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1、 质量守恒定律（第一课时）课堂实录宜城市教研室 梁尚华教材分析质量守恒定律是义务教育课程标准实验教科书化学（人教版）九年级上册第五单元化学方程式中的第一个课题，它是学习化学方程式的基础和理论准备。教材的编排注重了引导学生实验探究、进行研究性学习的教学方法，充分体现了以学生为主体，以培养学生的创新精神和实践能力为目标的教育理念。第一部分是质量守恒定律，教材在提出化学反应前后物质的质量有没有变化这个问题后，马上就设计了两个 “活动与探究”的方案，通过引导学生活动探究，得出质量守恒定律这个一般规律，然后又设计了两个特殊的活动探究案例，供同学们实验探究、分析：质量守恒定律是否是一个符合所有化学反应的一
2、般规律。第二部分是化学方程式，教材通过学生已有的知识导出了化学方程式的概念和化学方程式的意义。最后教材又设计了两个讨论题，以进一步引导学生理解和掌握化学方程式表示的意义。教材的重点有两个：一是质量守恒定律，二是化学方程式表示的意义。学生分析在学习本单元之前，学生已经学习了我们周围的空气和自然界的水等四个单元。学生对于生产生活实际中的符合质量守恒定律的现象以及元素符号、化学式、化学反应的实质等这些学习化学方程式的基础知识都有了初步的了解和认识。另外，通过前面几个单元的学习，学生实验操作能力和观察能力都有了很大的提高，这些都为本单元的探究、学习打下了坚实的基础，为本单元的学习降低了难度。设计理念1
3、、在质量守恒定律的探究过程中，通过给学生设计活动方案，让学生去动手实验，去观察现象，比较分析，得出结论，让学生成为质量守恒定律的发现者，课堂的主人翁。2、因为一些基本操作，学生己掌握，因此上课之前，老师可把每个小组的药品和仪器都准备好，学生分组实验时，只从称量反应物质量开始操作，以减少操作时间。3、教学中要充分地联系科研、生产和生活实际，在得出质量守恒定律的基础上，联系一些生产生活中发生的化学反应（如钢铁生锈，煤炭燃烧等）前后的质量变化情况，引导学生讨论探究，进一步认识理解质量守恒定律，使学生在学习的过程中逐步学会“特殊一般特殊”的认识方法论。4、对于化学方程式的教学，应尽量的引导学生对己有的
4、知识进行复习巩固，在此基础上再认识了解化学方程式的意义，为下一阶段乃至今后的学习打下坚实的基础。5、课题 1 的教学应用两个课时完成，其中第一课时进行“一、质量守恒定律”的教学，第二课时进行“二、化学方程式”的教学。教学目标一、知识与技能：1、认识质量守恒定律，认识了解生产生活实践中一些化学反应中有关物质的质量关系。72 2、在教师的指导下，比较熟练地进行一些简单的实验操作。二、过程与方法：1、学会“特殊一般特殊”这一认识事物的方法。2、初步尝试“提出问题作出假设实验探究分析论证反思评估得出结论”的科学探究方法。三、情感态度和价值观：1、培养学生认真严密的科学态度。2、培养学生用辩证唯物主义观
5、点探究分析事物的思维习惯。教学用品1、盐酸溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、碳酸钠粉末、无色酚酞溶液、氢氧化钠溶液、镁条、铁钉（或铁片）、白磷、碱石灰；0.2g 感量天平、100 mL 锥形瓶、单孔橡皮塞、小试管、细线、酒精灯、石棉网、镊子、小气球、水蒸气和二氧化碳的吸收装置；实物投影仪。教学过程一、联系生活实际，引出问题，提出假设师：我们知道，测定空气里氧气含量时的反应是红磷与氧气发生的化学反应，生成了新的物质五氧化二磷；煤燃烧是碳与空气中的氧气反应。那么在这些反应前后，物质的质量是增加？减少？还是不变呢？其它的化学反应也都是一样吗？现在请同学们自己猜想一下，然后分组议一议。（学生相互讨论，然后
6、请几个小组的代表发言。）生 1：物质发生化学反应后，质量好象减轻了。如煤燃烧后，剩下的煤灰的比煤轻多了。生 2：物质发生化学反应后，质量好象增加了。如钢铁生锈后，整个钢铁的表面增加了一层铁锈，所以质量增加了。生 3：他们两个说的好象都不对，在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量好象应该相等，因为物质不灭。师：很好，同学们善于观察并善于分析，敢于猜想。每个同学回答的都有一定的道理。那么，上述三种猜想到底哪个正确呢？在化学反应前后，物质的质量到底有没有变化呢？下面请同学们进行实验探究，用实验来进行验证。从生产、生活实际走进化学激发了学生学习化学的愿望和参与动机，提高了学生学习化学的兴趣。二、学生
7、分组实验，探究验证猜想和假设教师用多媒体投影展示增设活动探究的方案 3 和方案 4。方案 3：在 100mL 锥形瓶中，加入约 10mL 氢氧化钠溶液，另在一个用一根细线拴住的小试管中加入约 1mL 的氯化铁溶液，并把小试管放入锥形瓶中（注意：小试管不能倾倒或浸没在氢氧化钠溶液中）。将锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量 M 。倾斜锥形瓶，前使小试管中的氯化铁溶液倒入氢氧化钠溶液中，使它们混合发生反应，观察实验现象。再称73 量此锥形瓶，记录所称质量 M 。后方案 4：装置和操作与方案 3 一致，其中锥形瓶中的药品改为盐酸，小试管中的药品改为滴有酚酞的氢氧化钠溶液。（学生四人一组，分组实验
8、，并按书上表格记录实验结果，老师巡回指导）。分组实验即锻炼提高了学生的动手能力，又培养了学生合作习惯。三、讨论分析，探究归纳结论。实验结束后，用实物投影仪展示各组实验成果。师：以上各组实验，从实验现象来说，证明了什么？从反应前后质量的数值说明了什么？请一个同学回答。生 4：从展示的实验现象来说,证明都发生了化学反应，从每个反应前后总质量不变说明了反应物的总质量与生成物的总质量相等。师：回答的很好，这个同学回答的第二点实际就是化学反应中的一个规律叫质量守恒定律。（师板：1、质量守恒定律）请同学们把书翻到教材第 90 页，读上面一段文字。然后同座讨论分析，理解这个概念的几个关键点是什么？（学生读书
9、，讨论）师：下面请两个同学谈一下你对这个概念的理解。生 5：这个概念的重点是“质量总和”“等于”“质量总和”。（师板：“质量总和相等”）师：你回答的是这个概念的核心，还有别的吗？再请一个同学说一下你的。生 6：理解概念时，一定要注意“参加化学反应”和“反应后生成”这两个前提条件，这是关键。否则的话质量总和就不能相等。（师板“参加化学反应”、“反应后生成”）师：回答的非常全面，答出了关键和重点，希望大家在掌握概念时也要这样，抓住关键和重点，真正理解定义和概念的含意。下面我们再探究几个特例：四、实验探究特殊反应实例，深化认识概念学生分组实验教材第 92 页实验 5-1 盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量
10、的测定”和“实验 5-2镁条燃烧前后质量的测定”,并做好实验记录。师：这几个实验事实好象都不符合质量守恒定律，下面请同学们根据两个演示实验和各组分组实验的现象分组讨论教材 93 页的讨论。小组代表回答讨论的结果。教师引导学生对讨论结果进行评价，修改和完善。实验观察分析结论的教学过程，不断培养了学生的动手能力，观察能力和逻辑思维能力。另外上述由特殊事例到一般规律的总结，再到特殊事例的过程，也使学生逐步学会了“特殊一般特殊”的认识事物的方法。师：通过同学们的实验讨论分析总结，我们认识理解了质量守恒定律。那么为什么所有的化学反应都符合质量守恒定律呢？下面我们用多媒体演示一下碳在氧气中燃烧的微观变化过
11、程。74 五、多媒体课件展示微观变化过程，引导学生分析认识质量守恒定律的本质原因。用多媒体课件展示如下图所示的氧气与碳反应生成二氧化碳的微观变化过程：分解结合O + C O + O + C 2CO2多媒体形象展示，帮助学生从微观的角度分析宏观的事实，认识理解了化学的本质特。师：这是碳与氧气反应生成二氧化碳的模拟微观变化过程，请一个同学用自己的语言表达出来。生 7：反应中氧气分解成氧原子，然后氧原子和碳原子结合成二氧化碳分子，即生成了二氧化碳。在反应的前后原子的种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有改变。师板书：2、化学反应中质量守恒的本质原因原子种类不变化学反应前后 原子数目不变原子质
12、量不变化学反应前后各物质质量总和相等六、知识小结。师：通过前面的实验探究、讨论学习，你们知道了什么？请一个同学小结一下。生 8：通过前面的实验探究、讨论学习，我们知道了一切化学反应都符合质量守恒定律。并知道了其本质原因是：物质在发生化学反应的前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。七、作业练习，巩固开拓。师：通过前面的实验探究、讨论学习，我们已经获得了一些理论知识，下面请同学们阅读教材 P92 和 P94 的“资料”。完成教材 P95P96 习题，以进一步理解认识本节课所探究学习的知识。附：板书设计课题1 质量守恒定律1、质量守恒定律关键词：“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和相等”2、化学反应中质量守恒的本质原因原子种类不变化学反应前后原子数目不变原子质量不变化学反应前后各物质质量总和相等2010年10月8日75