《人教版高中化学选修三第二章《分子结构与性质》单元检测题(含答案).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修三第二章《分子结构与性质》单元检测题(含答案).docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、分子结构与性质单元检测题一、单选题1汽车尾气中通常含有 CO、NO 等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，x此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观 示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是A 甲、乙、丙、丁中有 3 种非极性分子B 甲和丁中同种元素的化合价不相等C 甲与丙的空间构型不相同D N O 的水化物存在分子内氢键2 52关于配合物TiCl(H O) Cl H O 的下列说法不正确的是（ ）2 5 2 2A配体是 Cl-和 H O，配位数是 8 2B中心离子是 Ti3+，配离子是TiCl(H O) 2+2
2、 5C作为配体的 Cl-与非配体 Cl-的数目之比是 12D与 AgNO 溶液作用，并非所有 Cl-3均转化为沉淀3下列说法正确的是AH O 分子之间的作用力大于 H S，故前者比后者稳定2 2BNaHSO 属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键4C 某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体D CO 、N 都是所有原子最外层都满足 8 电子结构的共价化合物2 24三氯化氮（NCl ）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于 NCl 的说法3 3中正确的是( )A 它是一种非极性分子B 它能以配位键与 Cl结合，生成 NCl 4C其挥发性比
3、PCl 小3D已知 NCl 中 N 元素为3 价，所以 NCl 水解产物为 NH 和 HClO3 3 35过氧化铬（CrO ）的结构为： ，由此可以推知 CrO 中氧元素的化合价应该是（ ）5 5A全部是-1 价 C全部是-2 价B4 个为-1 价，1 个为-2 价 D4 个为-2 价，1 个为-1 价6CoCl 4NH 用 H SO 溶液处理再结晶，SO 2-3 3 2 4 4可以取代化合物中的 Cl，但 NH 的含量不变，3用过量的 AgNO 处理该化合物，有含量三分之一的氯以 AgCl 析出，这种化合物应该是（ ）3ACo(NH ) Cl3 43BCo(NH ) Cl CCo(NH )
4、Cl Cl DCo(NH ) ClCl3 4 3 3 4 2 3 427下列说法正确的是A键角：BF CH H ONH3 4 23BCO HClO、HCHO 分子中一定既有 键又有 键2、C已知反应 N O (l)2N H (l) = 3N (g)4H O(l)，若该反应中有 4 mol NH 键断裂，则形2 4 2 4 2 2成的 键数目为 1.5NAD在硅酸盐中，SiO 4四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图，4其中 Si 原子的杂化方式与图中 S 单质中 S 原子的杂化方式相同88下列说法中，正确的是A 共价化合物中一定不含离子键B 同位素之间的相互转化可能是化学
5、变化C 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D 微粒的空间构型：水分子-直线形，氨分子-三角锥形9氰气的分子式为(CN) ，结构式为 NCCN，性质与卤素相似。下列叙述正确的是2A 分子中原子的最外层均满足 8 电子结构B 分子中 NC 键的键长大于 CC 键的键长C 分子中含有 2 个 键和 4 个 键D 不能和氢氧化钠溶液发生反应10下列配合物的配位数不是 6 的是（）ACo (NH ) (H O) (NO )3 3 2 3 33BCu(NH ) Cl3 42CNa AlF DNa SiF 3 6 2 611在 CuSO 5H O 晶体中4 2A.存在水分子 B.没有共价键 C.只有离子
6、键 D.含有范德华力12下列叙述正确的是（ ）离子化合物可能含有共价键 构成分子的微粒一定含有共价键 共价化合物中不可能 含有离子键 非极性分子中一定含有非极性键A B C D13用 2 个 Cl 取代甲醛分子中的 H 可得到碳酰氯，下列描述正确的是A碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个 键B碳酰氯分子中的 C 原子为 sp3杂化C 甲醛分子中的 H-C-H 键角与碳酰氯分子中的 Cl-C-Cl 相等D 甲醛分子中有 4 个 键14电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（ ）ACH 和 NH43BCO 和 CO2CNO 和 NO2DCO 和 SO2215下列分子含有非极性
7、键的极性分子的是A BC60CHCN DCH CH Cl3 2二、推断题16X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子的核外 L 层 电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电 荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：(1)XZ 的分子式为_，分子的立体构型为_。2(2)YZ2的电子式为_，其分子中含有_条键，_条 键。(3) Q 的元素符号是_，属于_区，它的核外电子排布式为_。价 电子排布图为_，在形成化合物时它最高的化合价为_。(4) E 的单质与水反应的化学方程式为
8、_。17已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 ABCDE。其中 A、 B、C 是同一周期的非金属元素。AC 是非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期2元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为 24，ECl 能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且3两种配体的物质的量之比为 2:1，三个氯离子在外界。根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示)(1) A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为_；(2) B 的氢化物的分子立体构型是_；其中心原子采取_杂化。(3) 写出化合物 AC 的电子式为_；一种由 B、C 组成的化合物与 AC 互为等电子体，其化2 2学式为_。(4)E 的核外电子排布式是_，ECl 形成的配合物的化学式为_3参考答案1A2A3C4D5B6C7D8A9A10B11A12B13A14A15D16SO2V 型 2 2 Cr d 区 ls22s22p63s23p63d54s1+6 2F +2H O=4HF+O2 2217CON三角锥形 sp3杂化N O Ar3d524s1Cr(NH ) (H O) Cl3 4 2 23