《《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练跟踪检测区：8.2水的电离和溶液的酸碱性.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练跟踪检测区：8.2水的电离和溶液的酸碱性.docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高效演练-跟踪检测区1.(2015 泰州模拟)一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的 是()A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚醐后显无色的溶液C.pH= 6的某溶液D.c(H+)c(OH-)的任意水溶液【解析】选d A项，能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也 可能呈碱性，故A错误；B项，加酚醐后显无色的溶液，可能呈弱碱性， 故B错误；C项，由于温度不确定，pH= 6的溶液的酸碱性无法确定， 故C错误；D项，c(H+)c(OH-)的任意水溶液一定呈酸性，故 D正确。【加固训练】tC时，水的离子积常数为 Kw,该温度下将amolL-1 一 元酸HA与bmolL-1 一元碱BOH
2、体积混合，要使混合液呈中性，必 要的条件是()A.混合液的pH= 7B.混合液中，c(H+) = TKWC.a = bD.混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-)【解析】选B。溶液显中性，若tC#25C, pH丰7 A项错误；c(H+) = c(OH) , c(H+)= 而，B项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合， 溶液不一定呈中性，C项错误；在混合液中存在电荷守恒，c(B+)+c(H+) = c(A-)+c(OH-) , D项错误。2 .常温下，下列说法正确的是()A.pH为2的CHCOO僻液与pH为12的NaOH液等体积混合后，混合 溶液呈中性B.0.01 mol L-1 的 CH
3、COO皤液与 0.01 mol L-1 的 NaOHS液等体积混 合后溶液呈中性C.pH为2的H2SO溶液与pH为12的NaOHt液等体积混合后溶液呈中 性D.0.010 mol L-1的盐酸与0.010 mol - L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合 后，混合溶液呈中性【解析】选C。pH为2的CH3COOH溶液与pH为12的氢氧化钠溶 液中c(H+)与c(OH-)相等，但CH3COOH是弱酸，其浓度大，反应后 酸过量，混合溶液呈酸性，A错误；浓度相等的CH3COOH溶液和氢 氧化钠溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液呈碱性，B错误；H2SO4 和NaOH恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，C正确
4、；浓度相等的盐 酸与Ba(OH)2等体积混合，反应后氢氧化钢过量，混合溶液呈碱性， D错误。3 .下列说法正确的是()A.0.1 mol L-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用 时少C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D.常温下，V1L pH= 11的NaOHS液与V2L pH= 3的HA溶液混合，若混合液显中性，则Vi【解析】选A。体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸中c(H+)大，反应 速率快，完全溶解等量的镁粉(少量)时用时少，B错；向水中加入少量 固体硫酸氢钠，c(H+)增大，但Kw只与温度
5、有关，故Kw保持不变，C错; 若HA为强酸，则 M = V 若HA为弱酸，则MM, D错。4.(2015 沈阳模拟)25 C时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入 足量的氯化钢溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得 0.466 g沉 淀。滤液跟2 mol L-1NaOHS液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A.原混合液中 c(S。：)=0.2 mol - L-1B.原混合液中 c(NO1)=0.9 mol L-1C.原混合液中pH= 0D.原混合液中由水电离出的c(H+) =0.1 mol L-1【解析】 选 Co 根据 S。：+Ba2+ BaSO4, m
6、(BaSO 4)= 0.466 g,n(BaSO4) =0.002 mol，故 n(S)=0.002 mol , c(S0) = 0.002 mol/20.00 mL0.1 mol L-1, A错误；该溶液与NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质 的量为 n(NaOH) =2 mol L-1 X10.00 mL =0.02 mol ,即溶液中 n(H+) = 0.02 mol , c(H+) =0.02 mol/20.00 mL = 1 mol L-1 ,故混合液中 pH=0, C 正确；因 n(sO) =0.002 mol ,由硫酸提供的H+的物质的量为0.004 mol ,则由硝酸提 供的H
7、+的物质的量为 0.016 mol ,则原混合液中c(N0) = 0.016 mol/20.00 mL =0.8 mol L-1 , B 错误；原混合液中c(H+)=1 mol L-1 , c(OH-)=10-14mol L-1,由水电离出的 c(H+) = 10-14mol L-1 , D 错误。5 .(2013 山东高考)某温度下，向一定体积 0.1 mol L-1的醋酸溶液 中逐滴加入等浓度的 NaOH容液，?液中pOH(pOH= -lgOH-)与pH的A.M点所示溶液的导电能力强于 Q点B.N点所示溶液中c(CHCOOc(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗Na
8、OHt液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】选Co醋酸为弱酸，溶液中自由移动的离子浓度小，加入等 浓度的NaOH溶液后生成CH3COONa为强电解质，溶液中自由移动 的离子浓度增大，溶液导电能力增强，A项错误；由图示可知，Q点 时pH=pOH ,即c(H+)=c(OH-),继续加入NaOH溶液，溶液呈碱 性，故N点时c(H+)c(OH -),根据电荷守恒可知 c(H+)+c(Na +)= c(CH3COO-)+c(OH -),故 c(CH3COO-)pOH。(2)Q点时，溶液中 “CWCOO与c(Na+)的关系如何？提示：Q点时，溶液的pH = pOH ,溶液呈中性，根据电荷守恒知溶 液中的 c(
9、CH3COO-) = c(Na+)。6 .中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25c时，若溶?的pH= 7,试纸不变色；若pH7,试纸变蓝色。在100c 时，c(H+) =ixi0-6mol L-1。而要精确测定溶液的pH,需要用pH计。 pH计主要通过测定溶液的c(H+),来测定溶液的pH(1)现要测定100c沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，溶液呈性(填“酸” “碱”或“中”);若用pH计 测定，则 pH 7(M ” “ = ” 或“ ”)。(2)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8,则 原溶液的 pH 8(M - “ = 或“
10、”)。【解析】(1)100 C沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该 温度下水的pH =6。(2)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH =8,则原溶液的pH应大于8。答案：(1)淡黄中 【易错提醒】pH使用中的几个误区(1)pH =7的溶液不一定呈中性。只有在常温下 pH =7的溶液才呈中 性，当在100 c时，水的离子积常数为1X10-12,止匕时pH =6的溶液为中性溶 液，pH6时为碱性溶液，pH6时为酸性溶液。(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸储水润湿，测量结果不一定 偏小。若先用蒸储水润湿，相当于将待测液稀释，若待测液为碱性溶 液，则所测结果偏小；若待测液
11、为酸性溶液，则所测结果偏大；若待 测液为中性溶液，则所测结果没有误差。7 .(2015 宜昌模拟)已知某温度下CHCOOH)电离常数K= 1.6 X 10-5。 该温度下，向 20 mL 0.01 mol L-1CHCOOH容液中逐7加入 0.01 mol L-1KOH容液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下 列有关问题：a点溶液中c(H+)为, pH约为?(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 ,滴定过程中宜选用作指示剂(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是(填序号)1210 gA10 20 3。642片盐酸mL【解析】(1)电离消耗的
12、醋酸在计算醋酸的电离平衡常数时可以忽略不计。由 K = J啜鼠得，c(H+) = V16X 10X0.01 = 4 X L-UUil J10-4(mol L-1)。(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点 是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的 混合溶液，酸、碱能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显 碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚醐。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项 A和C;两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D,故本题的答案为B答案：(1)4Xl0-4mol L-13.4(2)c点酚醐 (3)B-8 -