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1、 化学选修4 单元测试卷（三） A卷 水溶液中的离子平衡测试时间90分钟，满分100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，计48分）1、下列电离方程式中，正确的是 （ ）A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3- D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-2、下列化合物属于弱电解质的是 （ ）A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF3、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是 （ ）A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH
2、) D. c(CH3COO) 4、下列说法正确的是 ( )A强极性键形成的化合物不一定是强电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强CNaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 （ ）A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C. 淀粉KI试纸 D. pH试纸6、在由水电离出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定大量共存的离子组是 （ ）A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl-C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+ D.Mg
3、2+，Na+，Br -，AlO2-7、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体积比是（ ）A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:18、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)9、室温下由水电离出的H+的浓度是110-12mol/L，则该溶液 （ ）A. 可能是酸性溶液 B. 一定是碱性溶液 C
4、. 可能是中性溶液 D. 不能判断10、向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ()ApH升高 B酸性增强 C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH) 增大11、常温下，pH12的一元弱碱和pH1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是 ()A反应后的溶液呈酸性 B弱碱的浓度小于强酸的浓度C弱碱中OH的浓度为0.1 mol/L D弱碱的浓度大于强酸的浓度12、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ()A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO4
5、6H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)13、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ()A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO、NOBc(H)1101 mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO、NOC能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、BrD水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO14、下列过程或现象与盐类水解无关
6、的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味15、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp16、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
7、（ ） A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX二、填空题(本大题共3小题，计31分）17、（8分）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，那么(1)若用蒸馏水应加入 mL(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入 mL(3)若用pH2的盐酸应加入 mL；(4)若用001m01L1H2S4应加入 mL。18、（12分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”或“”或“；（2分） （2分）（2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；（2分） 二是：证明
8、HA与强碱生成得盐具有弱碱性。 （2分）（3）（4分）对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验； 测0.01mol/LHAc溶液的pH2；测NaAc溶液的pH值； 测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pHa +2将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率（只要能提出符合两条原理的方案，都给分。）（4）配制pH1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。（2分）21、解析：设氢氧化钠溶液的物质的量浓度为x；此一元弱酸的物质的量浓度为y则解得x=0.04molL-1 解得y=0.025molL-14