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1、铁及其化合物练习题1. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是A 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2. 下列叙述正确的是A 钠极易和水反应，因为它的氧化性很强B Na 、 C 、 P 分别在足量的氧气中燃烧均生成一种相应的氧化物C Na2O2 与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱D. NaHCO 3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成固体3. 能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是A.KSCN B. NaOH 溶液C.NH
2、3.H2OD .H 2S4. 将一小块钠投入少量CaCl 2 的饱和溶液中，发生的现象是A. 析出银白色固体 B. 无色溶液中出现白色沉淀C.剧烈反应有氧气产生D.溶液澄清无明显变化5. 某工厂排放的酸性废水中含有较多的 Cu 2+,对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好是加入下列物质中的A. 食盐、硫酸B. 铁粉、生石灰C. 胆矾、石灰水D 、苏打、盐酸6. 在溶液中能与Fe3+共存的是A.CuB.FeC.Cl 2D. I-7. 氮化铝( AlN 具有来高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下条件下反应合成Al 2
3、O3 +N 2+3C = 2AlN +3CO , 下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，A12O3是氧化剂B.上述反应中每生成 2mol AlN ,N 2得到3mol电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为 3 价D 氮化铝是氧化产物8. 下列各种各物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A.稀盐酸、Na2CO3溶液 B.稀H2SO4 溶液，NaAlO 2C.Cu 、 FeCl 3溶液D. CO 2 、 NaOH 溶液9. 除去 FeCl 2 溶液中 FeCl 3 和 Cu Cl 2 杂质可选用A. NaOHB. Cl 2水 C. Fe 粉 D.
4、Mg 粉10. 在含有Cu(NO 3)2、 Zn(NO 3)2、 Fe(NO 3)2、 AgNO 3 各 0.01mol 的溶液中， 加入 0.01mol的铁粉(氧化性：Fe 3+Ag + Cu 2+ Zn 2+ ) ，经充分搅拌，发生的变化有A. 铁溶解，但没有其他任何金属析出B.铁溶解，析出 0.01molAg ,溶液中有 0.005molFe 3+和 0.015molFe 2+C.铁溶解，析出0.01molAg,并且溶液中不含 Fe2+,而含0.02molFe 2+D.铁溶解，析出 0.01molAg 和 0.05molCu11. 在 FeCl 3 和 Cu Cl 2 的混合溶液中，加入
5、过量的 Fe 屑，反应停止后，称得剩余固体与加入的铁屑质量相等。原混合物中 FeCl 3 和 Cu Cl 2 的物质的量之比是A. 1:1B . 3:4C . 2:7D . 7:212. 有铝 、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g ，放入 500 m L 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250 m L 2.00mol/L 的 NaOH 溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A . 0.5mol/LB . 1.00mol/L C. 2.00mol/L D . 3.00mol/L13. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤
6、液中存在的离子有A.Mg 2+ B. Cu2+ C .Al 3+ D .AlO 214. 一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250mL2mol/L 硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L 弄 （标准状况下） 。 再向反应后的溶液中加入 1mol/LNaOH 溶液， 要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH 溶液的体积最少是A. 450mLB. 500mLC. 400mLD. 不能确定15. 把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为 a g, 则原合金中铁质量分数为 （）A. 70%B. 52.4%C.
7、47.6%D.30%16. 下列金属的冶炼方法正确的是（）A. Al: 用 H2 从其氧化物中高温下还原出来B. Cu: 高温下使 CuO 分解C. Hg: 加热分解，可从其氧化物中得到汞D. Fe: 电解氧化铁17. 下列物质保存时，不需要隔绝空气的是A. 金属钠B: 纯碱 C: 过氧化钠 D: 硫酸亚铁18. 把1.0mol/LCuSO 4溶?1.0mol/LFe 2(SO 4)3溶液两种溶液等体积混合 (假设混合后液体的体积等于混合前两种液体的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的Fe2+的物质的量浓度为()A. 1.0mol/L B. 2.0mol
8、/L C: 3.0mol/L D. 4.0mol/L19. 取少量MgO、AI2O3、Cu、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()A.上述三种氧化物加热均易分解B.向沉淀X中逐滴加入硫酸，沉淀慢慢溶解C.溶液Y中的阳离子主要是 Mg2+、Al3+、Fe2+、H +D.溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH) 2和Mg(OH) 220. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+21. 某化工厂为消除所排出的废气中
9、Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含过量铁粉的FeCl2溶液即可有效地去除Cl2。这一处理过程可用化学方程式表示为： ;处理过程中消耗的原料是铁粉还是FeCl 2 ： 。22. 将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 (2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有 (3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有 ; 一定有(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 精品资料23. A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化:力口 HCl浅绿色溶液B试填写以下空白：(1
10、)合金A由 和 组成。(2)写出下列变化的离子方程式C告Df24. 甲、乙、丙三种物质之间有如下转变关系：H2SO4NH3H2O工甲a 乙 k丙 (1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则 A甲是,丙是化学式)。写出乙丙转化的离子方程式:(2)若乙溶液中加入 KSCN溶液，有血红色出现，则是 ，丙是(填化学式)写出“甲一乙”转化的离子方程式：25. 无机物A I能发生下图所示的转化，其中 A、B、C、D、G含有同一种元素，H是目前世界上用量最大的金属，E是气态单质，F可作磁性材料，J为红棕色固体。根据图示回答问题:(1)写出下列物质的化学式：B,G,H。(2)反应叫做 反应，该反应原理可用在生产上，如 (答出一种即可)(3)反应的化学方程式为 。(4)写出下列反应的离子方程式：,。(5)在实验室把 B完全转化为D,最好在B溶液中加入过量的 。(6)若将A和H用导线连接，然后共同放入稀盐酸中(导线不接触稀盐酸，A与H不接触)，写出A和H上发生的电极反应式： A,H;若将A和H用导线连接，然后共同放入NaOH溶液中(导线不接触 NaOH , A与H不接触)，写出A和H上发生的电极反应式：A,H。精品资料Welcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考！精品资料