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1、第二章 第三节 氧化还原反应习题知识点一：氧化还原反应的概念及其原理1.下列反应中,CO2作氧化剂的是()A.H2O+CO2=H2CO3B.CO2+C2COC.C+2CuO2Cu+CO2D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2.下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.SO2+2KOH=K2SO3+H2OB.CaCO3CaO+CO2C.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClD.Fe+2FeCl3=3FeCl23.下列反应中,硫元素的化合价升高的是()A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓)=C
2、uSO4+SO2+2H2OD.S+O2SO24.(双选)下列叙述正确的()A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.失电子难的原子,获得电子的能力不一定强D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原5.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是()6.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,其中H2是()A.既是氧化产物又是还原产物B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂知识点二：氧化还原反应的规律7.
3、下表是四个反应的有关信息：序号氧化剂Cl2KMnO4KClO3KMnO4还原剂FeBr2H2O2HCl(浓)HCl(浓)其他反应物H2SO4氧化产物O2Cl2Cl2还原产物FeCl3MnSO4Cl2MnCl2下列结论中正确的是 ( )A第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3)B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C还原性比较：H2O2Mn2ClD第组反应的产物还有KCl和H2O8.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI
4、2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I29.已知下列反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是_。AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl10.已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是_。A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2D2NaZX2=2NaXZ2知识点三：11： _O2 +_
5、HCl _H2O +_Cl212： _KMnO4 +_HCl _KCl +_Cl2 +_H2O + _MnCl2 13：_MnO4 +_H2S+_H _Mn2 + _S + _H2O14. _Fe(OH)2+_O2+_H2O _Fe(OH)315. _MnO2 + _HCl _MnCl2 + _H2O + _Cl2 16. SiO2 C N2 Si3N4 CO17. _Cu+_H2SO4 _SO2+_CuSO4+_H2O18. _K2MnO4 +_HCl _KCl +_Cl2 +_H2O +_MnCl219. _Cu_HNO3（稀） _Cu（NO3）2_NO_H2O 20. _ (NH4)2S
6、O4 _ NH3_N2_SO2_H2O 21. _Zn_NO3+ _H_Zn2+_NH4+_H2O22. _CuS + _NO3+ _H _Cu2+ _S+ _NO +_H2O知识点四：氧化还原反应的相关计算23.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：_(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成_色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化
7、性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为20 mg50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)。24. 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 ()A504 mL B168 mL C336 mL D224 mL综合应用25氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+
8、SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H226高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌27.根据所学知识回答:(1)在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中,
9、氧化剂是_,氧化产物是_;(2)在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,还原产物是_,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。28.(12分)(能力挑战题)饮用水中的N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题:(1)上述反应中,_元素的化合价升高,则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子;而_元素的化合价降低,则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目: 【参考答案】选择题答案题号12345678910答案BDDCAADADBC11、（1）I25Cl26H2O=2HIO310HCl(2)KI、I2 (3)红棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.5812、 C 13、CD 14、A15、 (1)NaClOH2SO4(2)NO12 16、(1)Al失去N还原(2) 第7页共7页