OH) 2 = CaSO4 + H2O(12)硫化氢气体通入氯水：H2S+Cl 2HCl + S = 2(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫 ：Na2SO3+H2SO4 (浓 )Na2SO4+H 2O+SO2=（ 14）工业合成氨： N 2 催化剂3H 2 高温高压2NH 3（ 15）氨的催化氧化 ： 4NH 3 5O24NO 26H O（ 16） NH 3 在水中的反应： NH 3 + H2ONH 3? H2ONH 4+ OHNH + HO（ 17）氨水受热分解： NH ?H O3232（ 18）实验室制取氨气： 2NH 4Cl +
18、 Ca(OH) 2CaCl 2 + 2NH 3 + 2HO（ 19）碳酸氢铵受热分解： NH HCONH HO CO33242（ 20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl NH 3 NH 4ClNH 3 + HCl （ 21）氯化铵受热分解： NH 4Cl（ 22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH 4 )2SO4 2NaOH2NH 3Na2SO4 2H 2ONH 4 OHNH 3 H 2O（ 23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）的方法）（检验 NH 4NHNO NaOH NH H O NaNONH NH HO334OH43232（ 24）氮气和氧气 放电下反应（雷雨发庄稼）N
19、 2 O2放电2NO2NO O2 2NO2（ 25）二氧化氮溶于水：3NO 2 H 2O 2HNO 3 NO3NO2 H 2O 2H 2NO3 NO（ 26）NO 2 、 O2的混合气通入水中无剩余气体： 4NO2 O 2 2H2O 4 HNO（ 27）NO 、 O2的混合气通入水中无剩余气体： 4NO 3O2 2H 2O 4 HNO（ 28）NO 2、 NO的回收： NO 2 NO 2NaOH=2NaNO2 H 2O33(29)NO 2 与氢氧化钠反应：2NO 2 2NaOH=NaNO 3 NaNO 2 H 2O5、浓硫酸、 HNO 3 与 Cu 反应：Al 、Fe 遇浓 HNO 3、浓硫酸钝化（常温）（ 30） Cu 与浓 HNO 3加热 ：Cu 4HNO3(浓） Cu(NO 3)2 2NO2 2H 2O3 反应 ：3Cu 8HNO 3 (稀）3 22NO（ 31） Cu 与稀 HNO 4H 2 3Cu(NO )O（ 32）铜与浓硫酸反应：Cu 2H 2SO4 (浓）CuSO 4 2H 2O SO2 （ 33）浓硫酸与木炭反应： C 2H 2SO4（浓）2H 2O CO2 2SO2（ 34）浓硝酸与木炭反应： C 4HNO 3（浓）2H 2O CO 2 4NO 2