高中高二化学下学期期末考试试题.docx

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1、大庆实验中学 20112012 学年度上学期期末考试 高二年级化学试题说明：1. 本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。 2可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 Fe:56 N:14第卷 选择题（共 60 分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分） 1若 N 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）AA46gNO 和 N O 混合气体中含有原子总数为 3N2 2 4 AB1 mol Na 与足量 O 反应，生成 Na O 和 Na O 的混合物，钠失去 N 个电子2 2 2 2 AC将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，

2、所得溶液含有 0.1N Fe3+AD常温下 10L pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数约为 NA2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A饱和氯水中：Cl、NO 、Na+、SO 23 3Bc(H+)=1.01013mol/L 溶液中：CH COO、K、SO 23 4、BrC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO 23、NO3DpH=12 的溶液中：NO 、I、Na、Al333下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）。 ANH + + H O NH H O + H+4 2 3 2BS2- + 2H O H S + 2OH-2 2CCH COOH

3、+ H O CH COO- + H O 3 2 3 3+DHS- + H O+ H S + H O3 2 24将含有 0.4molNaCl 和 0.5molCu（NO ） 的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极3 2上得 0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（ ）A.4.48L B5.6L C6.72L D11.2L5在 2AB 3C5D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）6如右图，图表示 10 mL 量筒中液面的位置，A 与

4、B、B 与 C 刻度间相差 1 mL，图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置，D 与 E 刻度间相差 1 mL。如果刻度 A 和 D 都是 4，则两处液面的读数是： （ ）A 中是 3.2 mL，中是 3.40 mLB 中是 4.8 mL，中是 3.40 mLC 中是 3.2 mL，中是 4.60 mLD 中是 4.8 mL，中是 4.60 mL7下列关于弱电解质的说法正确的是： （ ）A 电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差B 同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大C 升高温度，弱电解质的电离程度减小D 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断8对滴有酚酞试液的下列溶液，

5、操作后颜色变深的是（ ）A明矾溶液加热 BCH COONa 溶液加热3C氨水中加入少量 NH Cl 固体 D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体49结合下图判断，下列叙述正确的是( )A和中正极反应均是 O 2H O4e4OH2 2B 和中负极反应均是 Fe2eFe2C 和中正极均被保护D 和中分别加入少量 K Fe(CN) 溶液，均有蓝色沉淀3 610COCl2(g)CO(g)+Cl(g);DH0.2当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl 转化率的是( )2A B C D11SF 是一种优良的绝缘气体材料，分

6、子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态 6硫原子时吸收能量 280kJ，形成 1molF-F、S-F 键需放出的能量分别为 160kJ、330kJ。则 S(s)3F (g)=SF (g)的反应热H 为（ ）2 6A-720kJ/mol B+430 kJ/mol C-450 kJ/mol D-1220 kJ/mol12物质的量浓度相同的下列溶液：Na CO NaHCO H CO (NH ) CO NH HCO ，按 c(CO2 3 3 2 3 4 2 3 4 32 -)3由小到大排顺序正确的是（ ）A BC D13某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不

7、可能的是( )AC H2 6BC H5 12C C H4 10DC H8 1814室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 C再加入 10mL pH=11 NaOH 溶液，混合液 pH=7 D溶液中 c (CH COO -) 不变3c (CH COOH ) c (OH -)315低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH（g）NO（g）NO（g） 2N 3 22（g）3H O（g）2DH7 时，则一定是 c v =c v1 1 2 2B在任何情况下都是 c（N

8、a+）+c（H）=c（CH COO）+c（OH）3C当 pH=7 时，可能有 c /c v /v1 2 2 1D若 V =V ，c =c ，则 c（CH COO）+C(CH COOH)=C(Na)1 2 1 2 3 318下列图示与对应的叙述相符的是 ( )图 1图 2图 3图 4A 图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B 图 2 表示 0.1000 molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL1CH COOH 溶液所得到3的滴定曲线C图 3 表示 KNO 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO 的不饱和溶液3 3D图 4

9、 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时 v v正 逆19研读右图，下列判断不正确的是：( )AK 闭合时，d 电极反应式：PbSO +2 H O -2 e4 2-=PbO +4 H2+SO2 -4B当电路中转移 0.2mol 电子时，I 中消耗的 H SO2 4为 0.2 molCK 闭合时，II 中 SO 2-向 c 电极迁移4DK 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极20下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取 n mol 使之充分燃烧，耗氧量为定值的是 AC H 、C H O BC H 、C H CC H 、C H O DC H O 、C H O

10、2 2 2 4 2 4 3 6 2 4 2 6 6 12 6 2 4 221下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )选项实验操作现象解释或结论A过量的 Fe 粉中加入稀 HNO ，充分3反应后，滴入 KSCN 溶液溶液呈红色稀 HNO 将 Fe 氧化为 Fe 33BAgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液有白色沉淀出现AgCl 比 AgI 更难溶常温下，向饱和Na CO23溶液中不能说明常温下K (BaCO )sp 3C加少量BaSO4粉末，过滤，向洗有气泡产生 c(Cl)4 3 2Cc 点：c(Cl)= c(NH )4Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH H O 电离吸热3 2

11、第卷 非选择题（共 40 分）三、填空题（本包括 5 道大题，共 40 分）。26 (10 分)工业废水中常含有一定量的 Cr O 227和 CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法 1：还原沉淀法 该法的工艺流程为：其中第步存在 平衡：2CrO 2（黄色）+2H+ Cr O 24 2 7（1）若平衡体系的 pH=2，则溶液显 色。（橙色）+H O 2（2）第步中，还原 1mol Cr O2 72离子，需要_mol 的 FeSO 7H O。4 2(3) 第 步 生 成 的 C r ( O H ) 在 溶 液 中 存 在 以 下 沉 淀 溶 解

12、 平 衡 ：3C r ( O H ) (s) Cr3+ (aq)+3OH(aq)3常温下，C r ( O H ) 的溶度积 Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，3溶液的 pH 应调至 。方法 2：电解法 该法用 Fe 做电极电解含 Cr O 2的酸性废水，随着电解进行，在阴极附2 7近溶液 pH 升高，产生 C r ( O H ) 沉淀。3（4） 用 Fe 做电极的原因为 。（5） 在阴极附近溶液 pH 升高的原因是（结合电极反应式解释） ； 溶液中同时生成的沉淀还有27.（10 分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题

13、：(1)若两池中均盛放 CuSO 溶液，反应一段时间后：4有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。 在乙池中阳极的电极反应是_。(2)若两池中均盛放饱和 NaCl 溶液：写出乙池中总反应的离子方程式：_。 将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的 Cl 将生成的 I 氧化。若反应的 Cl 和 I 的物质的量之比为 51，且生成两种2 2 2 2酸。则该反应的化学方程式为 。28（8 分）水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以 A 点表示 25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到 100时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离

14、子积从 增加到 。（2）常温下，将 pH=10 的 Ba（OH） 溶液与 pH=5 的稀盐酸2混合，然后保持 100的恒温，欲使混合溶液 pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。（3）在某温度下，Ca(OH) 的溶解度为 0.74 g，其饱和溶液2密度设为 1 g/mL，Ca(OH) 的离子积为 。2（4）25时，在等体积的 pH=0 的 H SO 溶液、0.05mol/L 的 Ba（OH） 溶液，pH=102 4 2的 Na S 溶液，pH=5 的 NH NO 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是2 4 329（6 分）研究 NO SO CO 等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。2

15、、 2 、（1）已知：2SO （g）+O （g） 2SO （g） H=-196.6 kJmol-12 2 32NO（g）+O （g） 2NO （g） H=-113.0 kJmol-12 2则反应 NO （g）+SO （g） SO （g）+NO（g）的 H= kJmol-1。2 2 3（2）一定条件下，将NO 与 SO 以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应2 2达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO 和 NO 的体积比保持不变 d每消耗 1 mol SO 的同时生成 1 molNO3 3 2若测得上述反应平衡时 NO 与 SO 体积比为 1:

16、6，则平衡常数 K 。2 230（6 分）可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器 的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态 时 有 关 物 理 量 的 变 化 如 图 所 示 ：反应的正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；达平衡（I）时体系的压 强与反应开始时体系的压强之比为 ；达平衡（ I ）时， X 的转化率 为 ；高二化学试题参考答案一选择题（本题 15 小题，每题 2 分，共 30 分。每题只有一个选项符合）序号答案1C2B3A4B5B6C7D8B9B10B11D12B13C14D15C10二多

17、选题（本题 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每题有 1 至 2 个选项符合）序号答案16B17BD18CD19C20AC21CD22BC23AC24BC25BC三 填空题(本题包括 5 小题共 40 分)26. (10 分)（1）橙 1 分（2） 6 1 分（3） 5 2 分（4） 阳极反应为 Fe2eFe2+，提供还原剂 Fe2+ 2 分（5） 2H+ + 2eH ，溶液酸性减弱 2 分 Fe(OH)2 327.(10 分)(1)C Fe 各 2 分4OH4e=2H OO 2 分2 2电解(2)2Cl2H O=H Cl 2OH 2 分2 2 25Cl I 6H O=10HCl2HIO 2 分2 2 2 328.（8 分）（1）10-14 10-12 各 1 分（2） 2:9 2 分（3） 0.004 2 分2 分(4)1:10:10 :1092 分29. （6 分）(1)41.8 2 分(2)b；2 分 8/3； 2 分30.（6 分）放热；2 分 10:112 分 45.45% 2 分